九年级化学化学笔记实用教案

1、二、合金（混合物） （1）合金的概念 由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合成的具有金属特性的物质。 （2）常见的合金 生铁(shngti)和钢（都是铁和碳的合金） 生铁(shngti)（含碳量为2%4.3%） 钢（含碳量为0.03%2%） （3）合金与组成其的纯金属相比的优良性能 合金比组成其的纯金属硬度大； 合金比组成其的纯金属熔点低； （4）纯金属与合金都是金属材料。第1页/共9页第一页，共10页。课题2 金属(jnsh)的化学性质一、与氧气的反应 1.大多数的金属在一定条件下，可与氧气反应； 例：4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2 CuO 2Hg+O2 2 HgO 2.可以根

2、据金属与氧气反应的难易(nn y)程度比较金属的活动性。二、与酸的反应 1.大多数的金属可以与盐酸、稀硫酸反应；第2页/共9页第二页，共10页。 Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 氯化亚铁氯化亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁第3页/共9页第三页，共10页。2.可以根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应以及反应的剧烈(jli)程度判断金属的活动性强弱；三、

3、与化合物溶液的反应 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 现象：铝表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为无色； Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 现象：铁表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色； Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2现象：铜表面有银白色物质析出；溶液由无色变为蓝色；第4页/共9页第四页，共10页。 注：含有Cu2+的溶液(rngy)为蓝色； 含有Fe2+的溶液(rngy)为浅绿色； 含有Fe3+的溶液(rngy)为黄色；【小结】 常见金属(jnsh)的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属金属

4、(jnsh)活动性由强逐渐减弱活动性由强逐渐减弱第5页/共9页第五页，共10页。金属活动性顺序的应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来(ch li)；4.铁在溶液里发生的置换反应，生成亚铁化合物。5.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；6.基本反应类型包括：化合反应，分解反应，置换反应；第6页/共9页第六页，共10页。课题(kt)3 金属资源的利用和保护一、金属资源的概况 存在方式：化合物；

5、单质；二、铁的冶炼 1.铁矿石：赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4 黄铁矿：主要成分FeS2 2.工业炼铁的原理： 3 CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3.反应(fnyng)顺序：CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退； 4.现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊； 高温高温第7页/共9页第七页，共10页。三、金属资源的保护 1.铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气反应（或铁在潮湿的空气中易生锈；） 2.防锈的原理：隔绝氧气或隔绝水； 3.防锈的方法：保持铁制品表面(biomin)的洁净和干燥； 涂上保护膜：涂油、刷漆、烤蓝、 镀上耐腐蚀的金属等；第8页/共9页第八页，共10页。谢谢您的观看(gunkn)！第9页/共9页第九页，共10页。NoImage内容(nirng)总结二、合金(hjn)（混合物）。（3）合金(hjn)与组成其的纯金属相比的优良性能。课题2