选修4第一章反应与能量第三节反应热的计算570

1、选修 4第一章反应与能量第三节反应热的计算测试题2019.91,已知两个热化学方程式：C(s) O2(g)=CO2(g)2H(g) O2(g)=2H 2O(g)现有炭粉和 H2组成的悬浮气共H 393.5kJ/molH 483.6kJ/mol0.2mol ，使其在 O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11B12C23D322,下列叙述正确的是A电能是二次能源B.水力是二次能源C天然气是二次能源D.水煤气是一次能源3, 下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的

2、变化，也可能有能量的变化4, 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD5, 下列各组热化学方程式中， H1>H2的是C(s) O2(g)=CO2(g)H1C(s) O2(g)=CO(g)2H221S(g)22 S(s) O(g)=SO (g) H O(g)=SO (g)2H H2(g) O2(g)=H 2O(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH) 2(s)H2AB CD 6, 已知

3、H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ ·mol-1 ， 则反应 HCl(g)22(g) 的H(g)+ClH为A+184.6kJ ·mol-1B92.3kJ ·mol-1C369.2kJ ·mol-1D +92.3kJ ·mol-17, 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8,25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H(g)+O 2(g) = 2H2O(1)H 285.8kJ mo

4、lB2H(g)+ O2 (g) = 2H2O(1)H +571.6 kJ molC2H(g)+O2(g) = 2HO(g)H 571.6 kJ mol2DH(g)+O(g) = H O(1)H 285.8kJ mol2229, 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g) H2O(l)H 285.8kJ/molCO(g)O2(g) CO2(g)H 283.0kJ/mol25C8H18(l) 2 O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l)H 5518kJ/molCH4(g) 2O(g) CO2(g) 2HO(l)H 89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)22(g)310, 已知热化学方程式： SO(g)+ OSO (g) H = 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO和1molO2充分反应，最终放出的热量为A 196.64kJB 196.64k