湖南省常德市西洞庭管理区第一中学2020年高三化学联考试题含解析

1、湖南省常德市西洞庭管理区第一中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 环氧乙烷的化学式为c2h4o，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（    ）       a它是氧化物                    

2、0;            b它是含有3种元素的混合物       c它的摩尔质量是44g                          d常温下，1 mol环氧乙烷含有2na个碳原子参

3、考答案：d略2. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是a. 原子半径：xyqwb. q的单质都具有良好的导电性c. q和z所形成的分子的空间构型为直线形d. y和z的简单离子不能在水中化合形成化合物y2z3参考答案：b【分析】x的焰色呈黄色，应为na元素，x、y是金属元素，且原子序数依次增大，则y应为al元素，w、z最外层电子数相同，应为同主族元素，z的核电荷数是w的2倍，可知w为o元

4、素，z为s元素，五种元素核电荷数之和为54，则q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为c元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】x的焰色呈黄色，应为na元素，x、y是金属元素，且原子序数依次增大，则y应为al元素，w、z最外层电子数相同，应为同主族元素，z的核电荷数是w的2倍，可知w为o元素，z为s元素，五种元素核电荷数之和为54，则q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为c元素，a由以上分析可知q、w、x、y分别为c、o、na、al，原子半径大小关系为naalco，选项a正确；bq为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，

5、选项b错误；cq和z所形成的化合物为cs2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项c正确；dy和z的简单离子不能在水中化合形成化合物al2s3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项d正确。答案选b。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a常温下， 10 ml 0.2 mol/l nh4no3溶液与10 ml 0.1mol/l naoh溶液混合后所得ph=9.6的溶液中：c(no3-)c(na+)c(nh3·h2o)c(oh-)c

6、(h+)b溶液x：10 ml 0.1mol/l nacl；溶液y：10ml 0.1mol/l ch3coona。x中离子总浓度y中离子总浓度c0.1 mol/lna2s溶液中：c(na+)c(s2-)c(hs-)c(oh-)c(h+)d常温下aml 0.1mol/l koh与bml 0.1mol/lhcn两溶液混合后ph7，则一定有ab参考答案：a略4. 已知热化学方程式c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（g）；h=-1256kj/mol，下列说法正确的是           &

7、#160;                                                 &

8、#160;           （    ）       a乙炔的燃烧热为1256kj/mol       b若转移10mol电子，则消耗2.5molo2       c若生成2mol液态水，则h=-2512kj/mol      

9、; d若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj参考答案：b略5. 下列实验能达到预期目的的是a. 向naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液来制备fe(oh)3胶体b. 用饱和nahco3溶液除去co2中少量的hclc. 用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d. 向mgcl2、alcl3浓溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱参考答案：ba实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故a错误；b、用饱和nahco3溶液除去co2中少量的hcl，nahco3hcl=naclh2oco2，

10、故b正确；c、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故c错误；d、mgcl2、alcl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据mgcl2、alcl3溶液与氨气来比较mg、al的非金属性强弱，故d错误。故选b。点睛：本题考查物质的鉴别，解题关键：把握发生的反应及反应中的不同现象，注意利用不同现象鉴别物质，易错点c，用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别。6. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是a. 能发生消去反应b. 不能发生水解反应c. 能与浓溴水发生取代反应d. 能与新制cu(oh)2发生氧化反应参考答案：a略7. 以下说法在一定条件下均可以

11、实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体a   bc    d参考答案：a解析：酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如cuso4+h2s=cus+h2so4,故可以实现；复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；同素异形体之间的转化说明有单质

12、参加的非氧化还原反应可以实现；过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选a8. 下列离子方程式中正确的是：                                     

13、60;    a. 漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob. 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc. 将fe2o3溶解于足量hi溶液：fe2o3+6h+2fe3+3h2o d. ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i+h2o2+2h+ =2h2o+i2     参考答案：d略9. 下列属于可再生能源的是a. 汽油    b. 可燃冰    c. 沼气    d. 核

14、燃料参考答案：ca. 汽油 b. 可燃冰 d. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；c. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故c正确。10. a该能量转化系统中的水可以循环使用  b燃料电池系统产生的能量实际上来自于水c水电解系统中的阴极反应：2h+ + 2e- h2d燃料电池放电时的正极反应：o2 + 4e + 2h2o  4oh参考答案：b略11. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于naoh或ki溶液，反应   方程式分别为：i2+6oh=5i+io3+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+i=i3。

15、溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有    aibr加入na2s溶液中产生淡黄色浑浊: 2ibr+ s2=2 i+2br+s    b少量ibr加入ki溶液中: ibr+ i=br+i2    cibr加入naoh溶液中: ibr+2oh=i+bro+h2o    dibr加入agno3溶液中: 3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+参考答案：d略12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关

16、“规律”推出的结论正确的是（   ）选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3的沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 参考答案：d13. 某反应体系中的物质有，已知zn是反应物，下列说法错误的是a. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5b. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1c. 若1mol zn参与反应.则转移的电

17、子数约为d.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：a略14. 下列说法不正确的是mol的质量是克的摩尔质量是gmolmol是个氢气分子mol含有mol的氢原子参考答案：c15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4 mol/l，c(so)0.8mol/l，则c(k)为()a0.15 mol/l         b0.2 mol/l    c0.3 mol/l       

18、60; d0.4 mol/l参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 高铁酸钠(na2feo4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过naclo氧化法制备na2feo4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入naoh固体的原因是_                 _(2)步骤反应的离子方程式是_      

19、0;                    _                          _(3)从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4

20、 、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_     (4)将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中na2feo4浓度变化如右图曲线、所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知na2feo4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比cl2的_(“高”或“低”)，用na2feo4代替cl2作净水消毒剂的优点是_              &#

21、160;               (答出两点即可)参考答案：(9分) (1)na2feo4只在碱性环境中稳定存在 (2)2fe2+h2o22h+=2fe3+2h2o    (3)2fe3+3clo-10oh-=2feo42-3cl-5h2o   (4)高     (5)低   既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本

22、题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：已知：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）e的结构简式为：                            。（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o， 苯环上的一氯

23、代物只有两种，则f的结构简式为：                  。（3）cd的反应条件为：                      。（4）ab、gh的反应类型为    &#

24、160;               、                     。（5）d生成e的化学方程式为            &#

25、160;                                。（6）i的同系物k相对分子质量比i小28。k的结构中苯环上只有两个取代基且k中不含甲基，则k共有          

26、 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗naoh最多的有机物结构简式         。参考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水

27、褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（

28、g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2

29、）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关

30、系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                       &

31、#160;   （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数