高二(下)化学--第⒏章水溶液中的离子平衡1 教师版

1、 戴氏教育精品堂 江安总校 高二(下)化学第 次课 戴氏教育精品增分堂教师寄语：世界上没有任何东西可以取代坚持。所以，只要你坚持，你就可以成为一个伟大的传奇！而，此刻，全世界都在等待你成为伟大传奇的成功故事！亲，我们的课程即将开始，你，准备好了吗？水溶液中的离子平衡（一）一、热点、考点知识点一：电解质和非电解质1、概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满

2、足两个条件。例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。2、判断（1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物

3、（不是电解质也不是非电解质）（2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物）（3）实验判断： 测一定浓度溶液pH测对应盐溶液pH一定pH溶液稀释测pH变化同等条件下测导电性导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度3、电解质溶液的导电性和导电能力 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。知识点二：弱电解质的电离平衡1、定义和特征电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离

4、成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。电离平衡的特征逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。2、影响电离平衡的因素浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平

5、衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小温度：T越高，电离程度越大同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：平衡移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/ c(HAc)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋

6、酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大加NaOH(s)向右减小减少增多增多增多增强增大加H2SO4(浓)向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸铵(s)向左减小减少增多增多减小增强减小加金属Mg向右减小减少增多增多增多增强增大加CaCO3(s)向右减小减少增多增多增多增强增大3、电离方程式的书写强电解质用=，弱电解质用多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。H2CO3 H+HCO3-，HCO3- H+CO32-，以第一步电离为主。弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-强酸的酸式盐如N

7、aHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时：NaHSO4=Na+HSO4溶于水时：NaHSO4=Na+H+SO42二、经典例题例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2例2：（1）有下列物质：硫酸固体KCl 氨食盐水CO2Cl2CaCO3Na2O铜丝氯化氢气体氨水浓硫酸盐酸碘化氢硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。A1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L

8、B甲酸以任意比与水互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱例4：（南昌测试题）在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）。A加NaOH(s)B加浓盐酸C加水D加热例5：(全国高考题)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。A c(OH-)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH-) Cc(OH-) Dn(OH-)例6：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随

9、加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是： ， ， 。三、课堂练习1、有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 SO2 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，在该状态下不存在自由移动的

10、离子，因此不能导电；铁丝属于单质，即不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；SO2属于非金属氧化物，不是电解质，但属于非电解质；蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的电子，可以导电。答案：（1）（2）（3）（4）2、下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO

11、、H+、OH、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。 G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质 H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液 I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子

12、。B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。C正确，溶液中存在两个电离平衡，即H2OH+ + OH，CH3COOHCH3COO+ H+。D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na+和OH离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。F正确，在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙

13、酸溶液中的c(H+)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/L。G错，浓硫酸是混合物H错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。I错，温度升高，a的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；b电离程度增大导电能力增强；c的电阻增大，导电能力减弱。答案：C、F3、(2010·佛山一中)下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.1 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解析：像碘

14、溶于酒精，溶解但不是电离，A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，C正确，D错误答案：C4、(2010·安徽无为中学)某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.0×1010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH6

15、，所以KW1.0×1012(mol/L)2，大于25时的KW1.0×1014(mol/L)2，所以温度高于25，A正确；c(H)水c(OH)水1.0×1010mol/L，B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；此时KW为1.0×1012(mol/L)2，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误答案：D5、(2010·全国卷)下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液

16、的pH<7C1.0×103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0×108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×108 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设Na

17、OH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1×103 L×101 mol/L100×103 L×10b14 mol/L，解得b11，D项正确答案：D6、(2010·北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是( )A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3CO

18、ONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105，故D项正确答案：D7、(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 mol·L1

19、的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则HOH，根据电荷守恒：HNHOHCl，则NHCl，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，HOH，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，HOH，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为NHSOHOH，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：NaH2S2HSOH，根据物料守恒：Na

20、2(S2HSH2S)，将代入，消去Na，则HHS2H2SOH，D项错误答案：C8、(2010·福州4月)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C所加的烧碱溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH13，则所加烧碱

21、溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确答案：C4、 课后作业反馈1下列溶液肯定是酸性的是( ) A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH<7的溶液 D OH-<H+的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( ) A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是( ) A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液

22、、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有( ) A. B. C. D.5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系( ) A.21 B.1001 C.1100 D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是( ) A.石蕊试液和水 B.pH试纸和水C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是( ) 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中c(OH

23、)-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度AB C D8下列叙述正确的是( ) A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( ) A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、N

24、O3-D.Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C.常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=1211(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f

25、向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7×108K14.3×107 K25.6×1011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 _.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 mol·L1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_若将上述“0.1 mol·L1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸

26、HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 mol·L1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_.解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀

27、释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O =HClOHCO2HClO 2H2ClO2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)Ca25PO3O

28、HCa5(PO4)3OHF = Ca5(PO4)3FOH12(14分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(4)已知t时，KW1×1013，则t(填“”、“”或“”)_25.在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_.解析：(1)H2SO

29、4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H的浓度最大，因H2SO4电离出的H的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H的浓度最小而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H的浓度大小顺序为：NH4ClCH3COOHNaOHH2SO4.(2)在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中，由于NH的水解程度和NH3·H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH浓度最大，NH3·H2O中N

30、H浓度最小因CH3COONH4溶液中，CH3COO的水解对NH的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH浓度，又因HSO电离产生的H抑制了NH的水解，故NH4HSO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，综合上述，NH浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClCH3COONH4NH3·H2O.(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离产生NH和OH，又由于H2O的电离导

31、致溶液中c(OH)c(NH)，故有：c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)因H2O的电离过程是吸热的，温度越高，KW值越大，t 时的KW1×10131×1014，故t25.此条件下pH11的a L NaOH溶液中，n(OH)0.01a mol，pH1的b L H2SO4溶液中，n(H)0.1b mol，二者混合后溶液的pH2，说明H过量，故有(0.1b0.01a)mol/(ab) L0.01 mol·L1，解得a/b9/2.答案：(1)(2)(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)92高考直通车1（07年山东理综·10

32、）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液答案：C解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。2（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A在通入少量氯气，减小B通入

33、少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案：D解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在

34、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。3（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到

35、的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）答案：AD解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，c(NH4与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。4（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）A

36、95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7答案：C 考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

37、5（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水答案：A 考点：本题考查了盐的水解规律。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2 ，而其他溶液均显碱性。所以选A。6（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020

38、mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32浓度随时间变化关系的是（ ）答案：B解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag)=0.034mol·L1，所以c（SO42）=0.017mol·L1；当加入100ml 0.020mol·L1Na2SO4溶液后，c（SO42）=0.0185mol·L1，c（Ag）=0.017mol·L1（此时Q<Ksp）。由计算可知选B。7（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHC

39、O3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32会发生水解，生成HCO3，所以A错；电荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3

40、) C(CO32)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。8（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）答案：D

41、解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。9（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+答案：C解析：选项A、B、D表示的都是电离。10（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)