黑龙江省绥化市新城中学2021年高三化学测试题含解析

1、黑龙江省绥化市新城中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某工业反应x2(g)3y2(g)2xy3(g)。图表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图表示在2l的密闭容器中反应时x2的物质的量随时间的变化曲线；图表示在其他条件不变的情况下，改变起始时y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是图             图    

2、;               图a由图可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，e和h都减小b图中010min内该反应的平均速率v（y2）=0.045 mol·l1·min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1l，则n（x2）的变化曲线为dc图中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物x2的转化率最高的是b点d图中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1，k2，则t1t2， k1k2，参考答案：略2. 取少量无机盐溶

3、液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（    ）a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42d加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4+参考答案：d略3. 下列离子方程式书写正确的是                

4、                                                  （

5、0;   ）a硫化钠水解：s22h2o  h2s2ohb碳酸钠溶于醋酸溶液中：co32 2 h h2o co2c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca2+ + 2clo+h2o+co2 caco3+2hclod过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：ba22oh2hso42baso42h2o 参考答案：d略4. 某强酸性溶液中可能存在no3、cl、i、fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中不含no3，也不含fe3+          

6、60;    含有no3、i、cl含有i，但不能确定是否含有cl      含有fe3+a b       c       d参考答案：b略5. 使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 a在燃煤中添加生石灰             

7、60;     b将某些废旧塑料融化后再成型c把放射性核废料深埋于地下岩层         c用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：a6. 短周期主族元素x、y、z、r、t的原子半径与原子序数关系如下图所示。r原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物， z与t形成的化合物z2t能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是a原子半径和离子半径均满足：y<zb氢化物的沸点不一定是：y>rc最高价氧化物对应水化物的酸性：t<rd由x

8、、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：b7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl3（aq）无水fecl3mgcl2（aq）mg（oh）2mgoa   b     c     d参考答案：a考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧

9、化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气

10、，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o?2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：a点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液8. 化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与

11、事实不相符的是a亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量b将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高c空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若ph值小于5.6就成为酸雨d维生素c高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：b9. 某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（  ）    原溶液中br-一定被氧化  通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+  若取少量所

12、得溶液，加入ccl4，静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br-均被完全氧化a            b            c            d 参考答案：b略10. “绿色化学”是21世纪化学科学发展

13、的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）a对废气、废水、废渣进行严格处理b少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质c不使用任何化学物质d在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂参考答案：b考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物分析：根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品解答：a、

14、对废气、废水、废渣进行严格处理不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故a错误；b、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故b正确；c、自然界的所有物质都是化学物质，故c错误；d、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故d错误；故选b点评：本题考查绿色化学的有关理念核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”11. 下列说法正确的是       a用25ml的碱式滴定管量取200ml的kmno4溶液      b制取nh3

15、实验中，将多余的nh3用一导管直接导入水槽，用水吸收      c新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中      d不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：c略12. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是     a0.1mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 na个胶粒b1molcu与足量的硫固体反应转移的电子数为na c标准状况下，2.24 l三氧化硫所含分子数为0.1 na  d只有在标准状况下，na 个氧气分子所占的体积

16、才是22.4 l 参考答案：b略13. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是   a铁锅用于炒菜                     b氢氧化钠用作干燥剂c天然气用作燃料                 &

17、#160; d铜用于制造导线参考答案：c略14. 下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s        原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4       熔点:li>na>k a            b         c

18、60;     d参考答案：d略15. 指定反应的离子方程式，书写正确的是   a盐酸与碳酸钡反应 ：co32+2h+ = co2+h2o   b硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：ba2+2oh+cu2+so42= baso4+cu(oh)2     c硝酸银溶液中加入铜粉：ag+cu = cu2+ag   d铁与稀硝酸反应：2fe+6h+ = 2fe3+3h2参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料（1）工业

19、上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2氯酸钠的作用是；反应a后调节溶液的ph范围应为           第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是       

20、;   （2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有     若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因        此时b装置中发生反应的离子方程式是            写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式    &

21、#160;     若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是          参考答案：（1）将fe2+氧化成fe3+并最终除去； 3.24.2；取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；反应b的温度过高；（2）分液漏斗；不能证明，因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白；2fe2+4br+3cl22fe3+6cl+2br2；cl2、hclo、clo；有无色气体产生【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；

22、氯、溴、碘的性质实验【专题】实验设计题【分析】（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的ph范围为3.24.2；检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；蓝绿色产品中混有cuo杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应

23、生成氯化铁和溴单质；a为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中 加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体【解答】解：（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液ph易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将fe2+氧化成fe3+并最终除去；    流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液ph大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.24.2；沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实

24、验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是b步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应b的温度过高；根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；若c中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴

25、化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2fe2+4br+3cl22fe3+6cl+2br2；故答案为：不能证明，因为cl2也有氧化性，此实验无法确定是cl2还是hclo漂白；2fe2+4br+3cl22fe3+6cl+2br2；a溶液是氯水溶液，存在化学平衡，cl+h2o=hcl+hclo，溶液中具有强氧化性微粒的化学式cl2、hclo、clo；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，hco3+h+=h2o+co2，现象有无色气体生成，故答案为：cl2、hclo、clo；有无色气体产生【点评】本题考查了实验探究物质分离方法和物

26、质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：    (1)能与银氨溶液反应的b的同分异构体的结构简式为（写一种）_    (2)d的结构简式为_，的反应类型为_    (3)为检验d中的官能团，所用试剂包括naoh水溶液及_    (4)由f和g生成h的反应方程式为_参考答案：18

27、. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是           （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3·nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的co气，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是        、  &#

28、160;      。 在点燃c处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是           准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，d中浓硫酸增重1.44g，则n=       。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是     （填字母）a缺少装置a     b缺少装置b     c反应后固体是铁和少量fe2o3·nh2o参考答案：略19. 【化学