2020年北京昌平区第六中学高一化学月考试卷含解析

1、2020年北京昌平区第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是a. 已知，则氢气的燃烧热为-241.8kj/molb. 、101 kpa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和c. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)  d. 已知，则参考答案：d【详解】a. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选

2、项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kj/mol，故a错误；b. 、101 kpa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和so2，故b错误；c. 依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g naoh物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=-57.4kj/mol，故c错误；d. 碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则h1h2，故d正确；故选d。 2.

3、在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是a. ca（oh）2溶液                    b氨水cna2so3溶液                      &

4、#160; dkcl溶液参考答案：b略3. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用nahco3作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子a.     b.     c.     d. 参考答案：b试题分析：由于nahco3热稳定性差，加热可以分解产生co2，使面包松软可口，所以通常用nahco3作发泡剂，答案选b。4. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32-b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸

5、，沉淀不消失，一定有so42-c 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42-d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+ 参考答案：ca中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。5. 下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是a、cu与浓h2so4共热                 b、红热的木炭与浓h2so4反应c、na2so3与浓h2so4反应   

6、;          d、s在空气中燃烧参考答案：d6. 只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液, 这种试剂是（    ）ah2so4       b ba(oh)2          cnaoh        

7、60; dagno3   参考答案：b略7. 有100 ml mg(no3)2和al(no3)3的混合溶液,其中c(mg2+)=0.2 mol·l-1,c(no3-)=1.3 mol·l-1。要使mg2+完全转化为mg(oh)2且与al3+恰好分开,至少需要2 mol·l-1的naoh溶液的体积为a.80 ml    b.100 ml       c.120 ml     &#

8、160; d.140 ml参考答案：a略8. 把100ml0.3mol/l的硫酸溶液和50ml0.6mol/l的硫酸溶液充分混合后，该溶液中h+的物质的量浓度为（  ）a. 0.6mol/l    b. 0.8mol/l    c. 0.3mol/l    d. 0.4mol/l参考答案：bc(h+)=(100ml×0.3mol/l×2+50ml×0.6mol/l×2）/(100ml+50ml)= 0.8mol/l9. 下列物质的分类不正确的是a

9、. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    b. h2so4、hclo、h2co3都属于酸c. cuo、na2o2和干冰都属于氧化物    d. nahco3、cuso4·5h2o和kmno4都属于盐参考答案：aa、纯碱是碳酸钠，属于盐，a错误。b、三者都是酸，b正确。c、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，c正确。d、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，d正确。正确答案为a10. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2

10、so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原d1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移参考答案：a考点：氧化还原反应  专题：氧化还原反应专题分析：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：acl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故a正确；bcl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物clo

11、2是还原产物，故b错误；ch2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c错误；d.1molkclo3参加反应有1mol×（54）=1mol，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大11. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是a、漂白粉长期放置在烧杯中b、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火c、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存d、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：b12. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）  

12、0;                                        acao+h2o=ca(oh)2        

13、0;                       bso2+2naoh=na2so3+h2o        ccaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2      dcl2+2ki=2kcl+i2参考答案：d略13. 下列仪器中不能用酒精灯加热的是 &#

14、160;   （  ）                              a试管b、容量瓶 c蒸发皿d坩埚参考答案：b略14. 二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是    a氯

15、、溴、碘           b钠、镁、铝  c烧碱、氢气          d食盐、淡水参考答案：d略15. 用自来水(以cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ana2co3  bagno3   ccuso4  dnaoh参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. i.下图是中学化学常用的实验

16、装置，诮回答下列问题 （1）用图i进行物质的分离提纯，该分离方法为_，若利用装置i分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；的名称是_，的进水口是_(填“f" 或“g”)。（2）现需配制500ml、0.1mol/lkcl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: _；_。（3）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除

17、去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐_mgcl2naoh_cacl2na2co3_ 依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸 可除去上述步骤引入的 杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了i2在不同溶剂中的_性不同。参考答案：(1)蒸馏    温度计    蒸馏烧瓶    g    (2)未用玻璃棒引流    未采用500ml的容量瓶

18、    (3)    (4)bacl2    ba2so42=baso4    mg2+2oh-=mg(oh)2    co32- + ca2+ = caco3 ，ba2+ + co32- = baco3     (5)溶解解析：i.（1）用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；的名称是蒸馏烧瓶，的进水口是g；（2）现需配制500ml、0.1mo

19、l/lkcl 溶液，应选用500ml容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置中的错误之处: 未用玻璃棒引流；未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 ；.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，ba2so42=baso4；加氢氧化钠除去镁离子：mg2+2oh-=mg（oh)2 ；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的

20、碳酸根离子、和氢氧根离子。（5） 从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了i2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量h2so4反应生成0.896 l（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量naoh溶液反应得0.8

21、96 l气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量h3po4反应得0.448 l气体，使之和1.000 l o2混合并反应，消耗了约90%的o2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 mg和si2 mg + si = mg2simg2si + 4 h3po4 = sih4 + 2mg(h2po4)2*sih4 + 2 o2 = sio2 + 2 h2o*题意为过量，不能写成mg3 (po4)2，不得分；若写成mghpo4扣一半分。18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（feso4·7h2o）由

22、于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性kmno4溶液，如果观察到的现象是                    &

23、#160;                    。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。  （3）使用feso4时，如要防止fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                 

24、;                         。（4）要从feso4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）a蒸发皿 b石棉网 c烧杯 d玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（feso4·7h2o）   fe2o3+so2+so3+14h2o

25、工业上常通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，为检验feso4高温分解的气体产物中是否含有so2和so3，进行如下实验：将feso4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置i中氯化钡溶液中可观察到现象                                &#

26、160;     。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置ii中试剂为品红溶液，其作用是                                 

27、0;  （3）装置iii中试剂为naoh溶液，其作用是                                            。参考答案：

28、60;  【问题1】   （1）kscn                 （2）溶液不褪色    （3）fe+ 2fe 3+=3fe2+   （4）蒸发浓缩；b     【问题2】   （1）有白色沉淀产生   002（2）检验产生的气体中是否含so2，    （3）除去多余的so2，防止污染空气