广东省深圳市中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省深圳市中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(   )a   b     c      d参考答案：d略2. “富勒烯”家族又增添了新成员，继c60、c70、n60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯b40.下列说法正确的是a. b40、c70都属于新

2、型化合物b. c60和n60属于同分异构体c. b40、c60、c70、n60都属于烯烃d. b40、c60、c70、n60都只含共价键参考答案：【知识点】化合物，烃类，同分异构体   k2 e3【答案解析】d    解析：a. 化合物中至少含有两种元素，而b40、c70都属于单质，错误；b. c60和n60分子式不同不属于同分异构体，错误；c. b40、c60、c70、n60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； d. b40、c60、c70、n60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难

3、度不大。3. 下列说法正确的是       aco2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4       b高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（sio-2）制取硅的反应       ccl2和so2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化       d浓度和体积相同的febr2、fei2溶液中，分别通入少量氯气后

4、都首先发生置换反应参考答案：c略4. 下列有关物质的分类中正确的是选项abcd名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物 参考答案：da纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故a错误；b胆矾是cuso4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故b错误；c“84”消毒液是naclo的水溶液，为混合物，故c错误；d聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故d正确；答案为d。5. 已知反应mx(g)ny(g)qz(g)，h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 a如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动b此时，x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n

5、倍c如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小d如果增加x的物质的量，平衡向正向移动，x的转化率增大参考答案：b略6. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）a将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液参考答案：d考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a、ph试纸不能用蒸馏水润湿；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；c、配制一

6、定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答：解：a、ph试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故a错误；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故b错误；c、配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故c错误；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故d

7、正确故选d点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验7. 下列说法中错误的是()。a常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸b将fecl3滴入饱和h2s溶液中，溶液的ph降低c将co2通入caso4饱和溶液中，无明显现象d充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染参考答案：b略8. 某iia族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物f存在，从其单质a起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是a反应、中h2o均是还原剂b工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取

8、漂白粉cd与h溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能d电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质a参考答案：b略9. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；co2、so2、no2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物a只有b只有c只有d只有参考答案：b【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电

9、解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；酸性氧化物是

10、指能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，a12o3属于两性氧化物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选b【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等10. 下列条件

11、中，两种气体所含原子数一定相等的是                              a同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c.同体积、同密度的c2h6和nod同压强、同体积的n2o和co2参考答案：a略11. 下列各组离子一定能大量共存的是    &

12、#160;                                     （    ）   a在含有大量alo2的溶液中：nh4、na、cl、h   b在强碱溶

13、液中：na、k、co32、no3   c在ph12的溶液中：nh4、na、so42、cl   d在c(h+)0.1mol·l1的溶液中：k、i、cl、no3参考答案：b略12. 下列表述中正确的是()anh4cl溶液因水解而显酸性，故nh4cl是弱电解质b纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为co2h2oh2co32ohc可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为h2co32hcod配制fecl3溶液时，先将fecl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：d略13. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()a.含有大量fe2+的

14、溶液：clo、na、cl、so42b.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3、so42c.ph=0的溶液：nh4、na、so42、fe3+d.水电离产生的c(h)1×1012moll的溶液：hco3、nh4、cl、ca2+参考答案：c略14. 高铁酸钠（na2feo4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法正确的是             （    ）

15、60;      ana2o2既是氧化剂又是还原剂       bna2feo4既是氧化产物又是还原产物       c3mo1na2o2发生反应，有12mo1电子转移       d在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：b略15. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐

16、是（    ）a. fe2(so4)3       b. na2co3        c. kno3         d. feso4 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为mno2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱

17、硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的so2，又制得电池材料mno2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。a废弃物的综合利用   b白色污染的减少   c酸雨的减少（2）用mnco3能除去溶液中al3和fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa时，mn(s)o2(g)mno2(s)  h520kj/mols(s)o2(g)so2(g)  h297kj/molmn(s)s(s)2o2(g)mnso4(s)  h1065kj/molso2与mno2反应生成无水mnso4的热

18、化学方程式是_。（4）mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是        。（5）mno2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。（6）假设脱除的so2只与软锰矿浆中的mno2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含so2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若so2的脱除率为89.6%，最终得到mno2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于mno2_kg。参考答案：（1）a、c（2）消耗溶液中的酸，促进al3+和

19、fe3+水解生成氢氧化物沉淀（3）mno2(s)+so2(g)=mnso4(s) h= 248kj/mol（4）mn2+2h2o2e=mno2+4h+（5）mno2+ h2o+e=mno(oh)+oh（6） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。x、y位于同一主族且y的原子序数是x的2倍。z、r是生  活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。  请回答下列问题：  (1)tw3的电子式为_。  (2)由w、t、x、y

20、中的元索组成一种离子化合物m，能发生如下转化关系：    f与e的相对分子质量之差为16。则m的化学式可能为_。    c与水反应的化学方程式为_。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反应生成z2和yx42，写出离子方程式：   _。  (4)常温下,在wtx3浓溶液中以z、r为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是15

21、34.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染

22、，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是    &