书写陌生方程式的方法和技巧

1、书写陌生方程式的方法和技巧高三化学组 潘克华近几年高考试题分析试题试题2018年课标卷年课标卷 26（2）27（1）(3)（4）2017年课标卷年课标卷27（2）（）（6）2016年课标卷年课标卷26（2） 27（4）28（2）2015年课标卷年课标卷27（1）（）（6）分值分值8分分4分分6分分4分分考查点考查点 氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应考察考察形式形式化学方程式化学方程式电化学方程式电化学方程式离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式离子方程式

2、离子方程式化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式考纲要求1.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。【例1】(2018年北京卷节选) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO40.5H2O+6H3PO4酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含

3、氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_ 。2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF (1)亚硫酰氯SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式 。 SOCl2+ H2O SO2 + 2HCl【例2】 (2)Al4C3用于冶金及催化剂，与水反应（产物之一是烃）的化学方程式是 。 Al4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH4 一、书写非氧化还原反应方程式的方法和技巧方法：成分（离子等）交换规律：同性交换，阴阳结合变化：以真实存在为原则【例3

4、】（2016全国卷改编） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 已知ClO2常温下为气体，回答下列问题：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 2NaClO3 +SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4 （2）写出“电解”步骤中的化学方程式： （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应的化学方程式为： 2ClO2 +2 NaCl 2NaClO2 + Cl2 2NaOH + H2O2 + 2ClO2 2NaClO2 + O2 + 2H2O电解(4）中间产物ClO2可用于自来水消毒，科学家研究出了一种新的制备

5、方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解的最终产物X与NaClO3、H2SO4反应生成ClO2，试写出其对应的离子反应方程式：C6H12O6 + 24 ClO3+ 24 H+ = 24 ClO2 + 6CO2 + 18 H2O 标价态，定产物用守恒，来配平看条件，查状态 二、书写氧化还原反应方程式的方法和技巧【练习】（2018武汉市二调改编）高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：已知：“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 铬酸(H2CrO4)为弱酸（1）已知“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4

6、还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：_。4H2CrO4 + 3N2H4 + 12H+ = 4Cr3+ + 3N2 + 16H2O （已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） （3）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:“滤渣2”中BaCrO4与HI 反应的离子方程式为： 2 BaCrO4 + 16 H+ + 6I =2 Ba2+ + 2 Cr3+ + 3I2 + 8H2O（2）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由) 避免避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生在碱性溶液中发生Cr(OH)3+

7、OH =CrO2+2H2O而溶解而溶解滴定终点时消耗滴定终点时消耗V mL Na2S2O3溶液溶液c mol/L Na2S2O3溶液溶液m g“滤渣滤渣2”稍过量稍过量HI溶液溶液适量盐酸适量盐酸溶液溶液三、书写陌生方程式的技巧和方法：题给信息题给信息是否有化合是否有化合价变化价变化 有有 氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂 与产物的对应与产物的对应 判断产物形式判断产物形式 共存与否 配平配平 无 守恒关系同性交换同性交换 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。四、学以致用（1）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4 _NaH2PO2H2O+ _ GeO2（2）高品位还原锗