安徽省合肥市双岗中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省合肥市双岗中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质（其中加入mno2氧化吸收h2），电极反应可简化为zn2e- = zn2+，2nh4+ + 2e- = 2nh3 + h2（nh3再用于结合zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是  （    ）    a干电池中zn为正极，碳为负极    b干电池工作时，电子由

2、碳极经外电路流向zn极    c干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器    d干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：c略2. 25，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol.下列热化学方程式书写正确的是a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)；h57.3 kj/molbkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)；h57.3 kj/molcc8h18(l

3、)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)；h5518 kj/mold2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)；h5518 kj/mol参考答案：b略3. 下列措施不合理的是a久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处b医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用fes做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+参考答案：b解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触，a正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适

4、当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活， 因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，b错误；c正确；用fes做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+，反应是fescu2=cusfe2,d正确。4. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w

5、的2倍下列说法错误的是（）a原子半径：yzrtb气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物的碱性：xzdxr2、wr2两种化合物中r的化合价相同参考答案：d考点：原子结构与元素周期律的关系分析：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数

6、之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意a同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；b非金属性越强，则气态氢化物越稳定；c金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；d根据常见元素的化合价及化合价原则来分析解答：解：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为

7、be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意ay为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：yzrt，故a正确；bw为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；cx为钙元素、z为铍元素，金属性cabe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故c正确；dxr2、wr2两化合物c

8、ao2、sio2，cao2中o元素为1价，sio2中o元素化合价为2，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等5. pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g) 和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：                    

9、0;   pcl3(g) + cl2(g)  pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度（mol/l）2.01.00平衡浓度（mol/l）c1c20.4有关数据如下：       下列判断不正确的是    a. 10 min内，v(cl2) = 0.04 mol/(l·min)b. 当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c. 升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的d. 平衡后移走2.0 mol pcl3和1

10、.0 molcl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 mol/l参考答案：c略6. 下列各组物质的分类正确的是（  ）                           a同位素：1h+、2h2、3h         b同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷c电解质

11、： 冰醋酸、水银、烧碱  d酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：略7. 等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为（   ）   a341               b332             c673&

12、#160;            d690参考答案：a略8. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是a. 分子式为：c14h-16n2o5b.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团      c.既能与naoh反应，也能与hcl反应d.1mol  aspartame 最多能与3mol naoh反应   参考答案：a略9. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用

13、。下列分类标准合理的是()。a根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应参考答案：a强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如baso4难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，b选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，c选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，d选项错误。10. 类推

14、的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是a氢气能将氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银bco2与sio2化学式相似，故co2与sio2的结构、性质也相似c由“2fe+3cl2=2fecl3”反应可推出“2fe+3i2=2fei3”反应也能发生dk与na同主族并位于na的下方，na常温下能与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应参考答案：d11. 有机物a可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（    ）   &

15、#160;  aa遇氯化铁溶液能显色      b1mola最多可消耗3molnaoh      c乙酸和a形成的酯的化学式是c11h8o4      da可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：c略12. 常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u形管连通，如图k3161所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面(不考虑此条件下no2与水的反应)()。aa端上升，b端下降

16、0; ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化  d无法判断        图k3161           参考答案：b略13. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含na+、cl、ca2+、 mg2+、so42等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是      ab膜是阴离子交换膜    

17、60;           b通电后，海水中阳离子往a电极处运动c通电后，a电极的电极反应式为 4oh4e =o2 +2h2od通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：d略14. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 ml c(oh-)= 0.1mol/l的溶液，然后逐滴加入1 mol/l 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积v关系如图所示，则下列说法正确的是 a原合金质量为 0.92 g     &#

18、160;b图中v2为 60 c整个加入盐酸过程中 na的浓度保持不变 dq点m1  为1.56参考答案：d15. 从碘水中提取碘可以采用的方法是(  )a、萃取            b、沉淀            c、蒸馏          d、过滤参考答案：a略二、

19、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅mg2+、al3+、与oh-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。 第一阶段    提出假设假设一：mg2+和al3+同时开始沉淀假设二：al3+完全沉淀后mg2+才沉淀假设三：mg2+完全沉淀后al3+才沉淀假设四：          &

20、#160; 假设五：（略）理论探究查阅资料：    理论计算：设混合溶液中mg2+和al3+浓度均为0/01mol/l，计算结果见下表： 开始沉淀所需c（oh-）完全沉淀所需c（oh-）mg2+al3+计算结果表明假设        是正确的实验探究理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。   （1）实验步骤：取mgcl2、alcl3浓度均为0/01mol/l的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lnaoh溶液30

21、ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：                                 。   （2）实验步骤：         &

22、#160;                          。   （3）实验步骤：                    &#

23、160;              。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。 第二阶段   （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是                    

24、          。   （2）探究过程如下：实验操作实验现象取mgcl2、alcl3浓度均为0.01mol/l的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/naoh溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是        &#

25、160;                          。   （3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）                 &

26、#160;  。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为            &#

27、160;                    （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。 参考答案：18. 【化学

28、?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）

29、仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线               参考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【分析】由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与n

30、acn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（1）h中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +hcho+hcl+h2o，故答案为：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）c的结构简式为，e的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(