2022年湖南省株洲市湖口中学高一化学月考试题含解析

1、2022年湖南省株洲市湖口中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2hi(g)h2(g)i2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（    ）a. 混合气体的颜色不再变化b. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化c. 1molhh键生成的同时有2molhi键断裂d. 各物质的物质的量浓度之比为211参考答案：a试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜

2、色的深浅和浓度有关系，所以选项a可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，b不能说明。c中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此c中的关系始终是成立的，c不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明，因此答案选a。点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。 2. 将充满20mlno的试管倒置

3、于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入o2 为12 ml   3 ml   19 ml   31 ml                    a           b  

4、60;       c         d参考答案：c略3. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ahcl                        bkoh      

5、                         ccacl2           dco2参考答案：c略4. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释a用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮

6、切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与o2反应生成了na2o2b用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比al2o3更高c做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素d在两支试管中分别加入等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但na2co3溶液颜色更深一些同浓度的na2co3溶液碱性更强 参考答案：da、常温下，钠与o2反应生成了na2o，选项a错误；b、铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的

7、表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项b错误；c、钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，会被黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含钠元素但不能说明不可含钾元素，选项c错误；d、同浓度的na2co3溶液碱性更强，在两支试管中分别加入等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均变成红色，但na2co3溶液颜色更深一些，选项d正确。答案选d。5. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（   ）a. 稳定性：h2oph3nh3b. 原子半径：foclc. 酸性：h2co3h2so4h3po4d. 碱性：liohnaohal(oh)

8、3参考答案：b【详解】a. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： ph3nh3h2o，a项错误；b. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径focl，b项正确；c. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：h2co3h3po4h2so4，c项错误；d. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： al(oh)3liohnaoh，d项错误；答案选b。6. 有关如图装置的叙述不正确的是a这是电解naoh溶液的装置b该装置中pt为正极，电极反应为o22h2o4e=4ohc该装置中fe为负极，电极反应为fe2oh=fe(oh)2

9、2ed这是一个原电池装置参考答案：a略7. 对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是(    )。a氧元素的质量比为11                  b分子数之比为11c原子总数之比为11                &

10、#160;   d质量之比为11参考答案：c略8. 下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）a.        b.       c.      d.参考答案：a9. 实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。

11、将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列判断错误的是：av130bv6 10       cv720dv1025参考答案：d10.  把al含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中no3- 的物质的量浓度是（单位：mol·l1） (      )a     

12、    b         c         d参考答案：b略11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是过滤    蒸发    溶解       向容量瓶转移液体a.和  b和 c和    d和参考答案：d【ks5u解析】 

13、;过滤时玻璃棒的作用是引流。蒸发时玻璃棒的作用是搅拌防止局部液体飞溅。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。向容量瓶转移溶液时玻璃棒的作用是引流，选d。12. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论a海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、h2o2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质b向ba(no3)2溶液中通入so2气体产生白色沉淀so2具有还原性c将盐酸滴入nahco3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强d将少量浓硝酸分多次加入盛有cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是no2 参考答案：b分析：a、海带中含碘离子；b、ba（no3）2溶液中通

14、入so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；c、盐酸滴入nahco3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；d、实质为铜与稀硝酸反应，生成no。详解：a、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故a错误；b、ba（no3）2溶液中通入so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则so2具有还原性，故b正确；c、盐酸滴入nahco3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较cl、c的非金属性，故c错误；d、将少量浓硝酸分多次加入盛有cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成no，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是n

15、o，故d错误；故选b。13. 下列离子的检验方法正确的是a. 向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 so42-b. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 i-c. 向某溶液中滴入稀 naoh溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含nh4+d. 向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn 溶液变红色，说明原溶液中含有 fe2+参考答案：b【详解】a.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故a错误；b.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝

16、色，故b正确；c.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含nh4+，故c错误，d.先通入cl2，氯气将fe2+氧化成fe3+，如果原溶液只含fe3+而不含有fe2+，滴加kscn溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有fe2+，故d错误。故选b。 14. 将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生下列反应：3a(g)+b(g)  xc(g)+2d(g)，经4min后测得d的浓度为0.5mol/l，c(a)：c(b)=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.125mol·l-1·min-1，下列说法

17、正确的是a反应速率v（b）=0.13 mol·l-1·min-1        b该反应方程式中，x=1       c4min时，a的物质的量为0.75mol        d4min时，a的转化率为50参考答案：d15. 短周期主族元素x、y、z、w、q原子序数依次增大，其中x是组成有机物的必要元素，元素y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素w与x同主族，z与q最外层

18、电子数相差6。下列说法正确的是（    ）a. y与z可形成含共价键的离子化合物b. y的简单气态氢化物的热稳定性比x的强，是因为y的简单气态氢化物分子间有氢键c. 原子半径：r(q)r(w)r(x)r(y)d. 元素y、z、q组成的化合物水溶液一定呈碱性参考答案：a【分析】短周期主族元素x、y、z、w、q原子序数依次增大，其中x是组成有机物的必要元素，则x为c元素；元素y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为o元素；元素w与x同主族，则w为si元素；z与q最外层电子数相差6，z的原子序数大于o，若为f元素，q最外层电子数

19、=7-6=1，为na元素，不满足原子序数qw；结合z、q为主族元素可知z为na元素，q为cl元素。即各种元素分别是：x是c；y是o；z是na；w是si；q是cl。据此进行解答。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识。推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，可培养和提高学生的综合应用知识的能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共5分）ad是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图，请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图ad下的空格中（多选要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯制取硝基苯由工业乙醇（96%）制取无水乙醇（9

20、9.5%）苯和溴的取代反应石油蒸馏装置浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热制乙醇   参考答案：a：           b：            c：           d：      &#

21、160;    三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较x和y金属性强弱的依据是_（填序号）。  

22、a 自然界中的含量               b 单质与酸反应时失去的电子数   c 单质与水反应的难易程度     d 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释x的金属性强于y的原因：                  

23、;      ，原子半径x>y，所以原子核对最外层电子的吸引力x<y，失电子能力x>y。（4）w的一种氢化物hw3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的hw3与x的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）y单质和mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中y的质量分数。能确定混合物中y的质量分数的数据有_(填序号)。am、n  bm、y    cn、y参考答案：（1）a       （2）na          （3）c d   电子层数相同，质子数y > x（4）hn3naohnan3h2o     （5）a b c18. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密