2022年重庆天星桥中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年重庆天星桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的a. 质量    b. 原子总数    c. 碳原子数    d. 密度参考答案：c试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。c2h4、c2h2、c2h6每个分子中的c原子数都

2、是2，所以碳原子数相同。根据m=nm，两瓶中装有c2h2和c2h6的混合气体的瓶子m无法确定，所以m无法判断，据=m/v，v一定，所以无法判断，c2h2和c2h6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选c。2. 有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a16g           b23.4g        c31g&#

3、160;            d无法计算参考答案：c略3. 将1体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气 中充分燃烧，生成2体积co2的和2.4体积的水蒸气（同温同压下测得）。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为a.3:1       b.1:3       c.2:3       d.3:2 参考答案：c4. 下列说法正

4、确的是   a光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅   b铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐   ccl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是ca(clo)2d浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：c略5. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）a电子流动方向b电流方向c电极反应d溶液中离子移动方向参考答案：b【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是锌铜稀硫酸原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极

5、沿导线流向正极，电流的方向与电子方向相反，在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，以此解答【解答】解：a锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故a正确；b电流与电子运动方向相反，则电流由铜片经导线流向锌片，故b错误；ch+在铜片上得电子被还原生成h2逸出，故c正确；d原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故d正确；故选b6. 将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是     aco2         

6、; bnh3       cno2         dcl2参考答案：a略7. 下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有  a.    b.  c.    d.参考答案：c8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl参考答案：c考点：离子

7、共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型9. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） a.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度b.当一个

8、可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零     c.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 d.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：a略10. 已知反应2bro3-+cl2=br2+2c103-；5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是a. clo3->bro3->io3->cl2    b. bro3->cl2>clo3->io3-c. bro3->clo3->cl

9、2>io3-    d. cl2>bro3-> clo3->io3-参考答案：c【详解】反应中氧化剂是bro3-，氧化产物是c103-；反应中氧化剂是cl2，氧化产物是hio3；反应中氧化剂是clo3-，氧化产物是cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：bro3->clo3->cl2>io3-。11. 下列物质的分类正确的是  （    ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a烧碱h2so4baco3na2o2co2bba(oh)2hclnacln

10、a2ococ纯碱ch3coohcacl2al2o3so2dkohhclocaco3caosio2 参考答案：da、na2o2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；b、co是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；c、纯碱是盐，不属于碱，al2o3是两性氧化物，错误；d、各物质都符合分类，正确。答案选d。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。12. 下列实验方案中，可行的是 (    )a. 将白醋滴在润

11、湿的ph试纸上，测定其phb. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离cacl2、caco3的混合物c. 用氢氧化钠溶液除去co2中的hcl气体d. 检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸参考答案：ba、将白醋滴在润湿的ph试纸上，相当于白醋被稀释，故a错误；b、cacl2易溶于水，caco3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故b正确；c、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故c错误；d、依次加入bacl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有so42-，故d错误；故选b。13. 下列说法中，不正确的是()a磷酸（h3po4）的

12、摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141c32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023d常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 l参考答案：d略14. 下列物质中不与二氧化硅反应的是a烧碱b氢氟酸c硝酸d生石灰参考答案：c15. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（  ）a. 的化学性质与相同     

13、60;  b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78        d. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. mg能在co2中燃烧，na比mg更活泼，那么na能在co2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置b中饱和碳酸氢钠溶液的作用是                 

14、;                ，装置c中浓硫酸的作用是                                 

15、60;         。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是                                 &#

16、160;            。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入co2, 这样操作的原因是                                

17、;                 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，na在充满co2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加cacl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是    

18、    。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是       。参考答案：（1）除去co2中混有的hcl；干燥co2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是na2co3      黑色物质是c 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）zn(oh) 2是两性氢氧化物，请分别写出zn(oh) 2和n

19、aoh，zn(oh) 2和nh 3·h2o + nh4+反应的方程式。 参考答案：zn(oh) 2 + 2 naoh = na 2zn(oh) 4或 zn(oh) 2 + 2 naoh = na 2zno2  + 2 h2ozn(oh) 2难溶于氨水，加一点nh4cl发生反应zn(oh) 2 + 2 nh4+ + 4 nh 3·h2o = zn(nh3) 4 2+ + 2 nh4oh + 4 h2o或 zn(oh) 2 + 2 nh4+ + 2 nh 3·h2o = zn(nh3) 4 2+ + 4 h2o18. （12分）i下面的虚线框中每一列、每一行

20、相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。                                     

21、60;                                                 

22、60;                                                 

23、60;                                                 

24、60;            ii.x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同周期，也不同族。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高价与最低价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）x元素位于元素周期表第       周期，第        族；n元素位于元素周期

25、表第       周期，第        族。（2）请写出下列反应的离子方程式：n单质与氢氧化钠溶液反应：                              &#

26、160;                    （3）y与z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                   （4）请将x、z、m、n元素原子半径从大到小排序：