2022年广东省汕尾市碣北中学高一化学测试题含解析

1、2022年广东省汕尾市碣北中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于ldh（一种固体催化剂）合成nh3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()a. 该过程将太阳能转化成为化学能    b. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成c. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为34    d. 该反应为放热反应参考答案：d根据图示，该反应为n2和h2o在常温常压和可见光、ldh存在下反应生成nh3

2、和o2。a项，该过程中将太阳能转化为化学能，a项正确；b项，反应物n2中存在非极性键、h2o中存在极性键，生成物nh3中存在极性键、o2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，b项正确；c项，在该反应中氧化产物为o2，还原产物为nh3，根据得失电子守恒，4n（o2）=3n（nh3），n（o2）：n（nh3）=3:4，c项正确；d项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，d项错误；答案选d。2. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是a、碳酸钙受热分解      

3、               b、乙醇燃烧c、铝粉与稀盐酸反应                   d、氧化钙溶于水参考答案：a3. 某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是

4、            a               b        c                d参考答案：a4. 与100ml

5、0.1 mol·l1alcl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是a50ml0.1 mol·l1nacl溶液          b50ml0.15 mol·l1mgcl2溶液c10ml1.0 mol·l1fecl3溶液          d100ml0.3 mol·l1 kclo3溶液参考答案：b略5. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成co2的量最多的是( 

6、    )ach4                bc2h6                cc3h6               dc6h6参考答案：d略6. 某cus

7、o4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且so42 的物质的量浓度为6 mol·l1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）a5.6 g                              b11.2 g   c2

8、2.4 g                         d33.6 g参考答案：c7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）是否为大量分子或离子的集合体      分散质微粒直径的大小是否能通过滤纸或有丁达尔现象      是否均

9、一、稳定、透明参考答案：b略8. 下面关于电解质的叙述中错误的是                                 a在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质b电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴c电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是

10、电解质d纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：c略9. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()a. a是zn，b是cu，c为稀硫酸b. a是cu，b是zn，c为稀硫酸c. a是fe，b是ag，c为稀agno3溶液d. a是ag，b是fe，c为稀agno3溶液参考答案：d【分析】利用原电池的工作原理进行分析，a电极逐渐变粗，说明阳离子在a电极上得到电子，转化成单质，即a电极为正极，b电极逐渐变细，说明电极b失去电子，转化成离子，即b电极为负极，然后逐步分析；【详解】a电极逐渐变粗，a电极为正极，b电极逐渐变细，b电极

11、为负极，a、zn比cu活泼，因此zn为负极，cu为正极，a电极为负极，电极反应式为zn2e=zn2，a电极逐渐变细，b电极为正极，电极反应式为2h2e=h2，b电极质量不变，故a不符合题意；b、根据a选项分析，a为正极，电极反应式为2h2e=h2，a电极质量不变，b为负极，电极反应式为zn2e=zn2，b电极质量减小，故b不符合题意；c、fe比ag活泼，fe为负极，即a电极上发生fe2e=fe2，电极质量减少，b电极为正极，电极反应式为age=ag，电极质量增大，故c不符合题意；d、根据选项c分析，a为正极，电极反应式为age=ag，电极质量增大，b为负极，电极反应式为fe2e=fe2，电极质

12、量减小，故d符合题意。 10. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是 a铜电极上发生还原反应    b锌电极是原电池的负极c电子从铜极经过外电路流向锌极    d锌电极上的反应为zn-2e-=zn2+参考答案：c试题分析：原电池中，zn是负极，cu做正极，稀硫酸是电解质，a、正极得电子，发生还原反应，故a正确；b、zn是负极，b正确；c、电子从负极经过外电路流向正极，故c错误；d、负极失电子，故正确，此题选。11. 下列说法中错误的是（    ）a. 化学反应中的能量变化

13、通常表现为热量的变化b. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：c【详解】a、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，a正确；b、根据a中分析可知b正确；c、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，c错误；d、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，d正确。答案

14、选c。 12. x、y、z、w有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则x、y、z可能是  （）na、na2o、na2 o2alcl3、al（oh）3、naalo2fe、fecl2、fecl3naoh、na2co3、nahco3abcd参考答案：a【考点】镁、铝的重要化合物【分析】图中x可连续与w发生反应，x如为单质，可为c、n、na等对应的单质，也可为两性化合物、alcl3、naoh、co2等，以此解答该题【解答】解：若x为na、w为o2，则y为na2o，z为na2o2，o2与na反应在加热的时候生成na2o2，故正确；若x为alcl3，w为naoh，则y为

15、al（oh）3，z为naalo2，过量naoh与alcl3反应生成naalo2，故正确；若x为fe、w为cl2，则fe与cl2只生成fecl3，故错误；若x为naoh、w为co2，则y为na2co3，z为nahco3，过量co2与naoh反应生成nahco3，故正确；故选a13. 下列叙述正确的是a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：d14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）a氯水的颜色呈

16、黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl-c向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有hclo参考答案：d加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故d错误。15. 与na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是a. ch4b. h3o+c. nh2-d. cl参考答案：b【分析】na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【详解】a.ch4的质子总数为10，电子总数为10，与na+不相同，a错误；b.h

17、3o+的质子总数为11，电子总数为10，与na+相同，b正确；c.nh2-的质子总数为9，电子总数为10，与na+不相同，c错误； d.cl-的质子总数为17，电子总数为18，与na+不相同，d错误；故合理选项是b。【点睛】本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。 浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实

18、验8铜实验9实验1o实验11实验12    回答有关上述实验的下列问题：    (1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是                    。    (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是      &

19、#160;         。    (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是              (填实验编号)。    (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是           

20、60;和12(填实验编号)。    (5)写出实验4发生的化学方程式                                        。参考答案：