安徽省合肥市涂郢中学2020年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省合肥市涂郢中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g)                h2393.5 kj/mol(3)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)  &#

2、160;           h3571.6 kj/mol则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变为a、488.3 kj/mol     b、244.15 kj/mol      c、488.3 kj/mol     d、244.15 kj/mol参考答案：a略2. 下列过程中，需要吸收能量的是a、h+h=h2   

3、60;                b、h+cl=hcl     c、i2i+i                   d、s+o2=so2参考答案：c略3. 某元素x的逐级电离能如图a所示，下列说法正确的是（ 

4、0; ）ax元素可能为+4价            bx可能va族元素cx为第五周期元素             dx与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+参考答案：d略4. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性

5、碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是      a甘氨酸         b丙氨酸      c苯丙氨酸            d葡萄糖参考答案：a略5. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）a汽油、油酸、聚乙烯          b

6、碳酸、盐酸、冰醋酸c甘油、乙醇钠、乙酸乙酯      d福尔马林、食盐、酒精参考答案：c考点：混合物和纯净物；有机化合物的异构现象.专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质解答：解：a汽油主要是由c4c10各种烃类组成混合物，聚乙烯属于混合物，油酸为纯净物，故a错误； b碳酸、冰醋酸由一种物质组成的，属于纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故b错误；c甘油、乙醇钠、乙酸乙酯都是由一种物质组成的，属于纯净物，故c正确；d食盐是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液属于混合物，故d错

7、误故选c点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物6. 下列物质一定属于同系物的是（     ）a和              b、和             c和           &

8、#160;    d、和参考答案：c略7. 从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的dha是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名叫二十二碳六烯酸。它的分子组成应是      （    ）ac20h41cooh       bc21h31cooh      cc22h33cooh      dc21h33cooh参考答案：b略8.

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (   )aph=1的溶液中：fe2、no3、na、so42b水电离出的c(h) 1012mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3cc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、cldc(fe3) 0.1mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn参考答案：c略9. 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（     ）a若此装置用于电镀铜，则y为铜电极，电解液

10、a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b按图甲装置用惰性电极电解agno3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则e表示反应生成硝酸的物质的量，f表示电解生成气体的物质的量c按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子为0.4mold若x、y为铂电极，a溶液为250ml cuso4和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6l气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为1mol·l-1参考答案：c略10. 下列各表述与示意图一致的是  a图表示25时，用

11、0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液ph随加酸体积的变化    b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g)  2so3(g)；h < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化    c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液与过量0.1 mol·l1草酸溶液混合，n(mn2+) 随时间的变化  d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+ h2(g) ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用

12、催化剂时，反应过程中的能量变化  参考答案：b略11. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是ah0  s0                                     

13、0; bh0  s0ch0  s0                                       dh0  s0参考答案：c略12. 下列微粒的基态电子排布式一定错误的是aa原

14、子：1s22s22p63s23d103p6                   bb2-离子：1s22s22p6cc2+离子：1s22s22p6                        

15、;    dd原子：1s22s22p6参考答案：a13. 有机化学的研究领域是                                         

16、        有机物的组成 有机物的结构、性质 有机合成 有机物应用    a       b         c         d参考答案：a14. 如右图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-1

17、92kj·mol-1。向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：（m）>（n）b若x>3，达到平衡后b的转化率关系为：（m）>(n)c若x<3，c的平衡浓度关系为：c（m）>c（n）dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等参考答案：d略15. 某溶液可能含有 k+、al3+ 、mg2+ 、nh4+ 、ci-、so42-、so32-、mno4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入足量的naoh溶液先有白色沉

18、淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是   a. k+         b. k+、ci-       c.k+、so32-       d.k+、mg2+ 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 如右图，在左试管中先加

19、入2ml 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入3ml浓硫酸，再加入2 ml乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5ml饱和na2co3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。                               

20、60;                                                 

21、60;               （1）写出左试管中主要反应的方程式：                      ；           

22、                                                  

23、                                                   

24、;                                                  

25、;                                                  

26、;                                                  

27、;                                                  

28、;                                                  

29、;                                                  

30、;                                   （2）加入浓硫酸的作用：_；（3）饱和na2co3的作用是： _；  （4）分离右试管中所得乙酸乙酯和na2co3溶液的操作为(只填名称)  

31、60;     ，所需主要仪器为                        。(5) 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水        ，有        气味。参考答案：略略三、综合题（本

32、题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；则反应c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反应热h =          ，根据以上信息，你认

33、为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                             &

34、#160;          .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)  h           图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式   

35、;                 （h用e1、e2或e3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                        

36、;                                             (3)判断反应达到平衡状态的依据是   

37、;     (填字母序号)。a2v(h2)(逆) =v(co)(正)       b混合气体的密度不变  c混合气体的平均相对分子质量不变      dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化   e容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1:2:1   .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，请回答下列问题：放电时

38、：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中h2so4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. h = - 110.5 kj·mol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) co

39、(g) + 2h2(g) ch3oh(g)  h=（e1e3）或（e3e1）kj?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) cd.pbo2  +  4h+  +  2so42-  + 2e-  =  pbso4  +  2h2o； 变小；  4818. 质子核磁共振谱（pmr）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在pmr谱中出现同一种信号峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr谱中有四种信号峰。又如ch3chbrchx存在着如下的两种不同空间结构：因此ch3chbrchx的pmr谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为c3h6o2的物质在pmr谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：