2020年河南省信阳市贤山中学高三化学期末试题含解析

1、2020年河南省信阳市贤山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂a分离br2和ccl4混合物分液漏斗、烧杯br2和ccl4混合物、蒸馏水b鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c实验室制取h2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀hno3d测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯naoh溶液，0.1000mol/l盐酸参考答案：b2. 用惰性电极电解200 ml一定浓度的cuso4溶液，一段时间后，

2、停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g cuo。则电解后溶液中c（h）约为    a05 moll  b1 moll        c2 moll        d4 moll参考答案：b略3. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1kj/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：cuso4(s)=cu2(aq)s

3、o(aq)hq2 kj·mol1(3)胆矾(cuso4·5h2o)溶于水时溶液温度降低。则q1与q2的关系是(q1、q2为正数)a、q1>q2b、q1q 2     c、q1<q2        d、无法确定参考答案：a略4. （07年全国卷）在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）  a正极附近的so42-离子浓度逐渐增大 b电子通过导线由铜片流向锌片 c正极有o2逸出 d铜片上有h2逸出

4、参考答案：答案：d 解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：zn2ezn2+；正极铜片：2h+2eh2，总反应为：zn+2h+zn2+ h2，原电池中没有产生o2。没有参与反应的so42-离子浓度不会逐渐增大。 点拨：原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。  5. 下列化学用语的表述正确的是（    ）a. 由na和cl形成离子键的过程：b. nh5的结构与nh4cl相似，nh5

5、的结构式：c. 中子数为20的氯原子：d. 乙烯的分子式：ch2=ch2参考答案：a【详解】anacl为离子化合物，na和cl形成离子键，即，故a正确；b、nh4cl是由nh4和cl形成离子键，nh4中n和h形成共价键，即氯化铵的电子式为，nh5的结构与nh4cl相似，即nh5可以看作是nh4和h组成的，nh5的结构简式为，故b错误；c、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为1720=37，即该核素为cl，故c错误；d、ch2=ch2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为c2h4，故d错误；答案选a。6. 下列说法错误的是()。a铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化b

6、铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出h2c钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与o2反应d钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是na2o 参考答案：bd略7. 下列变化中，不破坏化学键的是（    ）    a碘升华       b晶体硅熔化      c硝酸钾溶于水     d氯化铵加热“升华”参考答案：a略8. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互

7、作用力属于同种类型的是a食盐和蔗糖的熔化               b钠和硫的熔化  c碘和干冰的升华                 d二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：c9. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s，mol/l)，下列说法中正确的是()aph3时溶液中铁元素的

8、主要存在形式是fe3b若ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，可通过调节溶液ph的方法来除去c若分离溶液中的fe3和cu2，可调节溶液的ph在4左右d若在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，ni(oh)2优先沉淀参考答案：c略10. 设na为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(   )a1 mol cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3nab标准状况下，11.2 l氦气中约含有na个氦原子c将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 mol·l1的氨水d常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2na个氧原子参考答案：d略11. 已知某溶液中只存在、h+、四

9、种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是a若正确，则溶液中溶质一定为nh4clb若正确，则溶液中c若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（h+）等于氨水中c（）d溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：b略12. 2007年中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma、蒸馏             b、溶解    

10、60;    c、过滤          d、蒸发参考答案：c13. 平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于co2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：a略14. 下列实验可行的是 a.加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质b.用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：a本题主要考查考生简单实验的设计能力。co2、hcl皆与naoh反应，b不可行；可使蛋白质发生颜色反应

11、的是浓hno3而不是浓h2so4，c不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，i2在该物质中的溶解度大于i2在水中的溶解度，显然d不可行；由cu+2ag+=cu2+2ag，a选项正确。15. 37 17cl、35 17cl为不同的核素，na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   a常温下，4.48l 37 17cl2含有0.72na个中子   b37 17cl、35 17cl互为同位素，35 17cl2与37 17cl2互为同分异构体   c通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性   d37 1

12、7cl2的摩尔质量是74参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2008·江苏卷）b醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：             nabr+h2so4hbr+nahso4                   &

13、#160;          r-oh+hbrr-br+h2o                     可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，br被浓硫酸氧化为br2等。有关数据列表如下； 乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 0.78931.46040.

14、80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）a圆底烧瓶     b量筒       c锥形瓶     d布氏漏斗       （2）溴代烃的水溶性  &#

15、160;     （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                                         

16、;              。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 

17、60;       b减少br2的生成 c减少hbr的挥发                 d水是反应的催化剂      （5）欲除去溴代烷中的少量杂质br2，下列物质中最适合的是            。（填

18、字母）anai         bnaoh        cnahso3         dkcl      （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于           

19、     ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。参考答案：b（1）d            &#

20、160; （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）    1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出b：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分

21、液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。（4）由于浓h2so4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓h2so4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小hbr的挥发，同时也减少br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量杂质br2应选用c即nahso3，二者可以发生氧化还原反应而除去br2。nai能与br2反应生成i2而引入新的杂质；naoh不但能与br2反应，同时也能与溴代烷反应；kcl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷

22、与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有cu、fe、si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。   已知相关溶度积常数：298k时，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是        

23、;             。（2）加入过量fecl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：                        。（3）过量的还原剂应是        ，溶液

24、b中所含的金属阳离子有                 。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液发生反应的离子方程式为               。若用xmol/lkmno4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗kmno4溶液yml，则最后所得红棕色固体c的质量为（用含x、y的代数式表示）。（5）常温下

25、，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：                  。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体b的质量为zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为          &

26、#160;    （用含z的代数式表示）。参考答案：    （1）过滤（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2分）（3）cu粉（1分）   cu2+，fe2+ （各1分）（4）mno4- + 5fe2+ + 8h+= mn2+ 5fe3+4h2o（3分） 0.4xy克（2分）（5）fe3+ cu2+ mn2+ （2分）        （6）22.4z/64l （2分）

27、18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式           &#

28、160;                                     。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.

29、6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：                

30、60;  。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数

31、为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)k

32、j·mol-1    19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                               &