2019高考化学大一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡7-3化学平衡常数化学反应进行的方向

1、7-3化学平衡常数化学反应进行的方向板块三限时规范特训时间：45 分钟 碱； 满分：100 分一、选择题(每题 8 分，共 72 分)1 . 2017 张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.K值有变化，平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C.K值不变，平衡不可能移动D.相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2 倍，K值也增大 2 倍答案 A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行， 平衡向右移动，但K值只与温度

2、有关，故K值不变，B 错误；体系温度不变，则K值不变，但平衡可能发生移动，C 错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2 倍，K值应变为原数值的平方，D 错误。2.下列有关说法中正确的是()A. 2CaCO(s) + 2SO(g) + Q(g)=2CaSO(s) + 2CO(g)在高温下能自发进行，则该反应的H0B.NHCI(s)=NH3(g) +HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0, S0D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变答案 A解析 该反应为熵减反应，则有S0;该反应在高温下能自发进行，据 H-TAS0,该反应在室温下不能自发进行， 据厶H

3、TAS0, B 错误。该反应为熵减反应，则有S0,该反应在室温下能自发进行，据 HTAS0 时反应能自发进行可知，该反应 Hp2B.b、c两点对应的平衡常数： K=KbC.a点：2v(NHJ正=3v(H)逆D.a点：NH 的转化率为 1/3答案 B解析 相同温度下，压强越大，N2的体积分数越小，所以P2p , A 错误；由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K越大，B 正确；a点为平衡点，应为 3v(NHs)正=2V(H2)逆,C 错误；假设反应后气体总体积为1 L ,则 N 为 0.1 L、H2为 0.3 L，未反应的 NH 为 0.6 L ,参加反应的 NH 为 0.2 L，所以氨气的

4、转化率为02。? x100%R25% D 错误。5.汽车尾气中 NO 产生的反应为：Nb(g) + Q2W!。一定条件下，等物质的量的Nb(g)和 02(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T下 2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时Na 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是():弘的体积分数P Pl10()200300温度代4B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0o6 . 2017 天津市河西区质检将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2CO

5、ONH 粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHCOONH3兹H3(g) + CO(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15. 020, 025. 030, 035,0平衡总压强(kPa)5. 7& 312. 017. 124. 0平衡气体总浓度(X 10-3mol - L )L2.43.44.86. 89.4下列说法正确的是()A. 该反应的H0, A 错误；该反应前后气体分子数增大，则S0,在较低温度下，H TAS0,反应不能自发进行，B 错误；25C时，NH、CO 的平衡浓度分别为 3.2X10-3

6、mol/L、1.6X103mol/L， 因此K=C2(NH3)XC(CQ) 1.6X108, C 正确； NHCOOIN 为固 体， 加入少量 NHCOON2A.温度T下，该反应的平衡常数5平衡不移动，D 错误。7.下列有关叙述中正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g) + Y(s)AH0它是非自发反应BW(s) +xG(g)=2Q(g)AH0答案 B解析 该反应中固体分解生成气体和固体，则该反应熵增加，且为吸热反应，则有 H0,S0,当温度升高时，使 H-TAS0,该反应能自发进行，A 错误；该反应的 H0,当AH0 时，高温下可自发进行，C 错误；该反应为熵减反应，常

7、温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，则有AH0, D 错误。8 . 2017 成都高三质检在两个固定容积均为1 L 密闭容器中以不同的氢碳比和lb 1ln2 充入 H 和 CO,在一定条件下发生反应：2CO(g) +；2bk(g) + 4fO(g)A HoCO 的平衡转化率a(CQ)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应在高温下自发进行B. 氢碳比：x2.0C.氢碳比为 2.0 时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D.向处于P点状态的容器中，按 2 : 4 ： 1：4的比例再充入 CO、Hz、C2H、H2O,再次平 衡后a(CQ)减小答案 C解析 通过图像可判断该反

8、应的AH0,因AS2.0，B 错误；氢碳比为 2.0 时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO 转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正v逆,6v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2),C 正确；设再充入n(C2H4) =1 mol ,n(C2H4) :n(H2O)= 1 mol : 4 mol，相当于n(CO2) ：n(H2) = 2 mol : 6 mol，总共相当于加入(2 mol + 2 mol) : (4 mol + 6 mol) = 2：5的 CO、H2，即氢碳比为 5 : 2,该比值大 于 2,故 CO转化率增大，D 错误。9. 2017 江苏南通高三调研

9、一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发 生反应：CO(g)+ Cl 212(g)，其中容器I中 5 min 时达到平衡。7容器编号温度/工起始物质的量/molJ平衡物质的量/molCOClzCOC12COC1ZI500L01. 000. 8U5001.0a0(k 51116000. 50.50. 50. 7下列说法中正确的是()A.容器I中前 5 min 的平均反应速率：v(CO) = 0.16molL-1 min一1B. 该反应为吸热反应C. 容器n中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 molD. 若起始时向容器I中加入 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2,达

10、到平衡时 CO 的转化率大于80%答案 C0.8 mol_1A 项，v(CO)= gOCb) = 0.5Lx5 min =32 mmin，错误;器川中 COC2折算成 CO 和 Cl2时，与容器I中投料相同， 平衡时，高温下对应的 COC2的量小， 即升温平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C 项，I、n中，温度相等，所以K0.80.55 mol，正确；D 项，容器I中，CO 的转化率为 80%选项中加入的 CO 和 C比容器I中 的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO 的转化率小于 80%错误。二、非选择题(共 28 分)10. 2017 贵州贵阳高三期末(14 分)氨是一种重要

11、的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1) 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应2+ 3H22NIU。该可逆反应达到平衡的标志是 _ 。A. 3v正(H2) = 2v逆(NHs)B.单位时间生成mmol N2的同时生成 3mmol H2C. 容器内的总压强不再随时间而变化D. 混合气体的密度不再随时间变化解析B 项，容0.5C平 .i C I 2C平U2=0.5002乂 -0.50.510,n中K=0.50.50.5a 0.50.5=10，解得a=8(2) 工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 2 L

12、 的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。时间/minCH(mol)H2O(mol)CO(mol)H(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请回答下列问题：1该温度下，上述反应的平衡常数K=_;2反应在 710 min 内，CO 的物质的量减少的原因可能是 _(填字母)。A.减少 CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入 H23若保持相同的温度，向 2 L 的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2Oamol CO 和 0.5 mol H2,当a= 0.2 时，上述反应向 _ (填正反应”或

13、逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为 _ 。答案 (1)C(2)0.0675D正反应a0.26解析 (1)A 项，3v正(H = 2v逆(NHJ，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，错误； B 项，单位时间生成mmol N2是逆反应，生成 3mmol H2也是逆反 应，错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，容 器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；D 项，密度p=V,总质量不变，容器体积不变，密度不变，故混合气体的密度不再随

14、时间变化不能作为判断反应是否达到化学平衡状态的依据， 错误。CH(g) + Hi：COi.-J + 3f(g)起始(mol/L)0.200.5000反应(mol/L) 0.100.100.10 0.30平衡(mol/L)0.100.400.10 0.30该反应的平衡常数K=竄；4；=0.0675 ;0.10X0.402反应在 710 min 之间，CO 的物质的量减少，CH、HO 和 H 物质的量增加，应为加入氢气使平衡逆向移动，故答案为Do33当a= 0.2 时，Q=0 1X03= 0.0520.0675，故a0.26。0.1X0.311.(14 分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利

15、用合成气(主要成分为 CO CQ和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：91CO(g)+ 2H；：l【3OH(g)H= 99 kJ/mol102CQ(g)+3H：0【：1130H(g)+HO(g)Hb= 58 kJ/mol3CQ(g) + H2帝 + H2O(g)Hb=+ 41 kJ/mol回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为_ ，图 1 中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 _ (填曲线标记字母)。(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO) = 2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强 的关系如图 2 所示。a(CO)值随温度升高而 _ (填“增大”或“减小”)；图 2 中的压强由大到小为_(2)减小 4 沖2沖1解析(1)反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线 a 正确。(2)升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，