实验酸碱中和滴定学习教案

1、会计学1实验实验(shyn)酸碱中和滴定酸碱中和滴定第一页，共21页。三、中和滴定三、中和滴定1.定义(dngy)： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.2.原理原理 （强酸（强酸(qin sun)(qin sun)中和强碱）中和强碱） H+ H+OH-=H2O OH-=H2O 例如：用的例如：用的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20ml20ml的的HCl.HCl.由数据可知，当滴入NaOH到时，只增加了（约1滴），PH就由，所以指示剂变色范围(fnwi)在之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。第1页/共20页第二页，共21页。3、指示剂选择：、指示剂选择： 一般用甲

2、基橙、酚酞作指示剂一般用甲基橙、酚酞作指示剂 （一般不用石蕊，原因是颜色不易（一般不用石蕊，原因是颜色不易(b y)区别区别）强酸滴定强碱：强酸滴定强碱： 选用甲基橙黄色选用甲基橙黄色橙色橙色 选用酚酞选用酚酞 浅红色浅红色无色无色强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸 选用酚酞选用酚酞 无色无色浅红色浅红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 选用甲基橙黄色选用甲基橙黄色橙色橙色量取液体常用仪器： 量筒滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数(dsh)精确到，无“O”刻度 口诀：强酸滴定甲基橙口诀：强酸滴定甲基橙 强碱强碱(qin jin)滴定用酚酞滴定用酚酞第2页/共20页第三页，共21页。酸式

3、滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹烧杯烧杯(shobi)4 4、仪器、仪器(yq)(yq)第3页/共20页第四页，共21页。第4页/共20页第五页，共21页。0刻度(kd)在上。最大刻度(kd)值不在最下面。最小分度为酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)碱式滴定管：(不能盛放显酸性(sun xn)溶液和强氧化性溶液)第5页/共20页第六页，共21页。练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiho)在处，若把滴在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、

4、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪器(yq)“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量取，：量取，KMnO4溶液可选用溶液可选用(xunyng)仪器（仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C第6页/共20页第七页，共21页。5.实验实验(shyn)步骤：步骤： 1、查漏：检查、查漏：检查(jinch)两滴定管是否漏水、堵塞和活塞两滴定

5、管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；转动是否灵活； 2、润洗：用水洗净、润洗：用水洗净(x jn)后，各用少量待装液润洗后，各用少量待装液润洗滴定管滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。做初始读数。第7页/共20页第八页，共21页。6、取液取液： （1）从碱式

6、滴定管中放出）从碱式滴定管中放出(fn ch)氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞滴酚酞(fn ti)试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手、滴定：左手(zushu)：控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动时针方向摇动要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液：当看到加一滴盐酸时

7、，锥形瓶中溶液浅红色变成浅红色变成无色且半分钟不褪色无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。并准确求得滴定用去的盐酸体积。右手：右手：眼睛：眼睛：第8页/共20页第九页，共21页。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差差值值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均6、计算、计算(j sun) 取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求程式求C (待待).第9页/共20页第十页，共21页。加入加入NaOHNa

8、OH(ml)(ml)0.000.00 10.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值问题问题(wnt)1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向向HClHCl中滴加中滴加NaOHNaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pHpH变化如下变化如下(rxi)(rxi)，你发现了什么，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题(wnt)2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎发生怎样改变样改变

9、?第10页/共20页第十一页，共21页。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色颜色(yns)突变范突变范围围中和滴定曲线中和滴定曲线(qxin)酚酞(fn ti)甲基橙第11页/共20页第十二页，共21页。PH1210864210203040突变突变(tbin)范围范围加入(jir)NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线(qxin)如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明显的突跃范围发生明显的改变，误差很大吗改变，误差很大吗? ?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能值突跃范围

10、发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。以极小的误差指示出滴定终点的到达。第12页/共20页第十三页，共21页。5、滴定的误差(wch)分析：决定误差(wch)原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定，只要直接或者间接决定，只要直接或者间接(jin ji)的能引起的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知已知已知读读数数例：用例：用标准盐酸标准

11、盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？第13页/共20页第十四页，共21页。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至终点滴定至终点(zhngdin)时，滴定管尖嘴外挂着的半滴时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入未滴入（ ）6. 6. 滴定速度太快，发现滴定速度太快，发现(fxin)(fxin)时指示剂已变色时指示剂已变色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管第14页/共20页第十五页，共21页。偏高偏高无影响无影响(yngxing)偏低偏低111

12、1、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）1212、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡的气泡(qpo)(qpo)排除。取液后滴定管尖嘴充满溶排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 锥形瓶锥形瓶第15页/共20页第十六页，共21页。思维思维(swi)拓展拓展标准溶液体积(tj)/mL滴定前刻度滴定次数滴定后刻度标准溶液体积/mL滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定次数滴定前刻度标准溶液体积/mL滴定次数滴定后刻度标准溶液体积/mL滴定次数123第16页/共20页第十七页，共21页。酸式酸式 加入最后一滴加入最后一滴(y d)KMnO4溶液，溶液变为红色，且溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；内红色不褪去；0.100 AC 第17页/共20页第十八页，共21页。溶液由蓝色恰好溶液由蓝色恰好(qiho)变为无色；变为无色；20 第18页/共20页第十九页，共21页。第19页/共20页第二十页，共21页。NoImage内容(nirng)总结会计学。H+