2022年辽宁省辽阳市龙门高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年辽宁省辽阳市龙门高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/lkhc2o4溶液中，下列关系正确的是ac(k+)+ c (h+)= c (hc2o4-)+ c (oh-)+ c (c2o42-)    bc (hc2o4-)+ c (c2o42-)=0.1mol/lcc(c2o42-)c (h2c2o4)         &

2、#160;dc (k+)= c (h2c2o4)+ c (hc2o4-)+ c (c2o42-)  参考答案：cd2. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5kclo3 + 6p3p2o5 + 5kcl ，则下列有关叙述错误的是 (   )a上述反应属于氧化还原反应b产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）c因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替d上述反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量

3、为15mol 参考答案：c略3. 下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（    ）   a. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子    b. 二氧化碳是弱电解质   c. 难溶的化合物不一定是弱电解质            d. 卤化氢（hx）均为强电解质参考答案：c略4. 下列反应既是氧化还原反应，而且h0的是   a、铝片与稀h2so4反应 

4、60;          b、ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应            d、甲烷在o2中的燃烧反应参考答案：c5. 高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐  在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：fe+2h2o+20h-3h2+feo42-。下列说法正  确的是  a铁为阳极

5、，h2so4为电解液  b铁为阴极，浓naoh为电解液  c阳极发生的电极反应为：fe+80h-6e-=4h20+fe042-  d铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6l氢气参考答案：c略6. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，k、l、m均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素x、y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。k是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/l丙溶液的ph为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ） a原子半径：w<x<y  &

6、#160;       b元素的非全属性：z>y>xc化合物xyz中只含共价键    dk、l、m中沸点最高的是m参考答案：c【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为k是无色气体，是主要的大气污染物之一，应该考虑是二氧化硫。7. 下列反应中，水作为氧化剂的是aso2与h2o反应         bal与naoh溶液反应cno2与h2o反应

7、0;        dna2o2与h2o反应参考答案：b略8. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（    ）     ascl2 、pcl3、co2                  bash3、bf3、becl2   c xef2 、pcl5、brf3&

8、#160;           dno、no2、clo2        参考答案：a略9. 下列化学用语的表述正确的是（  ）a离子结构示意图：可以表示16o2，也可以表示18o2b比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子c氯化铵的电子式为：dco2的结构式为：oco参考答案：a解：a离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16o2，也可以表示18o2，与中子数无关，故a正确；b比例模

9、型：可以表示甲烷分子，因c原子半径大于h原子半径，而cl原子半径大于c原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故b错误；c氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故c错误；d存在c=o键，则co2的结构式为o=c=o，故d错误；故选a10. 可逆反应 h2 （g）+i2 （g）2hi（g），温度一定，在1l的密闭容器中加入2molh2（g）和1moli2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol hi（g），下列说法正确的是（）ah2（g）的消耗速率与i2（g）的生成速率始终相等b反应过程中，h2（g）和i2（g）的转化率始终相等c平衡前，正、逆反应速率的比值恒定d反应开始至2min末

10、，v（h2）=0.3mol?l1?min1参考答案：d考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，                h2 （g）+i2 （g）?2hi（g）起始量（mol）    2       1        

11、;  0变化量（mol）   0.6     0.6         1.22min末量（mol） 1.4     0.4         1.2a、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；b、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；c、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；d、反应速率 计算； 解答：

12、解：依据化学平衡三段式列式计算，                h2 （g）+i2 （g）?2hi（g）起始量（mol）    2       1          0变化量（mol）   0.6     0.

13、6         1.22min末量（mol） 1.4     0.4         1.2a、h2（g）的消耗速率与i2（g）的生成速率在平衡状态相等，故a错误；b、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故b错误；c、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故c错误；d、反应速率=0.3mol/l?min，故d正

14、确；故选d点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单【答案】【解析】11. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是  a称量          b溶解       c转移      d定容参考答案：b12. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）a陶瓷、

15、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料bna2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运dnaclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：c考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用分析：a光导纤维主要成分是二氧化硅；bna2o2含有离子键、共价键；h2o2含有共价键；c浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；d明矾中的al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性解答：解：a光导纤维主要成分是二氧化

16、硅，故a错误；bna2o2含有离子键、共价键；h2o2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故b错误；c浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故c正确；d明矾中的al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大13. 根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：a略14. 通过复习总结，下列归纳正确的是       a一个离子反应一定

17、代表多个不同的化学反应       b简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性       c一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物       d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：b略15. 短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。a.y的原子半径在

18、同周期主族元素中最大bw的最高价氧化物对应的水化物是强酸cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、。现取三份10ml溶液进行如下实验：       （1）第一份加入agno3溶液，有沉淀产生；       （2）第二份加入足量naoh溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12l；   

19、60;   （3）第三份加入足量bac12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：一定不存在的离子是         ，不能确定是否存在的离子是            ；试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号        &#

20、160;         ，浓度                     ；离子符号                  ，浓度  

21、                   ；离子符号                  ，浓度             &#

22、160;       ；                试确定是否存在         （填“是”或“否”），判断的理由是               

23、0;                                                   &#

24、160;                                                 &#

25、160;                                                  &

26、#160;                               。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4

27、·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                         

28、                        。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a

29、.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq)

30、；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=          

31、        。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe

32、（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn