安徽省六安市霍山县磨子潭中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

1、安徽省六安市霍山县磨子潭中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是a淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖b油脂水解可得到氨基酸和甘油c蛋白质水解的最终产物是多肽 d蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖参考答案：a略2. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是  （  ）               

2、0;            a将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色b向溶液中加入新制氯水，再滴加kscn溶液，若溶液变红色则证明溶液中一定含有fe2c将干燥的红纸条放进盛有纯净氯气的集气瓶中，红纸条褪色d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+参考答案：d3. 在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（    ）a仅有fe2+   

3、0;                          b 有cu2+ 、fe2+ 和fe3+          c仅有cu2+ 和fe2+          

4、              d 仅有 fe3+ 和fe2+参考答案：d略4. 下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是a.氢氧化钠        b.过氧化氢c.漂白粉     d.钠 参考答案：cd5. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mlb

5、mol·l1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设no是唯一的还原产物）。下列说法正确的是                    a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解    b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3    c若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3    d当溶液中金

6、属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：a6. 有关化学用语正确的是（   ）a乙烯的结构简式ch2ch2                  b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的结构式ccl4                

7、0; d乙酸的分子式c2h4o2参考答案：d略7.  参考答案：a8. 同温同压下，相同体积的cl2和no2气体，具有相同的a. 质量    b. 原子数    c. 分子数    d. 摩尔质量参考答案：c试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，a、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nm知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故a错误；b、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分

8、子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故b错误；c、二者的物质的量相等，根据n=nna知，其分子数相等，故c正确；d、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故d错误；故选c。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：v1：v2=n1：n2=n1：n21：2=m1：m2同质量时：v1：v2=m2：m1；（2）同温同体积时：p1：p2=n1：n2=n1：n2同质量时：p1：p2=m2：m1；

9、（3）同温同压同体积时：1：2=m1：m2=m1：m2。9. 能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是                        a金属钠        b溴水         c

10、氢溴酸          d氢氧化钠溶液 参考答案：b10. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）a. 2fe2+i2=2fe3+2i    b. i2+so2+2h2o=4h+so42+2ic. 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+    d. cl2+2i=2cl+i2参考答案：a【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详

11、解】a、根据反应得出还原性强弱是：fe2+i，和题干的还原性强弱不吻合，所以a不能发生，选项a选；b、根据反应得出还原性强弱是：so2i，和题干的还原性强弱吻合，所以b能发生，选项b不选；c、根据反应得出还原性强弱是：so2fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以c能发生，选项c不选；d、根据反应得出还原性强弱是：icl，和题干的还原性强弱吻合，所以d能发生，选项d不选。答案选a。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项c，注意根据化合价的升降进行判断，so2为还原剂，fe

12、2+为还原产物。11. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mlno2气体和336ml的n2o4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/l的naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（      ）a. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3b. 得到8.51g沉淀时，加入naoh溶液的体积为230mlc. no2和n2o4的混合气体中no2的体积分数是93%d. 该反应消耗hno3的物质的量为0.23mol参考答案：d【详解】a、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为

13、no2和n2o4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液时产生沉淀结合的oh-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是nano3溶液。n(oh-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的mg、cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是23，选项a正确；b、由选项a可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(naoh)=n(oh-)=0.23mol，v(naoh

14、)=，选项b正确；c、标准状况下4480mlno2气体和336ml的n2o4气体，no2和n2o4的混合气体中no2的体积分数是93%，选项c正确；d、反应后的溶液是nano3溶液，故n(hno3)=n(naoh)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成no2和n2o4的混合气体，根据氮原子守恒，n(hno3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项d不正确。答案选d。12. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因             &

15、#160;     a           b            c             d           

16、; e参考答案：a13. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是na2fe5si8o22（oh）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是_个。（2）化学式中铁元素的化合价为_。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_。参考答案：（1） 6  （2）+2、+3  （3）na2o·fe2o3·3feo·8sio2·h2o  （4）sio2 略14. 向100 ml 0.25 mol&#

17、183; l1alcl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）a3.45 g    b. 2.3 g    c. 1.15 g    d无法计算参考答案：b略15. 下列说法错误是石油分馏产品乙烯a. 石油主要是由烃组成的混合物b. 主要发生物理变化c. 包括裂化、裂解等过程d. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷参考答案：d【详解】石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，a正确； b.分馏是利用沸点不同进行分

18、离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，b正确； c.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，包括裂化、裂解等过程，c正确； d.乙烯与溴加成生成ch2br-ch2br，所以是加成反应，ch2br-ch2br的名称为1，二溴乙烷，d错误； 故合理选项是d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实

19、验：（1）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol·l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是      （填编号）。a铁粉     bbacl2溶液    c银粉     dna2co3溶液为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： &#

20、160;                                 。（2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生so2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定so2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_  

21、      _（填写字母编号）。a将装置a产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入足量酸性kmno4溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定装置a产生气体的体积（标准状况下）d用排饱和nahso3溶液的方法测出装置a产生气体的体积（标准状况下）（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量na2s溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。请写出生成沉淀的离子方程式：&#

22、160;                                      （4）图中c是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：参考答案：（1）cu + 2h2so4（浓

23、）cuso4+so2+2h2o （2分）；     a、d（2分）   反应过程中h2so4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； （2）a、c（2分）  （3）cu2+ + s2- = cus（2分）（4）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(浓)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)    该反应中的化学方程式为_。(2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 l hcl气体(标准状况)与1 l h2o的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/l(结果保留一位小数)。(4)