湖南省郴州市资兴第三中学2021年高三化学模拟试题含解析

1、湖南省郴州市资兴第三中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/l，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是a.工作一段时间后溶质的物质的量浓度b.工作一段时间后溶液的ph：=c.产生气体的总体积：d.电极上析出的固体的质量：参考答案：c略2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：  sn（s、白） + 2hcl（aq）= s

2、ncl2（aq）+ h2（g）   h1  sn（s、灰） + 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g）   h2   sn（s、灰）    sn（s、白）               h3= + 2.1kj/mol  下列说法正确的是（ ）   a.  h1 >h2   b.&#

3、160; 锡在常温下以灰锡状态存在   c.  灰锡转化为白锡的反应是放热反应   d.  锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏  参考答案：答案：d解析： -可得，h2-h10，故h2h1 ，a错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故b、c错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。  3. 下列离子方程式书写正确的是   （    ）   

4、;  a明矾溶液与小苏打溶液混合：a13+3hco3=a1（oh）3+3co2     b碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：hco3+oh=co32-+h2o     cfes放入稀硝酸溶液中：fes+2h+=fe2+h2s     d铜片另入稀硝酸中：cu+4h+no3=cu2+2no+2h2o参考答案：答案：a4. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(

5、         )     ak3c60中只有离子键                      bk3c60中碳元素显-3价     c该晶体在熔融状态下能导电      

6、60;         dc60与12c互为同素异形体参考答案：c略5. 设na是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）a1l 0.1mol·l1的fecl3溶液中，fe3+的数目为0.1na b1molnh3中含有n-h键的数目为3na c7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na参考答案：b6. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）a. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24l氢气

7、b. 50ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目为0.46nac. 1mol羟基（oh）中含电子数为10na d. 常温下，10l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数目为0.1na参考答案：da项，应是在标况下，错误；b项，随着反应进行 浓硫酸变成稀硫酸后,不再与cu反应,故0.92mol硫酸只有部分参加反应，生成so2分子的数目小于0.46na，错误；c项，羟基中含有9个电子，1mol羟基中含电子数为9na，错误；d项，依据溶液ph和水的离子积常数计算，常温下10l ph=12的na2co3溶液中含有的oh-离子数=10l

8、15;mol/l×na=0.1na，正确；7. 有反应：x+h2so4baso4+2y，下面分析正确的是  ax一定是bacl2                         bx一定是ba (no3)2  cy中一定含有氢元素           

9、;         dx和y的相对分子质量之差为135参考答案：c略8. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是（      ）a在阴极室，发生的电极反应为：2h2o + 2e 2oh -+ h2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h+ 浓度增大，使平衡2cro42- + 2h+ cr2o72- + h2o向右移动c该制备过程中总反应的化学方程式为4k2cro4 + 4h2o 2k2cr2o7 +

10、4koh + 2h2+ o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比(nk/ncr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。参考答案：d9. 某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是(   ) a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响d右图可表示由kclo3 加热制o2反应过程中的能量变化 参考答案：d试题分析：a、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；b、催化剂降低活化能，对

11、焓变无影响，故错误；c、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；d、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。10. 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：                                 

12、60;       图9下列说法正确的是                                       （    ）参考答案：

13、b略11. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是a除去no中的no2    b铁制品表面镀锌   c稀释浓硫酸    d制备少量o2参考答案：a略12. 某溶液大量含有的离子仅有：fe3+、so42、al3+和m离子（h+、oh忽略），且fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：l，则m离子是       acl        bi   

14、;          cs2一                dna+参考答案：a略13. 下列说法正确的是a放热反应一定都是自发的     b电解池的反应属于自发过程 c反应能否自发进行与温度有关d能自发进行的化学反应，一定是h>0、s>0参考答案：c略0.2molcu2s投入一定浓度的含溶质1.6mol

15、的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成no与no2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是a、cu2s未溶解完                 b、硝酸恰好完全反应c、反应的cu2s与被还原的hno3的物质的量之比为3：10d、实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为1：7参考答案：d15. 对于下列事实的解释错误的是        

16、60;                                                 

17、60;        （    ）                                       

18、0;    蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性       浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解       so2气体通入溴水使溴水褪色，说明so2具有漂白性       铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气       a      

19、60;   b             c只有             d只有参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化二硫（s2cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到

20、熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量s2cl2。 请回答下列问题：（1）s2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置a制取的有 a、mno2固体和浓hcl共热                 b、kmno4固体和浓hcl反应c、kclo3固体和浓hcl反应         

21、       d、mno2固体、nacl固体和浓硫酸共热（3）装置a中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。（4）b中饱和食盐水的作用 ，装置c中的试剂是 。（5）s2cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（6）从安全和环保方面考虑，补全f方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：参考答案：（1） clsscl（2） bc（3） 平衡气压，便于液

22、体顺利滴下（合理答案均计分）（4） 除掉氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （5） 2s2cl2 + 2h2o = 3s + so2+ 4hcl 3：1（6）解析：（1）s2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 clsscl下列方法都可以制得氯气，装置a是固液不加热制气装置，故符合题意的是：kmno4固体和浓hcl反应和kclo3固体和浓hcl反应 。 装置a中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下b中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置c的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。（5）s2cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能

23、使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有s单质生成，该反应的化学方程式2s2cl2 + 2h2o = 3s + so2+ 4hcl ，化合价降低的为3个硫，升高的为一个s，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，

24、滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4        

25、 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                &

26、#160;        。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1

27、分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质a为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提

28、示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性kmno4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质a的名称为      ，物质c中含有的官能团的名称为      ，d的结构简式为      ； （2）反应中属于取代反应的有      ；（3）反应的化学反应方程式      ；（4）某物质e为过

29、氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的e的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：      ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mole最多可得到4molag遇fecl3溶液显紫色，1mole最多可消耗3molnaoh（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，  (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3）  (2分)（4）     (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. 氮化硅（