广东省深圳市光明新区高级中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析

1、广东省深圳市光明新区高级中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的是acu    bn2    ckno3    dc2h5oh参考答案：c略2. 关于化学平衡常数k的叙述正确的是：                

2、                            ak越大，表示化学反应速率越大    b对任一可逆反应，温度升高，则k值增大。c对任一可逆反应，k越大；表示反应物的转化率越大d加入催化剂或增大反应物的浓度时，k值就增大参考答案：c略3. 下列变化属于物理变化的是a. 粮食酿酒 &#

3、160;  b. 煤的干馏    c. 钢铁生锈    d. 石油分馏参考答案：da、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，a项错误；b、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，b项错误；c、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，c项正确；d、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，d项正确；答案选d。4. 在25°c时，0.1mol/l的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×1

4、04、4.9×1010、k1=4.3×107和k2=5.6×1011，其中氢离子浓度最小的是（）ahno2    bhcooh   chcn    dh2co3参考答案：c考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是hno2hcoohh2c

5、o3hcnhco3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是hcn，故选c点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点5. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是 参考答案：b略 6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求ak、no、cl、hco3c(k)c(cl)bca2、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、br逐滴滴加naoh溶液立即有气体产生dna、hco、mg2、so滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：

6、d略7. 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b氯化硼中心原子采用 sp杂化c氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子d其分子空间结构类似nh3参考答案：c解：a氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故a错误； b三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故b错误；c三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故c正确；d三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平

7、面三角形结构，nh3中n为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，故d错误故选c8. 下列说法中正确的是（ ）a用完的干电池可以随意地丢弃b增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中co的含量c使用催化剂一定能加快化学反应速率d把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染参考答案：b9. 某气态烃1 mol 与2 mol hcl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（     ）a丙炔     b丙烯     c1 - 丁烯&

8、#160;    d1，3 - 丁二烯参考答案：d略10. 有人设计将两根pt丝做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:ch4 + 2o2 + 2koh = k2co3 + 3h2o;  则关于此燃料电池的下列说法中错误的                     （    

9、;）a  通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极b  在标准状况下，每消耗5.6lo2，理论上可向外提供9.6×104c的电量（一个电子所带电量为1.6×10-19c）c  通入甲烷的电极的电极反应为：ch4 + 10oh- -8e = co32- + 7h2od  放电一段时间后，溶液的ph值升高参考答案：d略11. 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是()a1        b2    

10、0;   c3         d4参考答案：c12. 下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（  ）a铁易生锈b用金属铝制成导线c用金箔做外包装d用铁制品做炊具参考答案：a【考点】金属晶体【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均与金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析【解答】解：a、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故a选；b、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，

11、“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故b不选；c、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故c不选；d、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故a不选；故选a13. 对于0.1mol?l1 na2so3溶液，正确的是（）a升高温度，溶液的ph降低bc（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）cc（na+）+c（h+）=2 c（so32）+2c（hso3）+c（oh）d加入少量naoh固体，c（so32）与c

12、（na+）均增大参考答案：d考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：a、升高温度，会促进盐的水解；b、根据溶液中的物料守恒知识来回答；c、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；d、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1mol?l1 na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2o?hso3+oh，该过程是吸热过程a、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的ph升高，故a错误；b、溶液中存在物料守恒：c（na+）=2c（so32）+2c（hso3）+2c（h2so3），故b错误；c、溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3

13、）+c（oh），故c错误；d、加入少量naoh固体，平衡：so32+h2o?hso3+oh向逆反应方向移动，所以c（so32）与c（na+）均增大，故d正确故选d点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大14. 镍-镉（nicd）可充电电池，可以发生如下反应：cd（oh）2 +2ni(oh)2cd+2nio(oh)+2h2o  由此可知，该电池的负极材料是     （            ）a.

14、  cd   b.  nio(oh)         c.  cd(oh)2    d.  ni(oh)2参考答案：a略15. (双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh) = c(hco3) c(h) 2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 ) = c(cl)c向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na) > c(ch3c

15、oo) > c(h) > c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph = 5的混合溶液：c(na) = c(no3)参考答案：ad二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式  _、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收

16、集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填写字母)a氯化钠溶液     b苯     c碳酸氢钠溶液     d四氯化碳然后，再通过_(填试验操作名称)即可除去。 参考答案：(1) 2cu+o2  =  2cuo；?  ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o    放热（1）   加热；冷却  （3）

17、乙醛、乙醇、水；  氮气 （4）乙酸； c；  蒸馏 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·l-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用    为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作i的名称为    ，试剂a的化学式为    。通入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为    。（2）某有机物的分子式为c3h6o3。1 mol该有机物充

18、分燃烧消耗的o2在标准状况下的体积为    l。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式    。参考答案：（1）fecl3溶液（2分）      萃取（或萃取分液或分液）（2分）  naoh  （2分）c6h5ona + co2 + h2o c6h5oh + nahco3  （3分）（2）67.2  （3分）   （3分）18. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1

19、:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。 (1)怎样证明该药品溶液中含有fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素c(具有还原性)效果更好,其原因是     。 参考答案：问题1:feso4(1)取少量溶液放入试管中,先加入kscn溶液,若溶液不变色再滴入h2o2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入kscn溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素c具有还原性,可避免fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、