选修4第四章电基础第一节原电池630

1、选修 4第四章电基础第一节原电池测试题 2019.91, 在用 Zn、Cu片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中 H2SO4 的物质的量减少D.电解液的 PH保持不变2, 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶 CuClHSOCuSOCuCl22442液3, 下列事实能说明 Al 的金属活动性比 Cu强的是（）A. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.

2、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去 3个电子，而铜失去 2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化4, 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时， 电子流动方向 A B ；当A、D组成原电池时， A为正极； B与E构成原电池时，电极反应式为：E2- +2e- =E，B-2e- =B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE5, 有A、B、C、D四种金属。将 A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将 A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液中，无明

3、显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. DCABB. DABCC. DBACD.BADC6, 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）2-的浓度逐渐增大2-的浓度逐渐减小A. 正极附近 SO4B. 负极附近 SO42-的浓度逐渐增大2-的浓度基本不变C.负极附近 SO4D. 正负极附近 SO47, 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2O H2 O 2Ag Zn(OH)2 ， 则 负 极 上 发 生 反 应 的 物 质 是()A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn8, 将等质

4、量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t 的关系，其中正确的是()2+2+9,根据下列事实, 判断离子的氧化性顺序为A+B=A+BD+2HO=D(OH)2+H2 以 B、E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e- =E，B-2e- =B2+ （ ）AD2+>A2+>B2+>E2+BD2+>E2+>A2+>B2+2+2+2+2+D2+2+2+2+CE >B >A >DA >B >D >E10, 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3溶液B. 正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe（NO3）3溶液C.正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4) 3溶液D.正极为