湖南省常德市文家中学高一化学联考试题含解析

1、湖南省常德市文家中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）。a. 稀硫酸与锌粒反应           b. 三氧化硫与水的反应c. 二氧化硫与氧气反应         d. 浓硫酸与铜片反应参考答案：d15、在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足

2、量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是a、fe3+               b、fe2+         c、al3+         d、nh4+参考答案：a3. 下列微粒只具有还原性的是    

3、0;   （    ）a. fe2+       b、h+      c、fe       d、 cl2参考答案：c4. 重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a. 1mol d2o含有10na个电子    b. 1h与d互称同位素c. h2o与d2o互称同素异形体    d. 1hd通过化学变化不能实

4、现参考答案：c1mold2o含有（1×2+8）×na=10na电子，a正确；氘（21h）和氕（11h）原子核质子数均为1，中子数不同，互为同位素，b正确；同素异形体研究的对象为单质，而h2o与d2o均为化合物，c错误； 1hd为原子核的变化,属于核变化,不能通过化学变化实现, d正确；正确选项c。5. 燃料电池是燃料（例如co、h2、ch4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是a负极反应式为ch4 + 10oh8e= co32+ 7h2ob正极反应式为o2 + 2h2o + 4e= 4ohc随

5、着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大参考答案：c略6. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是                                       

6、   （    ）       a在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片       b蒸馏操作中，烧瓶可直接加热       c冷水从冷凝管的下口入，上口出       d收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：b略7. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ach4 &#

7、160;         bco2                    ch2s         dn2参考答案：b略8. 下列反应的离子方程式正确的是   a、碳酸钙溶解于稀硝酸中：co32+2h+=co2+h2o  b、氯化钠溶液中滴

8、加硝酸银溶液：cl+agno3=agcl+no3   c、盐酸中滴入氨水：h+oh=h2o   d、碳酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hco3+oh=co32+h2o参考答案：d略9. 下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是 afecl2 bfecl3cna2o2dcu2s 参考答案：a略10. 下列配制1.0mol/l的naoh溶液的操作不会造成误差的是          （    ）a称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外b

9、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍c转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面d加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：b略11. 在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极发生得电子的氧化反应b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出参考答案：d解：zn、cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极a、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故a错误；b、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故b错误；c、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故c错误；d、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气

10、逸出，故d正确故选d12. 下列金属用热还原法冶炼的是a. 钠    b. 铁    c. 银    d. 汞参考答案：b金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属k、ca、na、mg、ai一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu等用热还原法制得，常用还原剂有（c、co、h2等）；hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，pt、au用物理分离的方法制得，所以fe通常采用热还原法冶炼，故选b。点睛：本题

11、主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品so2铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化

12、物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物so2。13. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（   ）a. h、n、ob. na、s、oc. h、o、cd. h、s、o参考答案：a【详解】a.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如hno3，也可以形成离子化合物，如nh4no3，故a正确；b.na为活泼金属，s、o为活泼非金属，三种元素相互化合只能形成离子化合物，故b错误；c.h、o、c为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故

13、c错误；d.h、s、o为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故d错误。故选a。14. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测ph、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（    ）a. b. c. d. 参考答案：a【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】蒸发后，饱和的

14、氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故正确；饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故正确；饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故正确；饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用ph试纸测试的结果是一样的，ph都是7，故错误；饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故正确；加食醋后现象都不明显，故错误；故正确的有：。故选a。 15. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是a风力发电，让能源更清洁  b合成光纤，让通讯更快捷c合成药物，让人类更健康   d环保涂料，让环境更宜居参考答案：

15、c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验操作    实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(a)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水(b)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(c)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.l-1的盐酸反应(d)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.l

16、-1的盐酸反应(e)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向alcl3溶液滴加naoh溶液至过量(f)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：                              。（2）实验用品：仪器：     

17、60;                  试管夹 镊子 小刀  玻璃片砂纸  滤纸  火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.l-1的盐酸、新制的氯水、饱和的h2s溶液alcl3溶液、naoh溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）               

18、0;                    （用a-f表示）写出操作3反应的离子方程式                           （4）实验结论：  

19、                           参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2） 试管 ；  酒精灯； 胶头滴管 （3） b  f  a  d  c  e       2na+2h2o=2n

20、a+2oh-+h2（4）金属性：na > mg > al；非金属性：cl > s；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              ml容量瓶。 （2）用托盘天平称取        &

21、#160;       g固体naoh。 （3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用        滴加蒸馏水至液面与刻度

22、线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是             a定容时观察液面仰视               b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中        d容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）  500    ml （2分）   （2）     8.0     g （2分）（4）   容量瓶  ，（1分）   （5）   胶头滴管     （1分）（6）