2020年河北省保定市曲堤中学高三化学期末试题含解析

1、2020年河北省保定市曲堤中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是  （   ）        aso3             bnahco3         &

2、#160; cal(oh)3           dfe(oh)3参考答案：答案：c2. 下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是a.正极反应式为：o2 + 2h2o +4e- =4oh-b.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c.该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：b略3. 己知0.1mol/lnahco3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）a稀释后

3、，溶液中各离子浓度均变小b原溶液中，c（na+）=c（hco3）+c（h2co3）=0.1mol/lc稀释后，溶液中比值增大d原溶液加入少量naoh溶液后，其碱性减弱参考答案：c考点：盐类水解的原理分析：a溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；b根据物料守恒分析；c加水稀释，水解平衡h2o+hco3oh+h2co3向正方向移动，根据物质的量变化分析；d加强碱，碱性增强解答：解：a溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于kw不变，则氢离子浓度增大，故a错误；b原溶液中，存在物料守恒：c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）=0.1mol/l，故b错误；c加水稀释

4、，水解平衡h2o+hco3oh+h2co3向正方向移动，hco3的物质的量减小，na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故c正确；d原溶液加入少量naoh溶液，氢氧化钠与nahco3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故d错误；故选c点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素4. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    a1mol碳烯（:ch2）中含有的电子数为6na    b3.2 g铜与足量硫加热充分反

5、应，电子转移总数为0.1nac100ml 0.1mol·l1的fecl3溶液中含有fe3的个数为0.01nad常温常压下，甘油（c3h8o3）和甲苯（c7h8）的混合物46g中含有4na个氢原子参考答案：d略5. 下列有机物属于烃的是a. 乙烯            b. 乙醇           c. 乙酸      

6、;    d. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义k1  k4【答案解析】a  解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式c2h4,属于烃。乙醇  、乙酸、硝基苯的分子式分别是c2h6o、c2h4o2、c6h5no2，除碳氢元素外都含有其它元素，属于烃的衍生物。故答案选a【思路点拨】本题考查了烃的定义，知道烃是只含碳氢两种元素的化合物。6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.1000mol

7、·l1 k2cr2o7溶液装置或仪器参考答案：a7. 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）a磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸b做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：d解：a蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故a错误；b棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故c错误；d甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物

8、，故d正确故选d8. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42-的物质的量浓度为6mol·l-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）        a5.6 g      b11.2g       c22.4g        d33.6g参考答案：c略9. 右

9、下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是a.若甲的体积为2l，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44u，则h2的反应速率是0.09mol/(l ? s)b. 若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同c. 若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中no2的转化率为50%d. 若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：c略10. 下列叙述不正确的是 a.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解b.乙醇的沸点比甲醚（ch

10、3och3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键c.反应agcl + nabr = agbr + nacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水d.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：d   本题综合考查物质结构、化合物性质和有关溶解平衡等内容。hno3具有不稳定性，见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，a正确；乙醇和甲醚相对分子质量相同；由于乙醇分子中oh极性较强，易形成氢键，故其沸点比甲醚高，b正确；由化学平衡移动原理可知，c选项正确；常温下浓硫酸与铁铝的钝化现象，本身就是氧化反应，故d不正确。11. 钯的化合物氯

11、化钯可用来检测有毒气体co，常温发生反应的化学方程式为：co + pdcl2 + h2o    co2 + pd +2hc1下列说法正确的是           （）                         &#

12、160;               a氧化性：pdcl2  > co2          b反应中pdcl2被氧化         c生成22.4lco2时，转移的电子为2mo1         dco气体只有在

13、高温下才能表现还原性参考答案：a略12. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是           ()a消耗氧化铜的质量相同                 b消耗铁的质量相同c消耗硫酸的质量相同     

14、;              d生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：a略13. （2分）用36.5%的浓hcl（密度为1.2g?cm3）配1mol?l1的稀hcl 100ml，配制过程需用到的仪器是（）100ml量筒  10ml量筒  50ml 烧杯  托盘天平  100ml容量瓶胶头滴管  玻璃棒abcd参考答案：b设浓盐酸的体积为vml，则vml×1.2g?cm3×36.5%=1mol?l1

15、15;0.1l×36.5g/mol，解得：v=8.33ml，所以量取时用10ml量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，14. 24同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：

16、no和no2，no2和o2，nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）ac1>c2>c3       bc1>c3>c2cc1=c3>c2 dc1=c2>c3参考答案：c15. 下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示可逆反应“2x（g） y（g）h<0”温度t1<t2的情形b图2表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c图3中a、b、c三

17、点中只有b点已经达到化学平衡状态d图4是向20 ml ph = 3 的醋酸溶液中滴加 ph=11的naoh溶液过程中ph变化曲线参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。  以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）a试管上方的长导管的作用是_；d、e两支试管中ccl4的作

18、用是_。（2）加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_                            _。（3）对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪

19、色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_           _  。设计实验验证你的猜想_                                &

20、#160;     。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_    _。（写出所有可能化学式）w参考答案：（1）冷凝、回流。防止倒吸（2）s+2h2so4（浓）3so2+2h2oa.由于so2溶解度较大，生成了ca（hso3）2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验so2气体等方法，开放题，正确即可给分）（4）cuo、cus、cu2s略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. i.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看

21、成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式           。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a     

22、0;                           。电解池b                      

23、0;          。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为            mol. 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，

24、设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b=       。在此情况下，反应起始时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。(2)在上述恒压装置

25、中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是             ，原因是                              。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低温度  （1分）   降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减