安徽省合肥市巢湖翰文高级职业中学高二化学月考试卷含解析

1、安徽省合肥市巢湖翰文高级职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应ma(s) nb(g)      pc(g) qd(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是  a. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大b. 该反应的h 0c. 化学方程式中n pqd. 达到平衡后，增加a的量有利于平衡向正反应方向移动参考答案：b略2. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是( 

2、;    )a增加强度b降低熔点c增加硬度d增强抗腐蚀能力参考答案：b考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点； 故选：b点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力3. 为了验证nahco3固体中是否含有na2co3，下列实验及判断中，正确的是  （  ）     a加热，观察是否有气体放出  

3、                      b溶于水后加石灰水，看有无沉淀     c溶于水后加bacl2溶液，看有无沉淀      d加热后称量，看质量是否变化参考答案：c略4. 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（    ）a天然物质都是绿色无毒

4、的物质b只饮用纯净水有益人体健康c微量元素只能通过保健品摄入d禁止吸烟可减少室内空气污染参考答案：d略5. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：r（x）>r（y）>r（z）>r（w）>r（q）c.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强参考答案：a略6.  下列说法中错误的是a. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同b. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同c. 1mol

5、o2与1mol o3所含的分子数目相等d. 1mol氢气所占体积约为22.4l参考答案：d7. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应是焓变为正值b增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o co2+h2参考答案：a考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数k=，可知该可逆反应为co2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g），恒

6、容时，温度升高，h2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应a、恒容时，温度升高，h2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；b、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，h2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；c、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；d、反应达到平衡，平衡常数k=，可知该可逆反应为co2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g）解答：解：a、恒容时，温度升高，h2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反

7、应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故a正确；b、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故b错误；c、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故c错误；d、平衡常数k=，可知该可逆反应为co2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g），故d错误故选a点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同8. 有下列物质：naoh固体；浓硫酸；nh4no3晶体；cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈

8、如右图所示状态，判断加入的物质可能是   ()a  bc  d参考答案：b9. 下列物质不能作为食品添加剂的是a苯甲酸钠      b味精         c柠檬酸        d瘦肉精参考答案：d10. 实验室进行下列实验：苯与浓hno3在浓h2so2作用下制硝基苯；酚醛树脂的制备；葡萄糖溶液的银镜反应；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加

9、热的有：a         b         c         d参考答案：b略11. 下列实验操作或装置正确的是()a. 点燃酒精灯    b. 蒸发浓缩c. 蒸馏    d. 过滤参考答案：da、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项a错误；b、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，

10、图中仪器选择不合理，选项b错误；c、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项c错误；d、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项d正确。答案选d。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。12. 乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的h2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为              

11、0;                                       a、6：3：2      b、1：2：3     

12、; c、3：2：1      d、4：3：2参考答案：a略13. 下列有关反应限度的叙述正确的是a、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度b、依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行    c、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度d、fecl3与kscn反应达到平衡时，向其中加少量kcl固体，则溶液颜色变深参考答案：a略14. 可逆反应ma(g)nb(g)  pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1

13、>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2  两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是a.          b.      c.          d. 参考答案：c略15. 已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kj，下列说法正确的是（    ）a1

14、个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是   &#

15、160;    。 a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中     c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性          e.在银氨溶液配制过程中,溶液的ph增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化ag。 假设2:fe(no3)3溶液显酸性,在此酸性条件下no3-能氧化ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从

16、上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化ag的离子方程式_ (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:            。 参考答案

17、：(1)a、d、e  = (3) 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 测定上述实验用的溶液的ph 配制相同ph的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内  (4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化ag,但在溶液氧化ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了ag(3)、(4)其他合理答案均可略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱

18、和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg co2与足量h2完全反应，可放出热量4947 kj，写出合成塔中反应的热化学方程式          。    （2）以co2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2co2(g) + 6h2(g)= ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) h=173.6kj/mol写出由c

19、h3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应的热化学方程式         。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为      。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的化学方程式为       。当电子转移      mol时，参加反应的氧气的体积是6.72l（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入甲

20、醇，用熔融金属氧化物mo作电解质（可传导o2）。该电池负极发生的电极反应是      ；放电时，o2移向电池的    （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2khco3 k2co3+h2o+co2co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)    h=49.47kj/mol（2）2ch3oh(g) =ch3ch2oh(g)+ h2o(g)   h=74.66kj/mol（3） o2 + 2h2o + 4e = 4oh    

21、60;   2ch3oh + 3o2 + 4oh = 2co32 + 6h2o   ;    1.2mol    （4）ch3oh6e+3o2-= co2+2h2o（2分）    18. 将物质x逐渐加入y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）x为naoh、y为alcl3；（2）x为alcl3、y为naoh；（3）x为hcl、y为naalo2；（4）x为naalo2、y为hcl。参考答案：19. 已知下列信

22、息某无支链的环状一氯代烃a（分子式为c6h11cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）a的结构简式为_,b的系统命名为                         。（2）指出下列转化的反应类型：a：                  ；：                  （3）写出de的化学方程式：