广东省江门市鹤山第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省江门市鹤山第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是            （  ）a银氨溶液   b新制氢氧化铜悬浊液   c石蕊试液     d碳酸钠溶液参考答案：b略2. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%

2、。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是    （    ）    取代反应  加成反应  酯化反应  水解反应  加聚反应    a.          b.          c.          d. 参考答案：a3. 将一定量的氯气（分子

3、式为cl2）通入30 ml浓度为10 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是a. cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂b. naclo 和naclo3是还原产物c. 生成物 n(nacl) ：n(naclo) ：n(naclo3) 一定为6：1：1d. 与naoh反应的氯气一定为3.36 l参考答案：a【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：cl2+2naohnacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o 。氯元素化

4、合价均有升有降，cl2既作氧化剂又作还原剂（a项正确）；cl2失电子生成的naclo 和naclo3是氧化产物（b项错误）；前后两个反应中cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(nacl) ：n(naclo) ：n(naclo3) 不一定为6：1：1（c项错误）；两反应都符合cl22naoh，则n(cl2)n(naoh)/20.030 l×10 mol/l/20.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（d项错误）。本题选a。4. 对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是a. 负极的反应式为2h2e=h2b. 电子由zn经外电路流向cu，再经硫酸溶液流回z

5、nc. 反应一段时间后，溶液的酸性增强d. 硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：da、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即zn-2e - =zn2 ，故a错误；b、电子由zn经外电路流向cu，电子不能在溶液中流动，故b错误；c、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中h向cu棒迁移，2h2e - =h2，故c错误；d、硫酸提供反应物，发生2h2e - =h2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故d正确。5. 下列物质不能由单质直接化合而成的是anacl         bhcl  

6、        cfecl2        dfe3o4参考答案：c略6. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有                a加热浓氨水              &

7、#160;       b加热nh4cl固体        c加热nh4cl和ca(oh)2的混合物      d加热饱和nh4cl溶液参考答案：ac7. 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 a溶液b悬浊液      c乳浊液     d胶体参考答案：

8、d略8. 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是(    )        a、氧化物   b、酸式盐   c、含氧酸   d、没有合理选项参考答案：c略9. 2mol a与2mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应：2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），若2s后，a的转化率为50%，测得v（d）=0.25mol?l1?s1，下列推断正确的是（）av（c）=0.2 mol?l1?s1    &

9、#160;      bz=3cb的转化率为25%                 dc平衡时的浓度为0.5mol?l1参考答案：d考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：2s后a的转化率为50%，则反应的a为2mol×50%=1mol，则    2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），开始 2   

10、;    2          0       0转化 1       1.5        1       0.5z2s   1       0.5

11、       1       0.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答解答：解：2s后a的转化率为50%，则反应的a为2mol×50%=1mol，则    2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），开始 2       2          0

12、0;      0转化 1       1.5        1       0.5z2s   1       0.5        1      

13、0.5zav（c）=0.25mol?l1?s1，故a错误；b因反应速率之比等于化学计量数之比，由a可知，z=2，故b错误；cb的转化率为×100%=75%，故c错误；dc的平衡浓度=0.5mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等10. 下列关于化学键的各种叙述中正确的是        a在离子化合物中，只存在离子键b共价化合物里，一定不存在离子键c非金属元素之间只能形成共价键d由共价键形成的分子一定是共价化合物参考答案：b略11. 下列各组物质

14、的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()aso2与sio2      bco2与h2ocnabr与hcl  dccl4与cacl2参考答案：b解析co2与h2o形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。12. 下列物质常用作还原剂的是（）a氢气b硝酸c氯气d高锰酸钾参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一般用作还原剂故选a13. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. 含有

15、na个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4lb. 25，1.01×105pa,64gso2中含有的原子数为3nac. 40gnaoh溶解在1l水中，所制得的100ml溶液中含na数为0.1nad. 标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na参考答案：ba含有na个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2l，故a错误；b.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1mols、2molo原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3na，故b正确；c.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1l水中，所得

16、溶液体积不是1l，溶液的浓度不是1mol/l，则无法计算100ml溶液中含有的钠离子数目，故c错误；d标准状况下ccl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l的物质的量，故d错误；故选b。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的d，标况下ccl4不是气体。14. 下列叙述正确的是（）a1 mol任何物质都含有na个原子b硫酸的摩尔质量是98克c1 mol氮气的质量是28克d摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：c考点：物质的量的相关计算 

17、 分析：a物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；b硫酸的摩尔质量是98g/mol；c氮气的摩尔质量为28g/mol；d摩尔是物质的量的单位解答：解：a物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故a错误；b硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故b错误；c氮气的摩尔质量为28g/mol，则1 mol氮气的质量是28克，故c正确；d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故d错误，故选：c点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒15.  含有非极性共价键的化合物是 &

18、#160;                             aco2           bcacl2         

19、cc2h6            dnaoh参考答案：c共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；a中碳、氧原子间是极性共价键；b中ca2+、cl-间为离子键；c中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；d中na+、oh-间为离子键，oh-内氢、氧原子间为极性共价键；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5

20、 ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 ml 5% h2o2溶液和5 ml 10% h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生。    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                &#

21、160;              。    （2）实验的目的是                                &

22、#160;          。      实验中滴加fecl3溶液的目的是                                 。  &

23、#160; （3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是                          （用实验中所提供的几种试剂）。    （4）某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则a、b、

24、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是            。    （5）对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：    定性分析：如图甲可通过观察             

25、60;              ，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是              。    定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是             。参考答案：（1）2h2o22h2o+o2（2）研究温度对h2o2分解速率的影响     加快h2o2分解速率，使实验现象易于观察（3） 将两支试管同