安徽省滁州市安乐中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市安乐中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，反应2no2(g)n2o4(g) h<0，在密闭容器中达到平衡。在测定no2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是a.温度130、压强3.03×105pa     b.温度25、压强1.01×105pa c.温度130、压强5.05×105pa     d.温度0、压强5.05×105pa参考答案

2、：a【ks5u解析】要想使测定结果误差最小，必须是平衡逆向移动，根据化学反应的特点，需要升高温度和减小压强，选a。2. fecl3、 cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是a.加人kscn溶液一定不变红色b.溶液中一定含fe2+c.溶液中一定不含cu2+                d.剩余固体中一定含cu参考答案：c知识点:铁铜及其化合物的性质c3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：fe+2fecl3=3fec

3、l2  fe+cucl2=fecl2+cu；a、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 fecl3，加人kscn溶液一定不变红色，故a正确；b、溶液中无 fecl3，一定含fe2+，故b正确；c、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含cu2+ ，故c错误；d、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故d正确。故答案选c思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。3. 一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)×cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。已知

4、下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀时的ph范围9.66.43对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的下列说法，正确的是a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是蓝色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，调节ph到45后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物参考答案：b略

5、4. 事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（    ）       ano               bo3                 co2 &#

6、160;               d氟里昂参考答案：答案：c5.  参考答案：b6. 将足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系正确的是（）abcd参考答案：d考点：碳族元素简介.分析：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧

7、化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾解答：解：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选d点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度

8、较大7. 常温下，向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是a盐酸的物质的量浓度为1mol?l-1b在、之间的任意一点：c(cl-)>c(nh4+)，c(h+)>c(oh-)c在点所示溶液中： c(nh4+)=c(cl-)>c(oh-)=c(h+)，且v<20d在点所示溶液中：由水电离出的c(oh-)>10-7mol?l-1参考答案：b略8. 下列物质中不能与naoh溶液和盐酸都反应的是a(nh4)2co3       bal(o

9、h)3        cnahco3     dmg(no3)2参考答案：d略9. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd参考答案：d【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：由于石灰水过量，因此必有caco3和caso3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有caco3沉淀生成，故正确；co2

10、气体与ba（n03）2不反应，so2气体通入ba（no3）2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3-氧化生成so42-，因此有baso4沉淀生成，故正确；no2和so2混合后，so2将被no2氧化成so3，通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成，故正确；当nh3过量时溶液中caco3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3+co2+cacl2+h2ocaco3 +2nh4c1；当nh3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3+2co2+cacl2+2h2oca（hco3）2+2nh4c1，故错误 故答案选d【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，

11、对相应物质的化学性质要掌握到位解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握no2的氧化性，so2具有还原性，so2具有酸性氧化物的性质、so2气体通入ba（no3）2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3-氧化生成so42-，此时有baso4沉淀生成。 10. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 1 l 0.1 mol·l1naclo溶液中含有的clo为nab. 1 mol fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为3nac. 常温常压下，32 g o2与o3的混合气体中含有的分子总数小于nad. 标准状况下，22.4 l hf中含有的氟原子数目为na参考答案：c

12、【详解】a. naclo为强碱弱酸盐，clo会水解，使溶液中clo的物质的量小于1 l ×0.1 mol·l1，即小于na，a项错误；b. 根据反应2fe3cl2=2fecl3可知铁过量，1 mol cl2参与反应转移2 mol电子，b项错误；c. 32g o2的物质的量为=1mol，分子数为na，而含有o3，相同质量的o3所含分子数少，则分子总数减少，小于na，c项正确；d. 标况下hf为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，d项错误；答案选c。11. 下列说法正确的是（    ）a25时nh4cl溶液的kw大于100时nacl溶液的

13、kwb. so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2 + i2 + 2h2o = so2- + 2i- + 4h+c. 加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+ 、hco3-、alo2 、no3d. 100时，将 ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：b略12. r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+7d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参

14、考答案：b【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数【解答】解：a、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若r（oh）n为强碱，w（oh）n+1不一定为强碱，故a错误；b、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素，故b正确；c、若y的最低化合价为2，所以最外层电子数为6，则z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素

15、无正化合价，故c错误；d、如果r、w、x、y、z为原子序数依次递增的第三周期元素，若x的最高正化合价为+5，即为p，则r为金属铝，故d错误故选b13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()a. 同温同压下甲和乙的密度之比为11b. 甲与乙的相对分子质量之比为11c. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：d14. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(  &#

16、160;    )     ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y参考答案：b略15. 下列离子方程式正确的是a.用铜作电极电解cuso4溶液：b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：c. h2o2溶液中加入稀硫酸和ki溶液：d. na2s2o3溶液中加入稀硫酸：参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末

17、）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                   &

18、#160;    ；尾气的主要成分是                        ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为                  &#

19、160;     （填字母）a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）       

20、;                 ；写出有关反应的化学方程式                             。参考答案：（1）hcoohco +h2

21、o(2)黑色粉末变红，co co2（3）cba（4）0.96（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量cuo+h2so4=cuso4+h2o（1）制备一氧化碳的化学方程式是hcoohco +h2o（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是co co2；实验步骤: 先通入co一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入co到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为  熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关  ，最后熄灭酒精1  。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4

22、.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96  ；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为cuo+h2so4=cuso4+h2o三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主

23、要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                    。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为   

24、;                            。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为           

25、 。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为               ，d的电子式为。25时，0.1mol·

26、;l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：18. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式       &

27、#160;              （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧

28、化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：                                 ，反应类型是 

29、;                       （5）有机物b与乙酸酐(ch3coococh3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式c9h8o4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有        种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：