贵州省贵阳市乌栗中学2022年高三化学测试题含解析

1、贵州省贵阳市乌栗中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                           

2、0;    a53        b54         c11          d35参考答案：a2. 在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是(    )a6：7  

3、0;    b1：1      c7：6     d9：4参考答案：a略3. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 （    ）aa>b>c          

4、0;           bb>a>c                        cc>b>a             &

5、#160;     dc>a>b参考答案：b略4. 下列说法正确的是a某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷b等质量的甲醛与乳酸ch3ch(oh)cooh完全燃烧消耗氧气的量不相等c结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成d化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有nh3生成参考答案：d5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(     ) a葡萄糖的最简式（实验式）：ch2o    bch4 分子的球棍模型： c醛基的电子式

6、：             d对硝基甲苯的结构简式： 参考答案：a略6. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 （    ）    a                 b       

7、;        c              d实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi参考答案：ac略7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

8、60;               根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等     根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应     根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质     根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属    

9、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应a                              b  c               &

10、#160;          d 参考答案：b略8. 向272gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸05l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入10mol/l 的naoh溶液10l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是（）a.cu与cu2o 的物质的量之比为2:1            b.硝酸的物质的量浓度为26mol/

11、lc产生的no在标准状况下的体积为448l              dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为02mol参考答案：b略9. 前20号主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y、z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。含有元素z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是a. 原子半径的大小wb. 简单氢化物的热稳定性w>xc. x、y的简单离子具有相同的电子层结构d. 工业上通过电解w、y组成的

12、化合物制备单质y参考答案：cw的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则w次外层电子数为2，最外层电子数为6，则w为氧(o)元素；含有元素z的盐焰色反应为紫色，则z为钾(k)元素；w、x、y、z的原子序数依次增大，x、y、z分属不同的周期，所以x、y、z应分别属第二、三、四周期。x为第二周期的主族元素，且x的原子序数大于w，则x应为氟(f)元素；x、y、z的原子序数之和是w原子序数的5倍，w为8号元素，x为9号元素，z为19号元素，则有9+y+19=40，所以y为12号元素，即y为镁(mg)元素。a、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以w、x、y、z

13、的原子半径大小顺序为：xwyz，故a错误；b、w(o)与x(f)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为wx，故b错误；c、x(f)与y(mg)的最简单离子分别为f-、mg2+，两种离子的电子层结构均与ne相同，故c正确；d、w(o)、y(mg)组成的化合物为mgo，mgo熔点太高，不适合用于电解，工业上制备mg，一般是通过电解mgcl2，故d错误。故选c。10. 下列叙述正确的是（）a  0.1mol·l1氨水中，c(oh)c(nh4)b  10ml 0.02mol·l1 hcl溶液与1

14、0ml 0.02mol·l1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph12c  在0.1mol·l1 ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)d  0.1mol·l1某二元弱酸碱性naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)参考答案：答案：bc11. amolfes与bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为a  b(a+3b)mol

15、0;  c  d(cv3a9b)mol参考答案：a略12. 已知某酸性溶液中存在较多的cu2+、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是aoh 、co32-、na+                bso42- 、cl、nh4+cclo 、hco3、k+               

16、0;dbr、 fe2+、 ba2+参考答案：b略13. 已知反应2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入so2和o2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图（图中t表示温度），y可以是（    ）       aso2的转化率          b混合气体的密度      

17、 c密闭容器内的压强      dso3的体积分数参考答案：ad略14. 把a l硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与bacl2溶液反应恰好消耗c mol bacl2。则原溶液中no的物质的量浓度是()a. mol·l1                       

18、60;           b. mol·l1c. mol·l1                              d. mol·l1参考答案：d略15. 下列离子方程式中正确的是&

19、#160;                                         a小苏打溶液中滴加足量石灰水：2hco3ca22ohcaco3co322h2ob向nh4al(so4) 2溶

20、液中滴入ba(oh)2恰好使so42-反应完全：2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+alo2-+2h2oc次氯酸钠溶液中通入so2气体：2closo2h2o2hcloso32d硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe22hh2o22fe32h2o参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）针对苏教版化学i第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁

21、过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                           ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：         &

22、#160;              ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                           &#

23、160;            。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加kscn溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式              

24、;              。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量k2feo4固体分别溶解于ph 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得feo42浓度为 1.0 mmol·l-1（1 mmol·l1 =103 mol·l1）的试样，静置，考察不同初始 ph的水溶液对k2feo4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量k2feo4 溶解于ph4.74

25、的水溶液中，配制成feo42浓度为1.0 mmol·l-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是                                 &#

26、160;                       ；实验2可得出的结论是                          &

27、#160;                        ；高铁酸钾在水中的反应为4 feo42-10 h2o4 fe(oh)3 8oh-3 o2。由图1可知，800 min时，ph=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中高，主要原因是         

28、;                                                  

29、;    。参考答案：（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）     硫氰根被氧化（2分）       2h2o2       2h2o+o2（2分 必须注明催化剂）（2）2fe3+3cl2+8h2o=2feo42- +6cl-+16h+    (2分)（3）研究feo42在不同ph溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，f

30、eo42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）ph=11.50的溶液中oh离子浓度大，使平衡向左移动  （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出

31、zn(oh)2被溶解的离子方程式                                               &#

32、160; 。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：  

33、60;                。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                 &#

34、160;           。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取

35、待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合

36、物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoc

37、h2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反应    （每空2分）19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）

38、?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=

39、c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系：

40、 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                           （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；