湖南省郴州市安仁县城关中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、湖南省郴州市安仁县城关中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用h+oh-=h2o表示的反应是(  )    a、氢氧化钡溶液与硫酸反应    b、氢氧化铜与稀硝酸反应    c、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应d、氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：c略2. 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）a盐b化合物c混合物d硫酸盐参考答案：c【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a一

2、类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；b有两种以上元素组成的纯净物为化合物；c含有两种以上物质的为混合物；d电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐【解答】解：明矾化学式kal（so4）2?12h2o，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：c3. 下列物质分类正确的是（   ） abcd酸hcl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱nh3·h2o盐小苏打胆矾碱式碳酸铜nahso4氧化物水过氧化氢al2o3kclo3电解质cl2液态hclnacl溶液h2o参考

3、答案：b略4. 右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是     at1时，只有正方向反应       bt2- t3，反应不再发生ct2时，反应到达限度          dt2- t3，x2、y2、z2、的浓度之比为1：3：2参考答案：c略5. 下列通过实验观察得到的结论正确的是选项 实验操作 结论aalcl3 溶液

4、中逐滴滴加naoh溶液至过量al(oh)3 能溶于强碱溶液b铝、镁分别投入相同浓度的naoh溶液  铝比镁更活泼c铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动  铝单质熔点高d铁粉与水蒸气反应后固体加稀hcl溶解，再加kscn溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁 参考答案：aa、alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明al(oh)3能溶于强碱溶液，a正确；b、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，b错误；c、加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落，c错误；d、反应中铁过量，生成的铁离子被

5、铁还原为亚铁离子，因此再加kscn溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，d错误，答案选a。6. 某溶液中大量存在以下五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）amg2+    bfe2+    cco32    dba2+参考答案：a考点：离子共存问题专题：守恒法；离子反应专题分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断解答：解：已知：物质的量之比为n（no3）：n（so4

6、2）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（no3）+2×n（so42）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（fe3+）+n（h+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则m一定为阳离子，因m的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因fe2+在酸性条件下与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，ba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，故选a点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷

7、守恒判断m应为阳离子，结合离子反应问题判断7. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂 1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是(  )aq1+q2>q3  bq1+q2>2q3  cq1+q2<q3       dq1+q2<2q3参考答案：d略8. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几

8、步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：    p4(固、白磷)+5o2(气) p4o10(固)+2983.2kj    p(固、红磷)+o2(气) p4o10(固)+738.5kj    那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是    a放出29.2kj热量        b吸收29.2kj热量    c放出2244.7kj热量   

9、60;  d吸收2244.7kj热量参考答案：a9. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）a. 铝片与稀盐酸反应             b. ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应c. 灼热的碳与co2反应           d. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：c10. 下列有关原电池的说法

10、中不正确的是（）a在内电路中，电子由正极流向负极b原电池的正、负极材料不一定都参与反应c原电池工作时，正极上发生还原反应d原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析【解答】解：a、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故a错误；b、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故b正确；c、原电池正极得电子发生还原反应，故c正确；d、原

11、电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故d正确；故选a11. 下列物质属于碱的是（）akclbcu2（oh）2co3cna2co3dnaoh参考答案：d【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：akcl属于盐，故a错误；bcu2（oh）2co3属于碱式盐，故b错误；cna2co3属于盐，故c错误；dnaoh符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故d正确；故选d12. 下列操作中正确的是（ &#

12、160;      ）a. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部c. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：d【详解】a.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故a错误；b.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故b错误；c.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故c错误；d.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故d正确；答案：d

13、 13. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）a. 单质与非电解质属于包含关系    b. 溶液与胶体属于并列关系c. 单质与化合物属于交叉关系    d. 氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：ba、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故a错误；b、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故b正确；c、单质与化合物属于并列关系，故c错误；d、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故d错误；故选b。14. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序

14、数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）a原子半径：wzyxm  bxz2、m2z2、w2z2均为含非极性键的共价化合物c由x元素形成的单质有的可以导电d由x、y、z、m四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：c15. (7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是  &

15、#160;                    ，用分子式表示为                     （2）上图中互为同分异构体的是：a与      &#

16、160;    ；b与            ；d与           。（填编号）参考答案：（1）a、c （2分）c4h10（2分）（2） a与c  （1分）    b与e、f  （1分）     d与g     （

17、1分）   略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：   ；   ；   ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图i实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）（3）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有   ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：  现需配制500ml 0.2mol/l nacl溶液，装置ii是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是&#

18、160;          参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶 【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度

19、溶液的仪器是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，故答案为：；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500ml只能选用500ml容量瓶，故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体a是高熔点，高硬度的物质，

20、a在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体b，a虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体c，a和烧碱溶液反应生成d的水溶液，当气体b通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀e，在干燥的空气中，e失去部分水，得到白色粉末f，f加热后重新生成a。（1）试推断出a、b、c、d、e、f各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）a、sio2；b、co2；c、sif4；d、na2sio3；e、h4sio4；f h2sio3（2）sio2 + na2co3 na2sio3+2co24hf+sio2=sif42h2o2naoh+sio2

21、=na2sio3+h2o；na2sio3+co2+2h2ona2co3h4sio4h4sio4 h2sio3+h2oh2sio3sio2+h2o18. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式          

22、60;                           。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                

23、;         。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                                  

24、;           。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式                         

25、;                                            。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被

26、氧化成fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）                      （2分）                        （3）na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl（2分）（4） c2h6（g）+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (2分) ；h 一1559 k