黑龙江省哈尔滨市富江第一中学2022年高三化学期末试题含解析

1、黑龙江省哈尔滨市富江第一中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()a、氯化钠                b、氢氧化钠                 c

2、、氯水                   d、浓硫酸参考答案：a略2. （16分）有机物a可以通过不同的反应得到下列物质：    （1）a的结构简式是_   （2）写出由a制取b的化学方程式：_   （3）写出a制取e两种物质的有机反应类型：_；a与_（填写化学式）反应生成d。   （4）有机物c中共面的碳原子最多是_个。 &

3、#160; （5）芳香族化合物f是a的同分异构体，1molf可以和3mol naoh发生中和反应；f苯环上的一氯代物只有一种。写出f两种可能的结构简式_。参考答案：（1）（3分）   （2）（3分）   （3）氧化反应（2分）；naoh（或na2co3或nahco3等其它合理答案）（2分）   （4）9（2分）略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3·h2o alo24nh42h2o

4、0; c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h-2o = na + 2oh + h2参考答案：a略4. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是  (   )a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：来cnh3与cl2反应，反应产物：dfebr2溶液中通入cl2，铁元素存在形式：参考答案：c解析：a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故a错误； b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁，故b错误； c、nh3与cl2反应，氨气少量2nh3+3cl2=6hcl+n2，氨气过量8

5、nh3+3cl2=n2+6nh4cl，所以两者之比为2/3时，恰好完全反应生成hcl和n2，两者之比为8/3时，恰好完全反应生成nh4cl和n2，故c正确； d、因还原性：fe2+br-，氯气先氧化fe2+，再氧化br-，向febr2溶液中通入少量cl2，只发生cl2+2fe2+2fe3+2cl-，所以两者之比为1/2时，亚铁离子全部被氧化，故d错误；故选c.5. 下列描述中不符合化学科学的是（    ）             

6、60;                          a“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜       b“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关       c“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

7、中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂       d“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高参考答案：答案：c6. 以下对化学实验的描述合理的是                       （    ）a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后

8、加水稀释  b中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。c用于检验气体的试纸一般需先润湿。d硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量 参考答案：c略7. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)(    ) a.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 l b.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 l c.若有0.4 mol hcl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 l d.若有0.4 mol hcl被氧化不足量,则可制得氯气

9、2.24 l 参考答案：c 略8. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）    a验证浓硫酸具有强氧化性 b制取干燥的nh3  c干燥、收集并吸收多余so2 d 验证乙炔的还原性参考答案：b考点：化学实验方案的评价分析：a浓硫酸与铜粉常温下不反应；b氧化钙与水反应是放热反应；c二氧化硫是酸性气体；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体解答：解：a浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故a错误； b氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故b正确；c二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故c错误；d生成的乙炔中含有h2s、

10、ph3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大9. 某无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有a、          b、c、 &

11、#160;        d、参考答案：b10. 下列实验方案中，能测定na2co3和nacl混合物中nacl质量分数的是a取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和nahco3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）b取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体参考答案：ba项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和nahco3溶液时，nahco3溶液吸收 hc1也会产生c

12、o2，错误；b项，na2co3和nacl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；c项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；d项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。11. 某无色溶液中含有nh4、k、al3、so42四种离子。  取10 ml。该溶液于试管中，滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。取10 ml。该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解

13、。并且随naoh溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是  a根据图示数据计算实验中使用的naoh溶液的物质的量浓度为1 mol/l。  b根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为    1 mol/l。  c另取一定量该溶液滴加一定量ba(0h)2的溶液，能使al3和so42向时完全沉淀  dnh4、k、al3、(so4)2四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：c12. 2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击

14、时发生的化学反应为：5kc1o3+6p    3p2o5+5kc1。下列有关该反应的叙述中，正确的是a反应中红磷是氧化剂    b反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为15molc“火药”中的红磷可以用白磷代替      d发令时产生的白烟只是kc1固体颗粒参考答案：b13. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中c1与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比

15、pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物参考答案：b  解析:a选项中，nacl溶于水是离子晶体的特性，i2是非极性分子溶解度小；b选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；c中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；d选项因p4o10发生了反应，所以不能证明p4o10是共价化合物。14. 下列关于na2co3和nahco3的说法正确的是a它们的俗称分别是“大苏打”

16、和“小苏打”b它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗hcl的物质的量相同c它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的co2体积相同d物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：c略15. 如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a还原性           b氧化性       c酸性

17、           d碱性参考答案：答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用强氧化剂（如kmno4、kclo3、mno2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用na2o2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：a、na2o2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、

18、naoh溶液    e、淀粉-ki溶液   f、caco3g、石蕊试液   h、饱和nacl溶液 （1）写出用na2o2与浓盐酸制备氯气的化学方程式                               

19、  。 （2）下列装置组合最合理的是          （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。 组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置a/eb/gc/ed/g（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：              。 （4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： 

20、60;                                                 ，  

21、                                                  。参考答案：（1）n

22、a2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o      （2）d （3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2）（4）na2o2能与水反应，会使原料的利用率降低；双氧水比na2o2更经济；产生等量的cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；na2o2能与水反应，生成的naoh能与盐酸反应；na2o2能与水反应，生成的naoh吸收了cl2 （以上任两点即可，凡合理答案均可，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定

23、条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                    。（2）若d为氯碱工业的重要产品

24、，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为  

25、          。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为         

26、      ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法

27、。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是   &#

28、160;                  。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶

29、液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式                        。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步

30、骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为      mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为