2022年辽宁省朝阳市建平县三家蒙古族乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省朝阳市建平县三家蒙古族乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是                           （    ）  

2、0;   a测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘       b中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液       c在保温容器中测量naoh和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的naoh溶液       d配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：d略2. a、b两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于a和b的叙述正确的是aa和b最简式一定相同   

3、60;            ba和b不可能是同系物ca和b一定是同分异构体              da和b的化学性质相似参考答案：a略3. 下列叙述错误的是a向agcl 浊液中加入 kbr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 ksp(agcl) ksp(agbr)b由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大c丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法&#

4、160;       d人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的  参考答案：a4. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y和w同主族，z+与y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子半径：r（w）r（z）r（y）r（x）b元素y分别与元素z、w形成的化合物中化学键类型相同c元素z和元素y、w均能形成离子化合物d四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素y的氢化物参考答案：c【考点】原子结构与元素周期律的关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】短周

5、期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为c元素；z+与y2具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知z为na元素、y为o元素；y和w同主族，则w为s元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为c元素；z+与y2具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知z为na元素、y为o元素；y和w同主族，则w为s元素，a电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径

6、越大，则原子半径大小顺序为：r（z）r（w）r（x）r（y），故a错误；by分别与z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，y与w形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故b错误；c元素z和元素y、w形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故c正确；d碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故d错误；故选c5. 已知反应：c(s）+h2o(g) co(g)+h2 (g) ；h0。某温度下， 向5 l密闭容器中加入2mol c(s)与1mol h2o(g)，t1秒时，co的物质的量为0.2

7、0 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时co的物质的量为0.35mol ，下列说法正确的是：a. t1时改变的条件可能是使用催化剂bt1时改变的条件可能是增大h2o浓度ct1t2这段时间内的化学反应速率v(h2o)= 0.03/(t2-t1) dt2后继续加入2 mol c(s)平衡向正反应方向移动参考答案：a略6. 某混合气体中各气体的质量分数为n2 14%，co2 22%，ch4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为（    ）a10          &#

8、160;   b14.2            c20            d32参考答案：a略7. 工业上利用ga与nh3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(gan)同时有氢气生成。反应中，每生成3molh2时放出30.8kj的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 a. i图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可

9、以为升温或加压b. ii图像中纵坐标可以为镓的转化率c. iii图像中纵坐标可以为化学反应速率d. iv图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量参考答案：a【详解】ai图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，a正确；bga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，b错误；cga是固体，其质量不影响反应速率，c错误；d反应方程式为2ga（s）+2nh3（g）2gan（s）+3h2（g）h0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，d错误；答案选a。8. 设na为阿伏伽德罗常数的

10、数值，下列说法错误的是（    ）a1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子b46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nac1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d 1.00mol  nacl中,所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：a略9. na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x值是a.2   

11、0;     b.3         c.4         d.5参考答案：d略10. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是amg2+、na+、so、cl                  bk+、c

12、o、cl、nocna+、k+、no、so                 dnh、na+、so、no参考答案：c略11. (08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2kmno4  + 3h2so4  +  5h2c2o4  =  k2so4  +  2mnso4  +  10co2 +  8h2o 不能使反应速率加大的措施是（

13、    ）a增大酸性高锰酸钾溶液的浓度         b增大草酸溶液的浓度  c增大压强                              d升高温度    参

14、考答案：答案：c12.  已知ab2cd2为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是a离子半径：d>c>b>ab原子序数：d>c>b>ac原子半径：a>b>c>dd最高价氧化物的水化物碱性：ab，酸性：cd参考答案：d13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(     )a.co2分子比例模型：b.nh4i的电子式：c.乙烯的结构简式 c2h4           &

15、#160;  d.nah中氢离子结构示意图为 参考答案：d略14. 已知甲、乙、丙、x是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和x不可能的是  ac和o2         bcl2和fe      calo2- 溶液和co2           dso2和naoh溶液参考答案：c略15. 已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a

16、、c的最低价离子分别为a2- 和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是    a离子半径：a2-c-b2+.c    bc元素的最高正价一定为+7价        c对应气态氢化物的稳定性ac  d还原性：a2-<c参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)草酸晶体(h2c2o4·2h2o)与浓硫酸共热可制得co气体，化学方程式为：某学生用草酸晶体(h2c2o4·2h2o)与浓硫酸共

17、热所得到的气态产物进行探究实验，以验证co的还原性及其被氧化后的产物，回答有关问题：(1)气态产物发生的装置中所需要的玻璃仪器是：                  。(2)该学生所设计的实验装置如下图             上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 

18、60;        ，其作用是               ；乙应盛          ，其作用是           。丙装置中能说明co具有还原性的实验现象是   

19、                         ，  反应的化学方程式是                       

20、                           。丁装置的作用是                      

21、60;                             。(3) 在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。请回答下列问题：     为确保通往玻璃管的co气体中已除去co2，可在甲和乙之间连接  &

22、#160;     (填装置序号a、b、c)：在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                              ；为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接      &

23、#160;   。(填装置序号a、b、c)参考答案：(1)圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗、玻璃导管     (或蒸馏烧瓶、酒精灯、分液漏斗)(2分)(2)氢氧化钠溶液(1分)，吸收产生的co2(2分)，        浓硫酸(1分)  吸收水蒸气(2分)。        黑色粉末变红色(2分)。      (2分)   &

24、#160;检验产生的气体是否是co2 (2分)    (3 )c  (1分)      防止丁中的液体倒吸，起安全瓶的作用(2分)   a (1分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （

25、2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线               参考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取

26、代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【分析】由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（1）h中除苯环外

27、的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +hcho+hcl+h2o，故答案为：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）c的结构简式为，e的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化

28、反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2

29、o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取样品少许，溶于足量的cuso4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，

30、滴加 kscn溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有feo生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式     &