2019高考化学一轮复习基础习练(1)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮基础习练（1） 李仕才 一、选择题 1、应用（1）含答案 1. 下列两种气体的分子数一定相等的是 （A ） A. 质量相等、密度不同的 N2和 C2H4 B. 体积相等的 CO 和 N2 C. 等温、等体积的 Q 和 Nb D. 等压、等体积的 2 和 CH 2、 我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化 的是（A ） 选项 A B C D 原文 欲去杂还纯，再入 水煎炼，倾入盆中， 经宿成白雪 以曾青涂铁，铁赤 色如铜 丹砂烧之成水银， 积变又还成丹砂 水火既济而土合 解释 重结晶方法提纯物 质 金属的置换 物质间转化的可逆 性 黏

2、土烧结成陶瓷 解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异， 属 于 物 理 变 化 , A 项符合题意；曾青的主要成分为 CuSQ, Fe 和 CuSQ 发生置换反应得到 Cu,属于化学变化， B 项不符合题意；该转化过程为 HgS=Hg+ S、Hg+ S=HgS 属于化学变化，C 项不符合 题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化， D 项不符合题意。 3、 下列做法不正确的是 （B ） A. NQQ用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO 勺热稳定性强于 N&CQ C. 乙醇可与金属钠反应放出 H2 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO

3、 勺热稳定性弱于 NCQ。 4、 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （D ） 硅酸盐 Na2Fe2Si 3Q0用氧化物的形式表示为： NazO 2FeO 3SiQ 2 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A. B. C. D. 解析从化合价代数和为 0 可知 NstFe2Si30o中铁的化合价是+ 3 价，错误；水晶的主要成 分是 SiO2,错误；光导纤维的主要成分是 SiO2，错误。 5、下列化学用语的表达正确的是 （D ） A. 中子数为 22 的钙原子：22Ca B. S2CI2 的结构式：S- Cl Cl

4、S 解析 钙原子的质子数为 20,中子数为 22 的钙原子表示为20ca, A 项错误；根据 SCI 2中 S、 CI原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为 CI S-S Cl , B 项错误；根据比例模 型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示 CH4或 CF4分子，不能表示 CCI4分子，C 项错误。 6、人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代” （包括风 能、生物质能等太阳能转换形态 ），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说 法不正确的是（D ） A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池

5、可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”， D 项错误。 7、 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减缓反应速度， 且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（A ） NaOH 固体H2ONH4CI固体CH3COON 固体 NaNO 固体KCI 溶液 A. B. C. D. 8、下列有关电解质的说法正确的是 （C ） A. 强电解质 -定是 离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B. HCIO 是弱酸，所以 NaCIO 是弱电解质 C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D. 由

6、于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物，如 H2SQ, A 项错误；NaCIO 是强电解质，B 项错误；易 溶性强电解质在溶液中完全电离成离子， C 项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强 电解质，D 项错误。 C. 可表示 CH4或 CCI4分子 D.氟离子的结构示意图: 9、（2018 河南南阳质检）下列与有机化合物有关的化学用语正确的是 （C ） A. 甲烷分子的球棍模型为B. 聚乙烯的结构简式为 CH2=CH H H H ： C: H C. 乙烷的电子式为 D. 氯甲烷的结构式为 CH3C1 烷的分子式为 CHCI，D 项错误。 10、在盛放浓硫酸

7、的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的 （D ） ABC 解析 浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸， D 项正确。 11. 实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是 （C ） A. 将 AgNO 晶体放在棕色试剂瓶中 B. NaOH 溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C. 金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D. 浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中 解析 白磷易自燃，须存放在水中， C 项错误。 12、下列化学用语使用正确的是 （D ） B.乙炔的电子式为 ; : ; 1 D. 甲酸中存在一 CHO 和一 COOH 两种官能团 二、非选择题 （2018 黄冈高三第一次模拟）A、B、C、D 四种物质，分别含有下

8、列阴、阳离子： Na： Ba2 + Al 3+ NhL SO、HCO、NQ、OH 中的各一种。为了判断其各自的组成，进行了如下 实验，部分现象如下： 常温下用 pH 计测量发现 A、C 溶液显碱性，且 0.1 molLC 溶液的 pH 13; A 与 B、C 混合均有白色沉淀产生，且 A 与 B 混合还有气体生成； 过量的 C 滴入 B D 中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。 解析 是甲烷的比例模型, A 项错误；聚乙烯中不含碳碳双键, B 项错误；一氯甲 A.硝基苯的结构简式为 C.乙醚分子的球棍模型为 请回答下列问题： （1）A 为 NaHCO ，检验 A 中阳离子的实验名称是

9、_焰色反应_。1 3亠 一 (2) A 与 B 反应的离子方程式为 _AI + 3HCO一=AI(OH) 3 J + 3CO f （3）B 与过量的 C 反应生成的沉淀为_BaSQ_。 经判断 NQ 存在于物质 _D_（填“ A” “ B” “C或“D”）中，为了测定该溶液中 NQ 的浓度，进行了以下实验： 取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加入过量的 25.00 mL 0.900 0 molL 一1的 FeSQ 溶液 和适量的稀 HSQ 溶液，并加入 3 g NaHCQ 固体，除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺 磺酸钠指示剂，用浓度为 0.120 0 mol L 一1的 K262O 溶液滴定至终点，重复三次平均消耗 体积为 21.25 mL（发生的反应依次为 NQ+ Fe2+ H+NQT+ Fe3+ HO, Fe2+ + C2CT+ H + Cr3+ + Fe3+ + HQ 未配平）。计算该溶液中 NQ 的浓度为_0.120_0_ molL 一1 _（计算结 果保留四位有效数字），如果没有加入 NaHCQ 固体，会使测定结果偏高_（填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。 一 2 亠 一 3 一 3 解析 与 NQ 反应消耗的 n（Fe ） = （0.9 x 25X 10 6X 0.12