广西壮族自治区贵港市黄练第一中学2020-2021学年高一化学测试题含解析

1、广西壮族自治区贵港市黄练第一中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为参考答案：1. h2o2      2. h2cro4cr（oh）

2、33. 4.3.36 考点：氧化还原反应的计算  专题：氧化还原反应专题分析：该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2，o元素化合价升高，h2o2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中h2cro4为氧化剂，被还原为cr（oh）3，反应的方程式为2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题解答：解：（1）h2o2o2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以h2o2是还原剂，故答案为：h2o2；（2）反应中cr元素化合价降低，h2cro4应被还原生成cr（oh）3，故答案为：h2cro4；cr（oh）3

3、；（3）反应的方程式为2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，反应中cr元素化合价由+6价降低为+3价，o元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）配平方程式为2h2cro4+3h2o22cr（oh）3+2h2o+3o2，还原剂失去的电子总数为6e，氧化剂得到的电子总数为6e，所以电子的转移数目为6e，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36l氧气，故答案为：3.36点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）注意电子转

4、移方向和数目的判断2. 对于2a2(g)3b2(g)c(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()a. v(b2)=0.6mol·l-1·s-1b. v(a2)=0.5mol·l-1·s-1c. v(c)=0.45mol·l-1·s-1d. v(b2)=2.4mol·l-1·min-1参考答案：c【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以a2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，a、，代入数值，v(a2)=0.4mol·l-1·s-1；b、v

5、(a2)=0.5mol·l-1·s-1；c、，v(a2)=0.9mol·l-1·s-1；d、v(b2)=2.4 mol/(l·min)，合v(b2)=0.04mol·l-1·s-1，根据选项a的分析，v(a2)=0.027mol·l-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项c；答案选c。 3. 下列各组性质比较的表示中，正确的是a还原性：hf>hci>hbr>hi         

6、60;                 b稳定性：hf<hcl<hbr<hic与水反应由易到难：cl2>br2>i2>f2              d密度：f2<cl2br2<i2参考答案：d略4. 有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后

7、，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，外电路电流由d到c；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是aacdb                          &#

8、160;           babcdccadb                                      dc

9、bda参考答案：a略5. 下列有关物质分类的说法中正确的是                                      a树状分类法是唯一能表示物质分类的方法b在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了c

10、根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质       d胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：c略6. 现有fe、al、si三种单质的混合物，取一半投入足量的naoh溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中fe、al、si三种单质的物质的量之比可能为（）a. 6：4：3   b. 1：1：1    c. 2：3：4    d. 3：7：6参考答案：a

11、取一半固体投入足量的naoh溶液中，al、si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，fe、al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明fe与硫酸反应放出的氢气和si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据 、 ，fe、si的物质的量比一定为2:1，故a正确。7. 工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是a. 在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3b. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率c. 为了提高so2的转化率，应适当提高

12、o2的浓度d. 达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度一定相等参考答案：d分析：a.因该反应是可逆反应,存在反应限度；b.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；c.因增大反应物o2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了so2的转化率；d.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以so2不可能100%地转化为so3，a正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，b正确；提高o2的浓度，平衡正向移动，so2的转化率增加，c正确；达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断

13、，d错误；正确选项d。8. 若某元素x的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（   ）a. x是金属元素b. x在周期表中位于第四周期c. x在周期表中位于第b族d. x没有负化合价参考答案：c略9. 某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是 a. 电解质溶液中na+向b极移动b. b极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh-c. a极是负极，发生氧化反应d. 电子通过外电路从b电极流向a电极参考答案：d【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为ch4+2o2+2naoh=na

14、2co3+3h2o，负极反应为ch4+10oh-8e=co32 +7h2o，正极反应为2o2+8e+4h2o=8oh。【详解】a. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故a正确；b. b极为正极，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，故b正确；c. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故c正确；d. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故d错误；故答案选d。 10. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于a实验法     b观察法     c分类法

15、0;       d比较法参考答案：b略11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是a氧化钙与稀盐酸反应      cao + 2h+ ca2+ + h2o b稀硫酸滴在铁片上       2fe+6h+ 2fe3+ + 3h2c将铜屑加入硝酸银溶液中  cu + ag+ cu2+ + agd碳酸钙溶于稀硝酸中      co322h+co2-h2o参考答案：a略12. 下列叙述正确的是()化学

16、反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成    a只有   b只有    c只有             d参考答案：d略0.5 mol al2(so4)3中含有的al3+数目为：（      ）a3.01×1023   &#

17、160;            b1.202×1024             c2 mol  d6.02×1023参考答案：d略14. caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是： a. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小b. 反应4 min后平均反应速率最小c. 反应开始2

18、 min内平均反应速率最大d. 反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率为 v(co2)=0.1 mo1·(l·min)1参考答案：bd15. 下列实验操作中错误的是a蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 请写出乙醇催化氧化的化学方程式  &

19、#160;                              。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是             反应（填“吸热”或

20、“放热”）。甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛               （填“热水”或“冷水”）作用是                         ；乙中盛     

21、;          （填“热水”或“冷水”）作用是                      。 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是             

22、0;               。 如何要检验试管a中收集到的反应生成物                                 

23、 。参考答案：（1） 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o ， 放热  （2）热水，促使乙醇挥发      冷水，使乙醛冷凝（3） n2  （4）取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：  &#

24、160;                                                    

25、60;                          。e中的化学反应方程式为                      &#

26、160; 。上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊

27、试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 下列物质属于钠盐的是na2o         ch3coona        nahso4        na2o2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. （18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a             ，b&#