广东省佛山市西南街道第七高级中学高一化学联考试题含解析

1、广东省佛山市西南街道第七高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是参考答案：d2. 下列说法正确的是a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和c. ba(oh)2·8h2o与nh4cl 的反应是放热反应d. 碳高温下与co2反应是吸热反应参考答案：da. 反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故a错误；b. 根据反应物的总能量与

2、生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故b错误；c.虽然 ba(oh)2·8h2o与nh4cl 的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故c错误；d. 碳高温下与co2反应是化合反应，但属于吸热反应，故d正确；本题答案选d。3. 下列物质中，有极性共价键的是 （ ）a. 单质碘    b. 氯化镁    c. 溴化钾    d. 水参考答案：d试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键

3、是极性键，则a、碘分子中含有非极性键，a错误；b、氯化镁中只有离子键，b错误；c。溴化钾中只有离子键，c错误；d、水分子中只有极性键，d正确，答案选d。【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。4. 下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点  不是电解质  固态时是分子晶体  都是由分子构成  液态时不导电，其中一定正确的是  

4、60;      a       b     c       d参考答案：d5. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为        (  )a2.2 mol/l       &#

5、160;b4 mol/l    c5 mol/l             d6.25 mol/l参考答案：b略6. 如图为阿司匹林（用t代表）的结构，下列说法不正确的是（     ）at可以发生酯化反应bt可以与naoh溶液反应ct属于芳香烃类化合物  dt可以与nahco3溶液反应参考答案：c略7. 能正确表示下列反应的离子方程式为(   )a. 将大理石溶于醋酸中：2ch3coohc

6、aco3=2ch3coo-+ca2co2h2ob. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+ + 4nh3·h2o = alo2+ 4 nh4+2h2oc. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2od. 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba2ohhso42-=baso4h2o参考答案：a【详解】a、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2ch3coohcaco3=2ch3coo-+ca2co2h2o，故a正确；b、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：al3+ + 3nh3·h2o

7、 = al(oh)3+ 3 nh4+，故b错误；c、nh4hco3溶于过量的naoh溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是nh4+hco3-+2oh-=co32-+h2o+ nh3·h2o，故c错误；d、向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：ba22oh2hso42-=baso42h2o，故d错误。答案选a。8. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（    ）a ph=0 的溶液中：mg2+、fe3+ 、no3- 、so42-b能使ph试纸变红色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32- c

8、含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-d由水电离出的c(oh-)=1×1013 mol·l1的溶液中：nh4+、al3+、no3- 、cl-参考答案：a略9. 10ga物质和7gb物质完全反应,生成4.4gc物质,1.8gd物质和0.1mole物质,则e物质的摩尔质量为（ ）a. 108 g    b. 54 g·mol1    c. 108 g·mol1    d. 54参考答案：c根据质量守恒定律，m（e）=m（a）+m（b）-m（c）-m（d）=

9、10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，m（e）=108g/mol，答案选c。10. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gco2中所含分子数是  ax         b4x        c0.5x        d3x参考答案：b略11. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学

10、键的键能(kj·mol1)：pp：198po：360o=o：498若生成1 mol p4o6，则反应p4(白磷)3o2=p4o6中的能量变化为 ()a. 吸收1638 kj能量    b. 放出1638 kj能量c. 吸收126 kj能量    d. 放出126 kj能量参考答案：b分析：反应热h=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔p4中含有6molp-p键详解：化学键的键能(kj·mol1)：pp：198po：360o=o：498，反应热h=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个p分子中含有6

11、个p-p，1个p4o6分子中含有12个p-o，1mol p4和3mol o2完全反应（p4+3o2=p4o6）生成1molp4o6，所以反应p4+3o2=p4o6的反应热h=6×198kj·mol1+3×498kj·mol1-12×360kj·mol1=-1638kj·mol1，反应放热1638kj，故选b。12. 下列说法正确的是a钠在溶液中可置换出铁b铁在溶液中可置换出铜cfe不与h2o反应 dfe比al活泼参考答案：b13. 下列说法正确的是a. 、和互称为同素异形体b. 和互称为同分异构体c. 和 互称为同

12、位素d. 正丁烷与异丁烷互称为同系物参考答案：c【详解】a. 、和互称为同位素，、和是由不同同位素组成的同种单质，故a错误；    b. 和同一种物质，故b错误；c. 和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故c正确；    d. 正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故d错误，答案选c。 14. 在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个电子，则n层为()an层  bm层cl层  dk层参考答案：

13、b解析最外层电子不超过8个，根据题意可知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n1层相同，即n1层作为次外层时容纳的电子数为8个，由此可知n1层为l层，n层为m层。m层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电子。15. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是a. 强酸：盐酸、醋酸    b. 电解质：h2so4、naohc. 胶体：豆浆、氯化铁溶液    d. 氧化剂：mg，kmno4参考答案：ba、醋酸是弱酸，选项a错误；b、h2so4、naoh都属于电解质，选项b正确；c、氯化铁溶液不属于胶体，选项c错

14、误；d、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项d错误。答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)实验室里需要纯净的nacl溶液，但手边只有混有na2so4、nh4hco3的nacl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的nacl溶液。(已知：nh4hco3 nh3co2h2o) 如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。参考答案：(1) 蒸发皿  坩埚(2)若用ba(no3

15、)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。(3)取上层清液加入bacl2溶液，若无沉淀说明已除尽。(4) 除去过量的ba2   先加na2co3后过滤，可以减少一次过滤操作(5) 除去溶解在溶液中的co2和hcl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不锈钢（主要成分为fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：    (1)滤液c中溶质含有_       _ （写化学式）；(2)如何验证滤液a中含fe2+，而不含fe3+_&

16、#160;   _。(3)对所得fe2o3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_   _。参考答案：（1）naalo2、nacl、naoh（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液a于试管中，滴几滴kscn溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)×100%   （2分，100%不写不扣分）18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物m中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，m中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程