金属及其化合物

1、章末检测卷(三 )班级： _姓名： _一、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共1.下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是学号：45 分)()_ Na 与足量 CuSO4 溶液 Ca(OH) 2 溶液与 Na2CO3 溶液 Ca(OH) 2 溶液与足量 NaCl 溶液 Na2O2 与足量 FeCl2 溶液 Na 与足量 Na2SO4 溶液 Na2O2 与足量 NH 4Cl 溶液 Na2O 与足量 NaHCO 3 溶液 Na 与足量 Na2CO3 溶液A B CD 2.为了检验NaHCO3 固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A 加热，观察是否有气体放出B溶

2、于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl 2 溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是() AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液和盐酸Al 2(SO4)3 溶液和氨水AgNO 3 溶液和氨水A B CD 4.5.6 g Fe 与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是()A 2 mol/L 的盐酸B 2 mol/L 的醋酸C2 mol/L 的硝酸D.10 mol/L 的硝酸5.取少量 MgO 、 Al 2O3、 SiO 2、 Fe2 O3 的混合粉末，加入过量盐

3、酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y 。下列叙述正确的是()A 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3 酸性最强B向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg 2 、Al 3 、Fe3 、 H D溶液 Y 中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH) 3 和 Mg(OH) 26.某一固体物质可能由 NaOH 、AlCl3、MgCl 2 中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中 M 点表示已加入的盐酸的体积，则M 点的体积是 ()A 70 mLB 100 mLC

4、120 mLD 130 mL7.将铝粉与 Fe3O4 粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 ()A V1 V3V2B V2 V1 V3CV1 V2 V3D V1 V3 V2 18.a g Mg 、 Al合金完全溶解在 c1 mol L· 、 V1 L HCl 溶液中，产生 b mol H 2。再向反应后的溶液中加入1、V2 L NaOH

5、溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 d g。c2 mol L·下列关系不正确的是()A d a 34bBc1 c2V2V1C铝的质量为24b a9gD与金属反应后剩余盐酸为(c1V1 2b)mol9.氢化亚铜 (CuH) 是一难溶物质，用 CuSO4 溶液和另一种“反应物”在 40 50 时反应可生成 CuH 。CuH 不稳定，易分解； CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A 这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuH Cl 2 CuCl HCl( 燃烧 )D CuH HCl CuCl H2 (常温 )10.工业上制

6、备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末 (含杂质氧化亚铁 )，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO 2HCl=CuCl 2H 2O，FeO 2HCl=FeCl 2 H 2O。已知： pH 9.6 时， Fe2 以 Fe(OH) 2 形式完全沉淀；pH 6.4 时， Cu2 以 Cu(OH) 2 形式完全沉淀； pH 在 3 4 时， Fe3 以 Fe(OH) 3 形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2 ，可以采用的方法是()A 直接加碱，调整溶液pH 9.62还原出来B加纯铜粉，将 FeC先将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调整 pH 在 3 4D通入硫化氢，使 Fe2

7、 直接沉淀11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 ()A 加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为 150 mLD溶解合金时收集到NO 气体的体积为 2.24 L1.92 g Cu 放12.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO 3 溶液，但可溶于其混合液。现将入足量的稀硫酸中， 若要使铜完全溶解， 理论上至少应加入 NaNO

8、3 晶体的物质的量为 ()A 0.08 molB 0.06 molC0.045 molD 0.02 mol13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A 反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()原溶液中的一定被氧化通入氯气后原溶液中

9、的2一定被氧化不能确BrFe定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl 4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的2、Br均被完全氧I、Fe化A B CD 1溶液中， 反应完全后， 无15.将一定量 Fe 和 Fe2 O3 的混合物放入 25 mL 2 mol ·L HNO 3固体剩余，生成224 mL ( 标准状况 )NO 气体，再向反应后的溶液中加入1 mol ·L 1 的 NaOH溶液，要将铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是 ()A 45 mLB 50 mLC40 mLD 无法确定二、非选择

10、题(本题包括5 小题，共 55 分 )16.(13 分 )图中， X 、C 为单质， A 为淡黄色固体，B 的阳离子与A 相同 (其他物质均略去) 。根据以上关系，回答下列问题：(1)A的电子式为_ ，D 的化学式为CO2。(2)写出 A、 B 混合物中加水反应的化学反应方程式：_ 。(3)B 的水溶液呈碱性 (填“酸”、“中”或“碱”)，原因 (用离子反应方程式表示)_ 。(4) 请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途_ 。(5)若 A、 B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为Na2CO3。17.(14 分)为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价

11、是2 价还是 3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：(已知 3S 6KOH= 2K 2SK 2SO3 3H 2O)惰性环境中步骤步骤Fe、 S 混合粉末 黑色固体加入热 KOH固体溶解 滤液步骤溶液并过滤加煮沸后的稀 H 2SO4得到溶液请回答下列问题：(1) 混合粉末A 中硫粉过量的原因是防止因铁粉过量而使滤渣C 中含有的铁粉与H2SO4 反应，生成 Fe2干扰实验。(2)反应在“惰性气体”环境中进行的原因是防止环境中的O2 参与反应。(3) 步骤是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明硫和铁粉反应是放热反应 。(4)步骤的作用是除去混合物中的硫粉，步骤也可改为加入CS2(填

12、化学式 )振荡后并过滤。(5)步骤中稀H 2SO4煮沸的目的是_ 。(6)为了证明产物中铁的价态，对D 溶液的后续实验操作最好是加入煮沸的 KSCN 溶液，看溶液是否变为红色。18.(10 分 )常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_ 。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3 的操作方法：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3。(3)经检验上述滤液中不含Fe3 ，这不能说

13、明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3 价的铁。原因是( 结合化学方程式说明)：_ 。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH) 2 沉淀，向滤液中加入NaOH 溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_ 。为了得到白色的 Fe(OH) 2 沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：请简述实验操作及原理：硫酸与铁粉作用，用产生的实验时，先打开活塞K ，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀H2 排出装置中的空气；然后关闭K ，使生成的H 2 将试管中的FeSO4 溶液压入NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长

14、时间观察到生成的白色Fe(OH) 2 沉淀。19.(10 分 )现有 Fe、Cu 组成的合金，其中Fe、Cu 的总物质的量为a mol ，Cu 的物质的量分数为 x，研成粉末后，全部投入含b molHNO 3 的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：(1)随着 HNO 3 用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液2Fe2 、Fe3 、中的FeCu22 离子Cu残留固体Fe、 CuCu成分(2) 当 溶 液 中 金 属 离 子 只 有 Fe2 、 Cu 2 时 ， b 的 取 值 范 围 为_( 用 a、 x表示 )

15、。(3)当 x 0.5，溶液中 Fe3 与 Fe2的物质的量相等时， 在标准状况下共产生672 mL 气体，则 a 0.04 ， b 0.12 。20.(8 分 )教材中给出了Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。为了探究 Na2O2 与 H2O 反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；保持 K 1 打开、 K 2 关闭，将注射器中的水推入试管，此时A 中无气体产生；挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A 中溶液显红色；挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试

16、管中，红色消失后再滴加2 滴；用双连打气球向A 中鼓气，使 A 中溶液通过喷头进入B 中支管，发现淀粉KI 溶液变蓝， KMnO 4 溶液褪色；迅速打开止水夹K 2，关闭 K 1，继续向 A 中鼓气，待A 中溶液进入 C 中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C 片刻， C 中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI 溶液变蓝的原因；(2) 用离 子方程 式表 示KMnO 4溶液褪 色的原因；(3)A 中用冰盐冷浴和 C 中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解；使 H22 分O解；(4)Na2O2 与 H 2O 反应的机理是 (用化学方程式表示 )_ 。章

17、末检测卷 (三 )1B解析：选项中 Na、Na2O、Na2O2 首先与溶液中的水反应生成NaOH ，然后 NaOH再与中的Cu2 生成 Cu(OH) 2 沉淀，与中Fe2 先生成 Fe(OH) 2 最终生成 Fe(OH) 3 沉淀，与中 NH 4生成 NH 3·H2O，与中 HCO 3 生成 CO32，所以只有中生成的NaOH 不被消耗； Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH ，符合要求；不反应。2C解析：不管 NaHCO 3 中是否含有 Na2CO3，加热均有气体生成， A 错；加入 Ca(OH) 2均有沉淀生成， B 错；加热后质量一定减少，D 错；加入 BaC

18、l2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为 Ba2 CO32 =BaCO 3，而 Ba2 和 HCO 3 不反应。3 A解析：满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，中若向NaAlO 2 溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，中若向AgNO 3 溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，故正确。而和中溶液互滴，现象相同 即开始和整个过程中都产生白色沉淀。4 D解析： 5.6 g Fe 与足量盐酸、醋酸反应生成氢气，均为0.1 mol ； 5.6 g Fe 与

19、稀硝酸反应生成NO ，与浓硝酸反应生成NO 2，依据电子守恒，与稀硝酸反应时产生NO ：0.1 mol ×3 0.1 mol ；与浓硝酸反应时产生NO 2： 0.3 mol 。35C解析：结合 MgO 、 Al 2O3 、SiO2、Fe2O3 的性质可知，四种氧化物中只有SiO2 不与盐酸反应，故过滤得到的沉淀X 为 SiO 2；溶液为另三种氧化物分别形成的氯化物，故滤液 Y 中含有离子为： Mg 2 、 Al 3 、Fe3、 H 、Cl 和 OH 等， SiO2 可与 HF 作用生成 SiF4 和 H 2O；Al(OH) 3 不溶于氨水； MgO 、Al 2O3、SiO 2、Fe2

20、O3 对应的水化物中硅酸的酸性最强。6D解析： M 点溶液成分为MgCl 2 和 AlCl 3，Mg 2 为 0.1 mol ，Al 3 为 0.02 L × 5 mol ·L 1HCl 0.5 mol ，0.5 mol 0.1 mol ，所以将 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 溶解需要 1 0.1 L ，即 100 mL盐酸， M 点的体积为 130 mL 。5 mol L·7 A解析：若据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2Al 3H 2，由于 Al 一样多，则气体也一样多；铝失电子，氢离子和3 价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A

21、。 118 C 解析：设Mg 、Al 的物质的量分别为x、 y，则有24xg·mol 27y g·mola g，x 3y b mol ，解得：x (b24ba) mol ，y24b a24b amol× 2769mol ，则铝的质量为92g·mol 1 (72b 3a)g，当沉淀恰好达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl ，由元素守恒得：c2V2c1V1 c2V2，即c1 V1 ； m(沉淀 ) m(金属 )m(OH) a gn(OH)× 17 g/mol a g 2bmol × 17 g/mol (a 34b)g，即 d a34b。

22、CuCl 2 和 HCl 。9 C解析： C 项中 Cl 2 具有强氧化性，产物应为10 C解析：直接加碱，调整溶液pH 9.6，此时 Cu2 以 Cu(OH) 2 形式完全沉淀， A项错；铜与 Fe2不反应， B 项错；硫化氢与 Fe2 不反应， D 项错；将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调整 pH 在 3 4，既除去了 Fe2又不减少 Cu 2 ， C 项正确。11 D解析：分析题意，镁、铜合金都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于)n(OH17÷ g/mol 0.3 mol 。反OH的物质的量， 所以 n(e) 5.1 g应中 HNO 3 中 5 价的

23、N 得电子变成2 价的 N，由此得到 NO 气体的体积为 2.24 L ， D 正确。 2NO 3=3Cu2 2NO 4H2O,1.9212 D 解析： 3Cu 8Hg Cu 物质的量为 0.03mol ，完全反应需要硝酸根离子0.02 mol 。故 D 选项正确。H 2，A 错；由于铁比13B 解析：当硝酸消耗完，而硫酸和铁粉有剩余时，就会产生铜活泼，故剩余的金属粉末一定有铜，B 正确；当铁足量时，最后就不会有Fe3 产生， C 不正确；如果剩余的是铜，且硝酸根全部反应完，则加入足量的稀H 2SO4，则金属粉末的质量不会减少， D 错。14B 解析：因 I 、Fe2 、 Br 的还原性由强到

24、弱的顺序为I Fe2 Br ，所以当通入氯气时三者将依次被氧化。又向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故原溶液中碘离子一定被完全氧化，亚铁离子至少有一部分被氧化，而溴离子是否被氧化，由题目提供的信息不能确定。15 C 解析：铁元素全部沉淀下来后，溶液中的溶质为NaNO 3，其中 Na 元素全部来自 NaOH ， N 元素全部来自显酸性的HNO 3，依据元素守恒可得： 3L25× 103 122.4×10L × 2 mol L· 1VNaOH(aq) 122.4 L mol·1 mol L· 0.040 L 40 mL 。&#

25、183;······216 (1)Na OO··· ··· ·NaHCO 3=Na2CO3 H2OCO2 (2)2Na2 O2 2H 2O=4NaOH O2 ， NaOH Na(3) 碱HCO 3 H2OH2CO3 OH (4)2Na 2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2(5)Na2CO3解析： 由 X 、C 为单质生成 A 为淡黄色固体可知 A 为 Na 2O2，B 中含有 Na，依据信息A 、 B 混合物加水生成气体 C，则 C 一定为氧气， A 、B 加硫

26、酸生成无色无味气体D 一定是CO2，可知为 Na 2CO3 或 NaHCO 3，A 、 B 加热生成氧气，可知B 一定不是 Na2CO3， B 一定是 NaHCO 3。17(1) 防止因铁粉过量而使滤渣C 中含有的铁粉与H 2SO4 反应，生成 Fe2 干扰实验(2)防止环境中的 O2参与反应(3) 硫和铁粉反应是放热反应(4)除去混合物中的硫粉CS2(5) 防止 H 2SO4 溶液中溶解的O2 氧化 Fe2 生成 Fe3(6) 加入煮沸的KSCN 溶液，看溶液是否变为红色解析：要证明铁与硫反应产物中铁的价态，就是要检验D 溶液是铁盐还是亚铁盐。因此在实验过程中要避免引入Fe2 和 Fe3，故

27、必须保证铁粉与硫粉完全反应，实验过程中不能引入氧气。高温18(1)3Fe4H 2O(g)=Fe3O4 4H2 (2)取少量溶液于试管中， 滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3 ，否则不含 Fe3(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe 2FeCl3 =3FeCl2 ，铁粉将溶液中3全部还原为2，即便加入KSCN 溶液也不变血红色(4) 4Fe(OH) 2 O2 的 FeFe2H 2O=4Fe(OH) 3实验时，先打开活塞 K ，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用， 用产生的 H2 排出装置中的空气； 然后关闭 K ，使生

28、成的 H 2 将试管中的FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH) 2沉淀解析：在高温下，铁粉可与水蒸气发生反应，产物有Fe3O4 和 H 2，产物 Fe3O4 可以与稀硫酸发生反应： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2 O。如果铁粉过量，还可发生：Fe2Fe3=3Fe2 ，所以滤液中可能含有Fe3 ，也可能不含Fe3 。3的方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是检验溶液中含有 Fe否变为血红色。 Fe(OH) 2不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH) 3，要较长时间观察到白色沉淀， 关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使沉淀长时间保持白色，关键在于用 H 2 赶走了体系中的氧气。19(1)Fe2Fe2 、Cu2Fe2 、Cu 2 、Fe3Cu(2) 8a 1 x b 8a(3)0.04 0.1233解析： (1)依题意可知，随着HNO 3 用量的增加