2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律单元过关检测鲁科版必修2

1、 第 1 章原子结构与元素周期律 过关检测 （时间 60 分钟,满分 100 分） 一、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项 ） 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关 Th的说法正确的是（ ） A. Th元素的质量数是 232 B. Th元素的相对原子质量是 231 C. 232Th转化成233U 是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 答案：D 解析:元素无质量数,A 选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素 的丰度有关,B 选项错误；C 选项中的相互转化，原子核发生

2、变化,由化学变化的最小微粒是原 子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同 ，所以化学性质相同，D 选项正确。 2. 某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示 ,下列原子中，与该元素原子的化学性质相 似的是（ ） 答案：D 解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质 ,A 最外层 8 个电子,B 最外层 4 个电 子,C 最外层 2 个电子，D 最外 层 6 个电子。 3. （2016 全国甲，9） a、 b、 c、 d 为短周期元素,a的原子中只有 1 个电子,b 2-和 c+离子的电子 层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ） 2 A. a 与其他三种元素形成的二元化

3、合物中其化合价均为 +1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案:A 2 + 解析：根据 a 的原子中只有 1 个电子，可知 a 为氢元素，依据 b-和 c 离子的电子层结构相同， 且元素都为短周期元素，可知 b 为氧元素,c 为钠元素，最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素 可知 d 为硫元素。NaH 中 H 为-1 价，A 项错误；由 HO HQ、NaO NetQ、SO、SG 等物质可 知 B 项正确；原子半径由大到小的顺序为 NaSOH，C 项正确;H2S 的水溶液呈弱酸性，D 项正

4、 确。 m r 此 r p s 4. （2 016 全国乙，13）短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m p、r是由这些元素 组成的二元化合物。n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性,0.01 1 mol L- r溶液的 pH 为 2, s通常是难溶于水的混合 物。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小 WXXY C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案:C 解析:根据单质n为黄绿色气体，说明n是 Cl 2,则 Z 为 CI,0.01 mol L -1 r溶液 pH 为 2,则r 为

5、一元强酸，q水溶液具有漂白性，说明m为 HbO,r为 HCI, q为 HCIO。s通常是难溶于水的混 合物，则p可能为CH,与 Cl2反应生成 CHCI、CHCI2、CHC3或 CCl4,均难溶于水。推断 W X、 Y、Z 分别是 H C、O CI。A 选项,原子半径应为 WYZX, 错误;C 选项,Y 的氢化物为 H2OH2O2,常温常压下均为液态，正确;D 选项,碳的最高价氧化物 对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸。 5. 已知元素周期表前三周期元素的离子 aW+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关 系正确的是（ ） A. 原子序数ad B. 质子数cd C. a+3=c-

6、2 D. 原子半径 Xd,A 对；同一周期中 W 在 X 的右面,Z 在 Y 的右面，质子数dc,B 错； 四种离子具有相同的电子层结构 ，则a- 3=c+2,C 错;同一周期，原子序数越小，原子半径越 大 D错。 6. 导学号 52140076 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电 子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素 ,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 ，W的 单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ） A. 原子最外层电子数由多到少的顺序 :Y、X、W Z B. 原子半径由大到小的顺序 ：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱

7、的顺序 :Z、W X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 :X、Y、W 答案:A 解析：由题意推断,X、Y、Z、W 分别是 O F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAI,A 项正确； 半径:AlSiOF,B 项错误；非金属性:FOSiAl,C 项错误；简单气态氢化物的稳定 性:HFH2OSiH4,D 项错误。 7. 下表是元素周期表的一部分 ，有关说法正确的是 （ ） 族 周期 I A n A 川 A IV A V A W A vn A 2 c d 3 a b e f A. e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B. a、b、e 三种元素的原子半径 ：eba C. 六种元素中,c 元素单

8、质的化学性质最活泼 D. c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D 解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。 A 项,e、d 元素同主 族，且 d 在第 2 周期,e 在第 3 周期，因此 d 的氢化物比 e 的氢化物稳定。B 项中 a、b、e 三种 元素同周期，故原子半径为 abe。六种元素的单质中 c 的单质（碳）化学性质最不活泼。得 电子能力的强弱顺序:fec,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。 8. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的 ，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径:S2-ClSF 氢化物的稳定性：HFHCIHSHS

9、e 还原性：S2-CBr-l- 氧化性:Cl 2SSeTe 4 酸性：H2SQHCIC4H2SeO 得电子能力:FClSSe A. B. C. D. 答案:C 解析：先确定各元素在元素周期表中的位置 ，判断出非金属性的强弱，然后判断各项是否正 确。微粒半径的大小顺序应为 ：S2-SCIF;还原性顺序应为：s2-l -Br-CI-;酸性顺序 应为：HCIO4H2SOHSeO;其余的结论都是对的。 二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分) A 9. (14 分)I .用 X 表示原子： (1) _ 中性原子的中子数：Nh 。 阳离子的中子数：叹+共有x个电子，则Nh _ 。 阴离子的中子数：

10、AX-共有 x 个电子，则 Nh _ 。 中性分子所含中子数：12C6O2 分子中，N=_。 (5)A 2-原子核内有x个中子，其质量数为 m则n g A 2-所含电子的物质的量为 _ mol。 16 17 1S 2 3 II .有 OH2、D2、T2石墨、金刚石 H 四组微 粒或物质，回答下 列问题： (1) _ 互为同位素的是 (填编号，下同)。 互为同素异形体的是 _ 。 (3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能 是 ，可能形成的水分子种类有 ： 种。 答案：I .(1) A-Z A-n-x (3) A-x+n 22 (5) I .(1) (2) (3)1

11、8、19、20、21、22、23、24 18 10. (14 分)根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1) 属于金属元素的有 _ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _ (填两种 化合物的化学式)。 (2) 属于稀有气体的是 _ (填元素符号，下同)。 (3) 形成化合物种类最多的两种元素是 _ 。 第 3 周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) _ 。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性： _ 大于 _ (填化学式)。 答案：(1)7 KO KO(KO2也可以) (2) He、Ne Ar (3) C、H 5 (4) Na (5) NH3 SiH

12、4 解析:短周期元素金属性最强的是金属钠 ，前 20 号元素金属性最强的为金属钾 ，从钠形成的 氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。 11. 导学号 52140077(12 分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时 ，自己设计了一套 实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2) 实验用品： 仪器:试管、胶头滴管 药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3) 实验内容(在下表横线中填写相关内容 ): 序号 实验方案 实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水 ，振荡， 再注入少量四

13、氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层 呈 色 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水 ，振荡，再 注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层 呈 色 实验结论：_。 (5)问题和讨论： 上述两个实验 中发生的反应的离子方程式分别 为 _ 、 _ 。 由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事 实说明氟的非金属性比氯强 ： _ 、 _ 。 答案:(3)橙红 紫红 (4) 同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱 (5) Cl2+2Br-B2+2CI- Br2+2I - l2+2Br- HF 的稳定性比 HCI强 F2能置换出

14、水中的氧，而 CI2不能置换出水中的氧(任答两项, 其他合理答案也可) 解析：向 NaBr 溶液中加入 氯水，发生反应:Cl 2+2Br-Br2+2C，证明氧化性:Cl 2Br2,再加入 CCI4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向 KI溶液中加入溴水，发生反 应:Br 2+21- l2+2Br-，证明氧化性:Br 2l 2，再加入 CCb 后，振荡静置，溶液分层，上层近无色 下层呈紫红色。两个实验说明 ：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。 12. 导学号 52140078(12 分)W X Y、Z 为四种短周期主族元素，其位置关系如图。 H SS(1) 若 X 原

15、子的最外层电子数是次外层的 3 倍。 6 元素 X 在周期表中的位置 _。 工业上由 W 的单质制备 W 的气态氢化物的化学方程式是 _。 (2) 若四种元素中只有一种金属元素。 工业上，将 X 的单质与 Z 的最高价氧化物加热到 1 900 C以上可制得一种新型陶瓷 (ZX), 同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 _。 某同学为证明 X、Z 最高价氧 化物的水化物酸性强弱，设计如下实验。(提示:较强的酸+较 弱酸的盐f较弱的酸)7 n .C 试管中反应的化学方程式是 答案：第 2 周期W A 族 Nb+3HT G 层匚 C2NH _ 1 900 T 3C+SiO2 SiC+2CCT I 饱和 NaHCO 溶液 n .NazSiQ+CO+HO H2SQ3 J +Na2CG 解析:(1)X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,则 X 的次外层只能有 2 电子，其最外层有 6 电子,X 为氧元素，处于第