2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(1)电解质及其电离讲与练(含解析

1、离子反应李仕才;内容探究：离子反壺是高审牝学的鱼点内密，是考登元秦比合将知识的一科;董妾形式，主妾復禽子方祥式的书写和丘误的判肝、离子是否能在落液口大盘共 _to. _1存的判断两种麵型考覽。综合分析每年的高老题信子育程式正误的判断主要涝1了jE.电解质芒六.溶液中的11.,斗,由机鳥:盂;當聶1匸常1及反应物或生成物的拆分间眼是否遵循守隹间題及霆否注JT甬等三个方 电禺鴛養眾囂I；面知诃离子方稈式的书写主要出现衽第II善已根歪题巨要求填空；离子在溶液 辛后丄:專旳槪5厲中是否能大量共存的判断主要遞渥是否能发生复分解豆盍、星兰能绘生氣化还原p粤蔦七為卓亠理柚:反应-是否能发生水解反应畑是否噩发

2、生络合反应等四个方面的知讹离子检二m：.二I邑与推断勻嗥子共存有密切联系，往往站苣元頭址巻物知识，综色性转甌 冃： -；亍二：斗:爲:形式採究门)离子共存跟选举题的矗式出现，是高撐的热点。“：寫儿血-逸子方荐式的正误判軒都是也选择歴的形式出臥是高君的热点隔子方 分禺即霍观口!稈式的书写一般厢克信息写出相应离子方稈式，是必考点。；相】聖子的槿断与检验多以选援惡的形式出现，怛也可鸵収实脸題形式出现,；甚至有实验设计等考点一电解质及其电离芽实處独母积薄发i 电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，女口NaOH H2SQ、NaCI。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导

3、电的化合物，如蔗糖、酒精。2.强电解质和弱电解质(完全电离)”强电解质，包括：.亠f强酸 r 强碱、大部分盐曲嗣卫水曲込(部分电离弱电解质包括:弱酸、弱碱及水(2)强电解质和弱电解质的比较2强电解质弱电解质定义在水溶液中能龛全电离 的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质屯离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱屯解质分子电离过程不可逆、不存在屯离平衡可逆、存在电离平衡3.电离(1) 概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2) 电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或 _融。4电离方程式的书写(1) 强电解质

4、：完全电离，用 =表示。如 HzSQ、NaOH (NH)2SQ 的电离方程式分别为HSQ=2H + SO-、NaOH=lNa+ 0(NH4)2SQ=2NH+SQ。(2) 弱电解质：部分电离，用表示。强酸:HCk lSOHNOa.HClO4.HBr.HI等;举例强酸tHCUH.SO, .HNO,.HClO4.HBr.HI等;强碱:KOH. NaOH.等*绝大部分盐:BaSOBaClj等弱酸:CH3C()()H.HF.H?S.H2C()3等； 弱碱：NHg - H.O.CU()H)2等；HX)31多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如HS 的电离方程式为+ HS, HS

5、+ S2-。2多元弱碱分步电离，但一步写出。女口 Cu(QH)2+ 2QH。3两性氢氧化物双向电离。 如 Al(QH)3的电离方程式：H + AlQ? +3十+3QH。(3) 酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。女口NaHSQ 在水溶液中的电离方程式为NaHS3.HBr.HI.HCK强碱（4个）Na()lhK()H.Ca(OIl)2 ,Ba()H)z大部分盐NaCl.KNO ,BaSO4XaCO3等金S氧化物NazO.Na2()2.MgO.CaO. Al2()3等弱酸HF. HC1O HzC()3也S、H.S(). XH3C(X)H.HjSi()3.H5PO4(中强酸)等弱碱1I3* ll2(

6、),Fe()lI)3.Fe()H)2.AI()Il)3.CU()H)2等少部分盐Pb(CH3C()O)2.HgCI2水H2()一、电解质概念的理解与应用i .下列说法正确的是（）A. 室温下，稀释 0.1 molL-1CHsCOOH 溶液，溶液的导电能力增强B. 25C时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.Na 在 CI2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCI固体可导电D. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释 CHCOOH 溶液时，CHCOOK 离产生的 CHCOO 和 J 数目增加，但 CHCOO 和 的浓度减小，导电能力减弱，A 错误；硫化氢是弱酸，在溶液

7、中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B 正确；NaCI 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C 错误；次氯酸属于弱电解质，D 错误。答案：B2.下列说法中，正确的是（ ）A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. 离子数目多的电解质溶液导电能力一定强8C.NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na*、J、SC4D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO 是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B

8、 错误；NaHSO 在熔融状态下只能电离出 Na：HSO, C 错误；NH 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NHH2O,其溶液能导电， D 正确。答案：D3.下列叙述中正确的是（ ）A 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. HSQ 溶于水能导电，液态 HSO 不导电，故 H2SQ 不是电解质C. 1 L 0.1 molL一1的 H2SQ 溶液中含有 0.2 mol H+D. 1 L 0.1 molL一1的 HCIQ 溶液中含有 0.1 mol H+解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；fSQ 溶于水电离出自由移动的离子能导电，HSO 是电解质，B 错误；HSQ 是强电解质，

9、能完全电离，而HCIO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案：C4下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质Ba(QH)2盐酸HCIQBaSQ弱电解质HICaCQHClQNH MO非电解质SQNHCl2乙醇解析：A 项中 HI 为强电解质；B 项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCQ为强电解质；C 项中 CI2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D5.下列说法中正确的是（ ）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出NST和 CB. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中反应的离子方程

10、式为4Na*+ 2Q+2HQ=4Na+ 4QH解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A 项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 项正确;9NQ 是固体，不能拆分， D 项错误。答案：C6.把 0.05 mol NaOF 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A. 自来水B. 0.5 molL盐酸C. 0.5 molLCH3COO!溶液D. 0.5 molL_1KCl 溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关

11、键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH 后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH 后，生成强电解质 CHCOONa 导电性明显增强；0.5 molL的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中 加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HCI + NaOH=NaCl H2O,溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B7.有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体稀硫酸SO氨水 碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矶。请用序号填空：(1) 上述状态下可导电的是 _;

12、(2) 属于电解质的是 _;(3) 属于非电解质的是 _;(4) 属于电解质但在上述状态下不能导电的是 _ 。解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矶属于电解质， 但在该状态下不存在自由移动 的离子，因此不能导电；铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢 气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； SO2属于非金属氧化物，属于非电 解质；蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。答案：(1)(2)(3)(4)二、电离方程式的书写&下列解释事实

13、的方程式不正确的是()10A. NaHCO 的 电离方程式为 NaHC=Njt+ H+ CO一B.25C时，测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH!H2O1存+ OH电解C.用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=u+Cl2fD.NaHSO 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+ H2：i2SO+ OH、HSO+ set解析：NaHCO 在水溶液中电离时，电离方程式应为 NaHC=Na + HCO、HCO + CO，A 项错误；25C时，0.1 molL氨水的 pH 为 11，说明 NH H2O 为弱碱，故其电 离为不完全电离，B 项正确；用氯化铜溶液做导电实验，是

14、氯化铜在水溶液中发生了电解，电解CuCl2=u+ Cbf,C 项正确；NaHSO 为弱酸的酸式盐，HSO 既电离，又水解， D 项正确。答案：A9下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A. NazCO 溶于水：Na；CO=Na+ cOB. Al(OH)3酸式电离：AI(OH)3=AIQ + H2O+H+C.NaHS 溶液中 HS 的电离：HS+ H2OHS+ OHD. NaHSO 加热熔化：NaHSO=Na + HSO解析：A 项应为 Na2CO=2N 才+ CO； B 项应用可逆号；C 项是 HS 的水解方程式而不是 电离方程式，电离方程式应为HSH+ S ； D 项正确。答案：D10.

15、写出下列物质的电离方程式。(4)Ca(OH)2：_ ；Mg(OH)2：_；(6) CH3COOH_ ；(7) NaHS: _ ；(8) Ca(HSO4)2(溶于水)：_(9) Al2O3(熔融)：_ ；(10) KAl(SO4)2: _ 。11答案：(1)H2SQ=2H+SO(2) H2SOH+ HSO、HSOH+ sO(3) HClOH+ CIO2+(4) Ca(OH)2=Ca + 2OHMg(OH)2Mg+ 2OH(6) CHJ CHCOO(7) NaHS=NjJ+ HS、HS+ S2(8) Ca(HSO4)2=Ca+ 2H+ 2SO熔融(9) AI2Q=2AI 时 + 3CT(10) K

16、Al(SO4)2=k + Al3+ 2SOtsiitm若能 KZ2重总讲辭提升技能正确理解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质1 四个基本概念的归纳比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合5?电解质某些离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部 电离强电 解质晶休不导 电，水溶液 和熔融状态 下导电强碱、金属氧 化物、大部分 盐类共价化合物：组成 微粒是 分子溶于水后电离全部电离强电 解质只有水溶 液才导电强酸部分屯离弱电 解质弱酸、弱碱、水化合非电解质共价化合物：组成 微粒是 分子溶于水和 受热熔化 时均不电离非电解质晶体、熔融 状态和水溶 液均不导屯酒精、蔗糖、甲烷、

17、 乙酸乙酯、二氧化碳、二 氧化氮、一氧 化硫2 电解质的导电12(1) 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离是导电的前提。(2) 存在自由移动的离子是电解质导电的原因。(3) 电解质的电离条件1离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。2共价化合物(如液态的酸：液态 HCI、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中 NaHSO 发生如下电离：NaHSO=Na+ H+ SO；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSQ=Na+ HSO。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。(4) 电解质

18、溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，一般离子浓 度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。3 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的要点(1) 电解质与非电解质的判断1电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO、SQ、NH、SO 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO、HSO、NH H2O HSO 自身能电离，是电解质。所以，酸、碱、盐 是电解质，非金属氧化物都不是电解质，应是非电解质。2活泼金属氧化物，如NQOAI2Q等，虽然在水溶液中能电离，但不是自身电离。在熔融状态下能导电，是因

19、为它们自身能电离出离子，Al2Q(熔融)=2A|3+ 30= 是电解质。3电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态 )时只有分子，没有自由移动的离子， 因此也不导电， 在水溶液里受水分子的作用， 电离产生自由移动的离 子，能够导电。4不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。 电解质、 非电解质均指化合物。C2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。5判断电解质是否导电， 关键看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子， 还要看电 离产生的离子浓度的大小。 如

20、CaCO 在水中的溶解度很小， 溶于水电离产生的离子浓度很小， 故认为其水溶液不导电。(2) 强电解质和弱电解质1电解质的强弱和溶解性没有必然联系判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaC BaSQ 等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。2电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSQ,即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很 大。133电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液, 电解质溶液导电能力弱的不一定是

21、弱电解质溶液； 因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷的 多少，不是电解质的强弱。4可以通过同条件下同浓度的电解质导电能力强弱判断电解质的相对强弱， 导电能力强 的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大， 但不能说明是强电解质； 导电能力弱的电解质 溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。学后即1 .下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 的水溶液可以导电，但它不是电解质D.NaHSO 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na*、和 sO解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的

22、部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCI 是电解质，B 项错误；SO 是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO 在熔融状态下电离出 Na*、HSO, D 项错误。答案：C2. 下列说法正确的一组是（）1不溶于水的盐（CaCQ、BaSQ 等）都是弱电解质2可溶于水的盐都是强电解质30.5 molLt 的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-14强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度5电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子6熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D .只有解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离， 可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。14答案：C3. 下列说法正确的是（）1强电解质- -定是 离子化合物，弱电解质一定是共价化合物2强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物3水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4属于共价化合物的电解质在熔融