2022年江苏省南京市第四中学高三化学联考试题含解析

1、2022年江苏省南京市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2878kj                    (ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2869kj  下列说法正确的是（

2、 ）  a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子  b正丁烷的稳定性大于异丁烷  c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程  d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多   参考答案：答案：a 解析：本题考查的是化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，因此a正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正丁烷，b错；异丁烷转化为正丁烷能量增多，因此是一个吸热过程，故c错；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数必相等，故d错。2. 辨析以下的说法l6o与 l8o的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时

3、火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是a       b           c          d 参考答案：c略3. 下列有关化学用语表示正确的是a. 乙酸的结构简式： c2h4o2   

4、;    b. f-的结构示意图：c. 中子数为20 的氯原子： 2017cl    d. nh3 的电子式： 参考答案：b略4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是  a. 若甲为al(oh)3，则戊可能为naoh    b. 若甲为na2co3，则丁可能为co2c. 若甲为n2，则丁可能为o2    d. 若甲为fe，则戊可能是盐酸参考答

5、案：da、若甲为al(oh)3，戊为naoh，则丙为naalo2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有al3，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合转化关系，故a错误；b、若甲为na2co3，丁为co2，则乙为nahco3，假设戊为ca(oh)2，则丙为naoh，naohnahco3=na2co3h2o，符合转化关系，故b错误；c、甲为n2，丁为o2 ，乙为no，设戊为氢气，则丙为nh3，6no4nh3=5n26h2o，符合转化关系，故c错误；d、甲为fe， 戊为盐酸，则丙为fecl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有fe3，fe2和fe3不反应生成fe，不符合转化关系，故d正确。5

6、. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素c丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成d丁中含有第二周期a族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：b略6. 已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kj·mol1。则hcn在水溶液中电离的h等于 a69.4 kj·mol1

7、60;  b45.2 kj·mol1c69.4 kj·mol1 d45.2 kj·mol1参考答案：d略7. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是（）       向阳时                      &

8、#160;     背阳时       a该能量转化系统中的水可以循环使用b燃料电池系统产生的能量实际上来自于水c水电解系统中的阳极反应：4oh4e=2h2o+o2d燃料电池放电时的负极反应：h2+2oh2e=2h2o参考答案：答案：b8. 下列叙述中，错误的是a苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷d甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：d试题分析：a、苯与浓硝酸、浓硫酸

9、共热并保持55-60发生取代反应生成硝基苯和水，正确；b、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；c、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；d、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。9. 向25ml 0.1mol·l-1naoh溶液中逐滴加入0.2mol·l-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是       a在a、b间任一点（不含a、b点），溶液中可

10、能有    c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)       b在b点，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)       c在c点，c(ch3coo-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)       d在d点，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)参考答案：

11、a略10. 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是a.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：aa项，煤气化是一个化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，正确；b项，从海水中提取食盐是物理变化，错误；c项，二氧化硫有一定毒性，不能

12、用于食物漂白，错误；d项，“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理，错误。11. （2009·全国卷）将15 ml 2 mol·l-1na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol·l-1mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是(    ) a.4               b.3   &

13、#160;           c.2               d.1参考答案：b 本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余na+与cl-物质的量必然相等，即nacl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及

14、“原子守恒”观察得出。12. 某无色碱性溶液，该溶液中能大量共存的离子是（    ）        anh+4、no3、hs、cl                               

15、;                bna+、al3+、k+、alo2cca2+、k+、so23、na+                             

16、               dk+、na+、so24、no3参考答案：答案：d13. 下列说法正确的是  a. 将ph=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低  b. 0.l0mol的氨水加水稀释后，溶液中c(nh4).c(oh)变大  c常温下，向水中加入少量na2co3固体后，c(h)会减小，但kw不变  d.若lph=11的naoh溶液与lph=3的ha溶液混合后显中性，则参考答案：c略14. x、y、z

17、、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2型分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l; w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a.原子半径: w>z>y>x>mb.xz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物c.由x元素形成的单质不一定是导体d.由 x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键参考答案：c知识点:元素周期律、分子结构解析：x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数

18、平均为5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，z为-2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?l-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol×0.76g?l-1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2,w的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，a同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径nacnoh，即wxyzm，故a错误；bw2z2为过氧化钠，为离子化合物，故b错误cx为c，形成的单质由金刚石、石墨、c60

19、等，只有石墨导电，故c正确；d由 x、y、z、m四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故d错误故答案选c思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断y与m形成的气态化合物是氨气为推断的关键，15. （2008·广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主gerhard  ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是（   ） a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称

20、为同位素参考答案：a 同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一包固体粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物i甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有feo，除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在feo，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中fe2o3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数请回答下列问题：（1

21、）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和nahco3溶液      b蒸馏水     c浓硫酸     dnaoh溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实

22、验要求实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）参考答案：1. 取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo2. 将反应产生的co2气体尽可能彻底的赶入装置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收3.d4. 偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：i要检验feo，应该先将feo转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性kmno4溶液检验；（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置b除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置d产生的二氧化碳完全赶

23、到装置a中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置a需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置b中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置a的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低解答：解：i要检验feo，应该先将feo转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入

24、少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo；（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中fe2o3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置b，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置d中产生的二氧化碳驱赶到装置a，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置a后连接一个吸收二氧化碳、

25、水蒸气的装置c，所以装置连接顺序为：bdac，故答案为：分液漏斗；b；d；a；c；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置a中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的co2气体尽可能彻底的赶入装置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置b中应该盛放氢氧化钠溶液，从而吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置d生成的二氧化碳中混有氯化氢和水，导致装置a在吸收反应产生的气体前

26、后的质量差偏大，测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量会偏大，样品中氧化铁的质量偏小，氧化铁的质量分数会偏小，故答案为：偏小点评：本题考查物质成分检验实验方案设计，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，涉及亚铁离子检验、实验操作、误差分析等知识点，根据实验目的确定实验操作先后顺序，知道各个仪器作用，注意：不能用盐酸酸化高锰酸钾，为易错点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为           ，化合物e

27、中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为    &

28、#160;                                                 &

29、#160;                         b转化为c的化学方程式为                        

30、;                   e转化为g的化学方程式为                             

31、0;             (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为