安徽省安庆市枞阳县山中学高三化学测试题含解析

1、安徽省安庆市枞阳县山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca（hco3）2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中aa    bb    cc    dd参考答案：d考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价

2、fe离子和三价fe离子的检验.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；d二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答：解：a氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故a错误；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故b错误；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸

3、氢钠，二者没有因果关系，故c错误；d二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握2. 参考答案：c3. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是         a图1可以表示用naoh溶液滴定1 mol·l-1的稀盐酸       b图1可以表示用naoh溶液滴定1 mo

4、l·l-1的稀醋酸       c图2可以表示在mgcl2中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液       d图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液参考答案：a略4. 向a、b溶液中加入cd2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中a、b、c、d分别表示原子或原子团，其式量分别是：a23， b96，c137，d35.5）编号12345a2b溶液的体积6060606060cd2溶液的体积0

5、3060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097       下列有关说法不正确的是 （    ）       a混合前，cd2溶液的物质的量浓度为·       b混合前，a2b溶液的物质的量浓度为·       c3号实验中沉淀的质量值为    

6、   d理论上，完全沉淀 溶液消耗cd2溶液的体积为参考答案：d略5. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是   （）asio2和生石灰的熔化             b钠和铁的熔化c碘和nh4cl的气化                 d晶体硅和晶体硫的熔化参考

7、答案：答案：b6. 下列实验方案或实验结论正确的是a除去so2中的少量hc1，可将混合气体通入饱和na2 so3溶液b粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤c稀盐酸、naoh、aicl3、ba(oh)2四瓶无色溶液，可用nahco3溶液鉴别d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：c考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去so2中的hcl用饱和的nahso3溶液；附着在试管内壁的s可用热的naoh溶液溶解除去；nh4no3固体溶于水温度降低，主要是nh4no3的溶解吸热不是nh4+水解吸热所致。7. 常温下，向10mlh2a溶液中滴加0.1mol/

8、l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是a.h2a是二元弱酸b. 当0mlv(naoh) 20ml时，一定有：c(oh)c(ha)2c(a2)c(na+)c(h+)c.当v(naoh) 10 ml时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh)d. 当v(naoh)=20ml后，再向溶液中加水稀释，c(h+)减小，c(oh)也减小参考答案：d略8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（    ）b    

9、  afebr2与cl2                                               &

10、#160; bba（oh）2与h2so4           chcl与na2co3                                     &

11、#160;     dca（hco3）2与naoh参考答案：b略9. 下列叙述正确的是(  )               a2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1 mo1/l盐酸中含1 mo1hcl分子c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的分子数均为nad22.4l的co气体与lmol n2所含的原子数一定相等参考答案：c略10. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的

12、是（     ）a. 苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色b. 甲烷和氯气的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体d. 乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“oh”参考答案：c试题分析： a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性kmno4溶液褪色，故a错误；b甲烷和cl2的反应是取代反应，乙烯和br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故b错误，c蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故c正确；d“-oh”与碱不反应，所

13、以乙醇与naoh不反应，故d错误；故选c；11. 下列叙述中不正确的是    a硅和锗均可作半导体材料    bco2和sio2都是酸性氧化物，都能和水反应    cc、si和ge的最外层电子数都是4    dsio2和co2中，si和o，c和o之间都是共价键参考答案：b12. 实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有容量瓶        分液漏斗    

14、60; 烧杯     滴定管        集气瓶a、只有           b、           c、         d、参考答案：b13. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）a碱性：c

15、a（oh）2mg（oh）2b酸性：h3bo3h2co3c热稳定性：nh3ph3d还原性：s2f参考答案：a【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；b元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；c元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；d元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱【解答】解：a因金属性camg，所以碱性：ca（oh）2mg（oh）2，故a正确；b因非金属性cb，所以酸性：h3bo3h2co3，故b错误；c因非金属性np，所以热稳定性：nh3ph3，故c错误；d因非金属性fs，所以还原性

16、s2f，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大14. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）a.在标准状况下，以任意比混合的ch4与co2 的混合物22.4l，所含有的分子数为na b.在标准状况下，na 个h2o 分子所占体积为22.4lc.常温常压下，生成1molh2，发生转移的电子数一定为2nad.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 na 参考答案：a略15. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（）

17、ak+、na+、so32-  、s2-                 bna+、k+、ba2+、no3-     cfe2+、k+、i-、no3-                dhco3-、br-、na+、cl-参考答案：答案：a二、实验题（本题

18、包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；每隔一定时间测定其ph，数据如表所示                         表不同时间酸雨的ph测定时间/小时钟0124

19、ph4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是                       （2）生成白色沉淀的离子方程式                  &#

20、160;         （3）分析上述ph数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）             第二组，拟用如图装置定量分析空气中so2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是                

21、0;   ；kmno4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                                            （

22、5）已知：5so2+2mno4+2h2o5so42+2mn2+4h+随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明so2具有性（6）若实验中气体流速al·min1，酸性kmno4溶液的体积bl，其浓度为cmol·l1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min则空气中二氧化硫的含量为          g·l1参考答案：（1）so2有漂白作用；（2）ba2+so42=baso4；（3）2so2+2h2o+o2=2h2so4；（4）气密性检查；增大接触面积，有利于so

23、2的充分吸收；（5）还原性；（6）解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的so2 有漂白作用，故答案为：so2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4；（3）ph降低，酸雨中的so2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2so2+2h2o+o2=2h2so4，故答案为：2so2+2h2o+o2=2h2so4；（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使so2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于so2的充分吸收，故答案为：气密性检查；增大

24、接触面积，有利于so2的充分吸收；（5）根据反应可知5so2+2mno4+2h2o5so42+2mn2+4h+，so2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明so2具有还原性，故答案为：还原性；（6）高锰酸钾的物质的量为：c mol·l1×bl=bcmol，根据化学方程式5so2+2mno4+2h2o5so42+2mn2+4h+，吸收的so2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为a l·min1×5min=5al，so2的含量为=，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应化合物ii可由以f合成路线