北京兴海学校2021年高三化学月考试题含解析

1、北京兴海学校2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向 1l  0.8 mol· l-1的hno3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1l  0.2 mol· l- 1稀h2so4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的cu2+的物质的量浓度（mol· l-1）是（    ）。   a0. 15&

2、#160;     b. 0.225       c.  0.3          d. 0.45参考答案：b略2. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）    a验证浓硫酸具有强氧化性 b制取干燥的nh3  c干燥、收集并吸收多余so2 d 验证乙炔的还原性参考答案：b考点：化学实验方案的评价分析：a浓硫酸与铜粉常温下不反应；b氧化钙与水

3、反应是放热反应；c二氧化硫是酸性气体；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体解答：解：a浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故a错误； b氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故b正确；c二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故c错误；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大3. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使kmno4酸性溶液褪色的是()a乙烷    

4、       b乙醇        c丙烯            d苯参考答案：c略4. 用酸性kmno4溶液不能达到预期目的的是a区别苯和甲苯b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c检验ch2=chcho中含碳碳双键d区别so2和co2参考答案：c略5. 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素co(nh2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、

5、乙两装置，实现对冶金硅(cu-si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法正确的是a. 电极m与a相连接b. 液态cu-si合金作阳极，固体硅作阴极c. 废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率d. m电极反应式为co(nh2)2+h2o-6e-=co2+n2+6h+参考答案：d【分析】甲装置为原电池装置，氧气在n电极被还原生成水，所以n电极为正极，m电极为负极；乙装置为电解池，a电极上si被氧化成si4+，发生氧化反应，所以a电极为阳极与n极相连，b电极为阴极与m极相连。【详解】a根据分析可知m与b相连，故a错误；b根据分析可知a电极为阳极，即液态cu-si合金作阳极；但固体硅不导电，所以不能作

6、阴极，si4+在铝电极上得电子被还原，故b错误；c废水中尿素含量不同，电流强度不同，单位时间内转移的电子数不同，会影响硅提纯的速率，故c错误；dco(nh2)2在负极m上失电子发生氧化反应，生成n2、co2，结合电荷守恒得到电极反应式为co(nh2)2+h2o-6e-=co2+n2+6h+，故d正确；故答案为d。6. 对于反应 = 下列分析错误的是（    ）    a该反应氧化剂是            

7、   b    c该反应的还原产物是              d 可以作该反应的催化剂 参考答案：a7. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh4+)> c(so42-)>c(fe2)>c(h)b0.1 mol·l1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co32-)c(hco3-)

8、c(oh)c0.1 mol·l1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co32-)d0.01 mol·l1naoh溶液与等体积ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) > c (na+) > c (h+)> c (oh)参考答案：d8. 分子式为c8h10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是a乙苯     b邻二甲苯         c对二甲苯    

9、60;   d间二甲苯 参考答案：c9. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是               ao32kih2o=2kohi2o2b2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o参考答案：ad略10. 利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。下列说法错误的是 a惰性电极a

10、为阳极，惰性电极b为阴极   b电解过程中li向a电极迁移c阳极电极反应式为：2cl2ecl2    db极区电解液为lioh溶液参考答案：b试题分析：a、出氢气的电极，发生电极反应式：h2o2e=h22oh，说明此电极为阴极，即b为阴极，则a为阳极，故说法正确；b、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即b极移动，故说法错误；c、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2cl2e=cl2，故说法正确；d、根据选项ab的分析，lioh在b极产生，故说法正确。11. 下列判断正确的是（    ）   

11、; a元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量    b化学键的变化一定会引起化学反应的变化    c只含有共价键的物质一定是共价化合物  d常温时ph7的溶液一定是中性溶液参考答案：d略12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是        参考答案：d略13. 由下列事实分别得出的结论正确的是（    ）       a.

12、 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强b. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强c. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属d. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：a14. 以下离子方程式正确的是          a 氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+  = 2fe3+3h2ob 等物质的量的khco3和ba(oh)2的溶液混合：hco3+ba2+oh = baco3+h2o c过氧化钠固体与水反

13、应：2o222h2o=4oho2d 硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2-+2h2o  h2s+2oh参考答案：b15. 已知0.1mol·l-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是    a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同    b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等    c在naha溶液中一定有：c(na+) + c(h+) = c(ha-) + c(oh-) + 2c(a2-)    d在na2a溶

14、液中一定有：c(na+) > c(a2-) > c(h+) > c(oh-)参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质x， d处盛放v2o5，e处冰水冷却的u型管中有固体x出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么x的化学式是         ，c装置中盛放的液体药品是        

15、0;   。（2）甲同学方案中为了提高a装置产物的转化率，可以增大b装置产物的通入量。要知道a、b两个装置产物的通入量大，可通过观察                             得知。（3）f装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案若无，此问可不答： 

16、;    。乙同学认为此套装置用于合成物质y，d处盛放铂铑合金网，e处冰水冷却的u型管中有红棕色气体y生成且越接近u型管底部颜色越浅。对于a处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，c处所起作用与合成x时最初所起作用一致，那么c处的广口瓶应改为                    ，所装药品为    

17、           。（5）写出乙同学认为的d装置中发生反应的化学方程式                           。（6）为什么此时u型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？   

18、0;                                                 

19、0;                 。  参考答案：（1）so3，浓硫酸。（2）c装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）（3）98.3%h2so4溶液；f装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（或碱石灰；将f装置改为干燥管。或naoh浓溶液；在f装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）u型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）（5）。（6）因为2no+o2=2no2，2no2(红

20、棕)n2o4(无色)，本反应是放热反应，u型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，no2浓度降低，颜色变浅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34

21、hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo

22、2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式                    

23、;    。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为

24、60;     mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量