高考化学第一轮总复习 第5章 第三节练习

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第5章 第三节一、选择题1(2009·唐山模拟)下列表达方式正确的是()答案：c2(2009·芜湖一中高三一模)关于氢键，下列说法正确的是()a含氢元素的化合物中一定有氢键b氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的n、o、f三种原子形成的，所以a项错误；氢键属于分子间作用力，b项错误；氢键是分子间作用力，和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部的化学键强弱。答案：c3某元素的原子

2、最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d可能不形成化学键答案：c4下列分子的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()aco2bn2och2o dch4答案：c5(2009·安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构分析正确的是()ak3c60中既有离子键，又有极性键b1 mol k3c60中含有的离子键数目为63××1023c该晶体在熔融状态下能导电d

3、该物质的化学式可写为kc20解析：a中k3c60中有离子键和非极性键；b中含有离子数目应为3××1023；d中物质的化学式不能简化。答案：c6(2009·临沂模拟)短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液答案：d7下列说法正确的是()a由分子组成的物质中一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c非极性键只存在于

4、双原子单质分子里d两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案：d8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子构成c熔融状态能导电d可以溶于水答案：c9(2008·宁夏高考)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4 g的agcl沉淀。下列判断错误的是()ae是一种非金属元素b在ecln中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eo2de位于元素周期表的a族答案：d10下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()ahf bh2ocnh3 dch4答案：d

5、11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bbf3cccl4 dpcl5答案：c12下列事实与氢键有关的是()a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱答案：b13对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()a7个 b9个c19个 d不能确定解析：三硫化四磷分子式为p4s3，由题意知，各原子最外层都达8e，且无不饱和键，则每个p原子应形成3个共

6、价键，每个s原子应形成2个共价键，总数是9(个)。答案：b14(2008·天津南开质量调查)据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出h原子和o原子，一旦点火，h原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()a离子键 b极性共价键c非极性共价键 d氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出h原子和o原子，就必须破坏这种极性共价键，故b项正确。答案：b15(2008·北京西城期中)判断下列有关化学基本概念的依

7、据正确的是()a氧化还原反应：元素化合价是否变化b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小d金属晶体：晶体是否能够导电解析：离子化合物中也可能含有共价键，b错；强弱电解质的判断依据是是否完全电离，和溶液的导电能力大小没关系，c错；石墨也能够导电，但不是金属晶体，d错。答案：a16(2008·辽宁凤阳三次质检)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()aso3和hcl bkcl和mgcnacl和h2o dccl4和sio2解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。ccl4、hcl、h2o、so3是分子晶体，发生

8、状态变化需要克服分子间作用力，h2o还需要克服氢键；sio2是原子晶体，发生状态变化克服共价键；nacl、kcl是离子晶体，发生状态变化克服离子键，mg是金属晶体，发生状态变化克服金属键。答案：a二、非选择题17(2009·宿州模拟)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)a元素单质的化学式为_，d元素的原子结构示意图为_。(2)由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化

9、合物中所含的化学键类型有_。(3)a2b的沸点高于a2d，其原因是_。(4)b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液ph>7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的ph近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由ae分子中含18个e，可知a为h，e为cl。a、c同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，则b的最外层电子数为6，为o，d为s。则c为na。(3)h2o中因含有氢键，其沸点高于h2s。 (3)h2o分子之间存在氢键(4)cloh2ohclooh2na

10、clo2naclo218有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为··，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示a的气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如

11、何证明？_。答案：(1)碳氧镁铝(2)三a(4)oco(5)b与c形成的化合物是mgo，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物192008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx