选修2第二章海水资源工业制碱第1节海水淡化与现代水处理技术

1、选修 2第二章海水资源工业制碱第1节海水淡化与现代水处理技术测试题 2019.91, 某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。（ 1 ）用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的pH 时， 正确 的 操作是：。（2）简述强调“ 测得的pH小于7的理由：。方案二：先在 NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 N

2、aOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向 NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液， 溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（ 1）为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油 ”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。（ 2）为验证猜想，该组同学做了如下实验： 取了一定量的 Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞

3、溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于 2mol/L 时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的 NaOH溶液浓度过大：。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化， 并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表）。（1）表中 x =。（2）某同学在没

4、使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。（填实验现象）2, 通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表 1为几种物质的溶度积。表1：几种物质的溶度积（1）在精炼铜时，阳极是（填 “纯铜板 ”或“粗铜板 ”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填 “阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是。（ 2）在精炼铜的过程中， Cu2浓度逐渐减少， c（Fe2）、c（Zn2 ）会逐渐增大，所以需定时除去其中的 Fe2、Zn2 。甲同学设计了除杂方案 （见下图）。是错

5、误！未找到引用源。试剂a是，加入试剂。错误！未找到引用源。 操作错误！未找到引用源。 是a的目的，根据溶度积， 除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是。错误！未找到引用源。乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至78，可使 Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。 ”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至 78。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），理由是。3, 在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的N2 和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g)的物质的量浓度的变化情况如

6、下图：2NH3(g)H0，反应中 NH3（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（ 2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2) 为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；233aN和NH浓度相等bNH百分含量保持不变c容器中气体的压强不变32d NH的生成速率与 H的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH的物质的量浓度不可能为 _。3a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/Ld.0.08mol/L（ 5）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第

7、8分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25 mol/L ），请在上图中画出第 5分钟末达到此平衡时 NH3浓度的变化曲线。4,下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是（ ）A、氯气可与水反应B、自来水中的次氯酸可消毒杀菌C、自来水中没有氯分子D、往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀5, 下列各组物质相互反应时，不会产生剌鼻气味气体的是（）A、C、Na2SO3与H2SO4NaHCO3与H2 SO4BD、NH4Cl 与浓 NaOH溶液、Cu与浓 HNO36, 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸7,下列（）反应中，属于加成反应的是ACH3Cl+C

8、l 2CH2Cl 2+HClBCH2=CH2+HClOHOCH2-CH2Cl+ Br2催化剂Br + HBrCSO2+2NaOHNa2 SO3+H2OD 8, 同周期的 X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是（ ）A.非金属性 X>Y>ZB.原子半径 X>Y>ZC. 原子的最外层电子数按 X、Y、Z的顺序由少到多D. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序由弱到强9,下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H- =AlO2- +H2+ -B.

9、钠和水反应 Na+2H20=Na+20H+H2C. 金属铝溶于稀硫酸中： 2Al+6H+=2A13+3H23+2+2+D.铜粉加入 FeCl3溶液中： Cu+Fe = Fe +Cu10, 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）3 2+3-AH 、Na、NOFeBK、NO、Cl、OHCl22CK、H、HCODCa、SO、HCO343测试题答案1,方案一：（ 1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（ 2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）2+H2OHCO（2）CO33+OH（ 3）做对比实验，取上述 NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7（2）U形管中左边液面下降2, （1）粗铜板（ 1分），阳极（ 1分）， Cu2 +2e=Cu（2）错误！未找到引用源。H2O2 ，将 Fe2 氧化为 Fe3错误！未找到引用源。过滤， Fe 2错误！未找到引用源。 否，当将溶液 PH调至