浙江省宁波市宁海县正学中学2019-2020学年高一暑假作业化学试卷

1、高一化学暑假作业一一、单选题1.下列有关化学用语的表示正确的是( )a.氧分子的结构式:b.氢氧根离子的电子式:c.氯离子的结构示意图:d.中子数为146、质子数为92 的铀 (u)原子14692u2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )a.单质氧化性的强弱b.单质沸点的高低c.单质与氢气化合的难易d.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中 ,在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.

2、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )a.nacl 、hcl 、h2o、naohb.cl2、na2s、hcl 、so2c.hbr 、co2、h2o、cs2d.na2o2、h2o2、h2o、o35.短周期主族元素x、y、z、w 原子序数依次增大,x 原子的最外层有6 个电子 ,y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中z 位于 a 族,w 与 x 属于同一主族。下列说法正确的是 ( )a. 元素 x、w 的简单阴离子具有相同的电子层结构b.由 y、z 两种元素组成的化合物是离子化合物c.w 的简单气态氢化物的热稳定性比y 的强

3、d.原子半径 :r(x) r(y) r(z)xb.阴离子的还原性:wzc.氧化物的水化物的酸性:yzd.x 与 y 不能存在于同一离子化合物中8.短周期元素x、y、z、w 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w 的原子序数之和是 z 的 3倍，下列说法正确的是（）a原子半径： xyzcz、w 均可与 mg 形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大, 且分占三个不同的周期。y原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍,y 与 w同主族 ,z 的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是 ( )a.w的原子半径比z 的大b.x、y只能形

4、成一种化合物c.z、w的最高价氧化物的水化物能发生反应d.y 的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱10.x 、y、z、 w、r 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。x 是周期表中原子半径最小的元素 ,y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,z、w、r 处于同一周期 ,r 与 y 处于同一族 ,z、w 原子的核外电子数之和与y、r 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )a.元素 y、z、w 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大b.元素 x 不能与元素y 形成化合物x2y2c.元素 y、r 分别与元素x 形成的化合物的热稳定性:xmyxmrd.元素 w、r 的最高价氧化物的

5、水化物都是强酸二、填空题11.在下列变化中:i2升华烧碱熔化 nacl 溶于水yzxw hcl 溶于水o2溶于水 na2o2溶于水(1)未破坏化学键的是_(填序号 ,下同 );(2)仅离子鍵被破坏的是_;(3)仅共价键破破坏的是_;(4)离子键和共价键同时被破坏的是_。12.a 、b、 c、 d、 e、f 属于短周期主族元素。已知a 元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子 ;b 元素原子是其中原子半径最小的原子;c 元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n;d 元素原子的l 层电子数为m+n,m 层电子数为m-n;e 元素原子的最外层电子数等于其电子层数,且在周期表中与d 元素相邻 ;f

6、 元素原子的核外电子数是c 元素原子的2 倍;a、 b、c 三种元素可组成化合物x,c、e 可组成化合物y。(1)d 的元素符号为 _,f 原子的结构示意图为_,x 的电子式是_,d、c 形成的是 _(填“ 共价 ” 或“ 离子 ”)化合物。(2)af 所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)化合物 y 与 x 的水溶液反应的离子方程式为_ 。13.a 、b、 w、d、e 为短周期元素 ,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,b、w 同周期 ,a、d 同主族 ,a、w 能形成两种液态化合物a2w 和 a2w2,e 元素的周期序数与

7、主族序数相等。（ 1）a2w 的电子式为 _（ 2）b 中质子数和中子数相等的核素符号为_,e 元素在周期表中的位置为_（ 3）w、 d、e 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号 )（ 4）在一定条件下,d 元素的单质能与a 元素的单质化合生成da,da 能与水反应放氢气 ,则其化学方程式为_,若将 1mol da 和 1mol e 单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_l( 标准状况下 )。（5）若要比较d 和 e 的金属性强弱 ,下列实验方法可行的是_。a.将 d 单质置于e 的盐溶液中 ,若单质 d 不能置换出单质e,说明 d 的金属性弱b.将少量 d、e 的

8、单质分别投入到水中,若 d 反应而 e 不反应 ,说明 d 的金属性强c.比较相同条件下d 和 e 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明 d 的金属性强14.a 、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期, 它们的原子序数依次增大。a与d同主族 ,b 与 e同主族 ,c 与 f 同主族。且c与 f 能形成原子个数比为21 的化合物m和原子个数比为3:1 的化合物n。已知 e元素为地壳中含量居第2 位的元素 ,d 为金属。1. 写出下列元素符号:a_,b_,c_,d_,e_,f_。2.m 能在一定条件下生成n,写出反应的化学方程式:_ 。3. 写出 f 在元素周期表

9、中的位置:_ 。4. 写出工业上用b来制备单质e的化学方程式 :_15. 某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律, 设计了如下实验。1.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中, 试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_ 与盐酸反应的速度最慢;_ 与盐酸反应产生的气体最多。(2) 向 na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊, 可证明 cl 的金属性比s强 , 反应的离子方程式为 _。2. 利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。(3) 仪器 a的名称为 _, 干燥管 d的作用为防止 _。(4) 若要证明非金属性: cli, 则 a 中加浓盐酸 ,b 中加 kmno4

10、(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气 ),c 中加淀粉碘化钾混合溶液, 观察到 c 中溶液 _的现象 , 即可证明。从环境保护的观点考虑, 此装置缺少尾气处理装置, 可用 _溶液吸收尾气。(5) 若要证明非金属性: csi,则在 a 中加盐酸、 b中加 caco3、c 中加 na2sio3溶液观察到 c中溶液 _的现象 , 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入c中干扰实验 , 应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。16.ah 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知c 元素形成的单质有“ 国防金属 ” 的美誉， e 的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：1.

11、d 元素在周期表中的位置为_。2.b、e、f 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。3.上述元素所形成的的气态单质中能用于饮用水消毒的有_(填化学式 )。4.b 的单质在 f 的单质中燃烧的火焰颜色为_。5.c 元素的单质可以在d 和 f 形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：_。17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的 种元素, 填写下列空白:aaaaaaa02341.在这些元素中 , 化学性质最不活泼的是_( 填元素符号 , 下同 ), 原子结构示意图为_。元素名称为_, 在周期表中的位置为_。2.在最高价氧化物的水化物中, 酸性最强的化合物的分子式是_,

12、 碱性最强的化合物的电子式是 _。3.用电子式表示元素与的化合物的形成过程:_, 该化合物属于 _( 填“共价 ”或 “离子 ”)化合物。4.表示与的化合物的电子式:_, 该化合物是由 _( 填“离子键 ” 或“共价键 ”)形成的。5.、三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。6.元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。高一化学暑假作业二1、选择题1.x 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3, 则它对应的气态氢化物的化学式为( )a.hx b.h2x c.xh3 d.xh42.下列表示方法正确的是( )a.的结构示意图 :b.nh3电子式 :1882oc.硫离

13、子的电子式:d.n2的电子式 :3.下列不能用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是( )a.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈b.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质c.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强d.与某非金属单质反应时,甲的单质失电子的数目比乙的单质多4.x、y、z 均为短周期元素,x、y 处于同一周期 ,x 、z 的最低价离子分别为x2-和 z-,y+和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a. 原子最外层电子数:xyzb.单质沸点 :xyzc.离子半径 :x2-y+z-d.原子序数 :xyz5.有 x、 y、 z、w、

14、 m 五种短周期元素，其中x、 y、 z、w 同周期，z、m 同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；y 的单质晶体熔点高、硬度大，+x2-m2-zw是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）a、x、m 两种元素只能形成型化合物2x mb、由于 w、z、m 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c、元素 y、z、w 的单质晶体属于同种类型的晶体d、元素 w 和 m 的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有m 为金属元素。下列说法不正确的是（）a.原子半径 zmb.y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱c. x 的最简单气态

15、氢化物的热稳定性比z 的小d.z 位于元素周期表中第二周期第a族7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有8 个电子 ,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( )a.元素的非金属性次序为cbab.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物c.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物d.元素 a、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.短周期主族元素w、x、 y、z 的原子序数依次增大,w 的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y 和 z 三种元

16、素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )a.x 的简单氢化物的热稳定性比w 的强b.y 的简单离子与x 的具有相同的电子层结构c.y 与 z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d.z 与 x 属于同一主族，与y 属于同一周期9.a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族 ,下列叙述正确的是( )a.原子半径 :dcbab.4 种元素中b 的金属性最强c.c 的氧化物的水化物是强碱d.d 单质的氧化性比a单质的氧化性强10.短周期元

17、素x、y、z、w、q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )a.元素 x 与元素 z 的最高正化合价的数值之和等于8b.原子半径的大小顺序为r (x) r(y) r(z) r(w) r(q)c.离子 y2-和 z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素 w 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q 的强2、填空题11. 用序号填写下列空格:现有金刚石、干冰、na2so4、nh4cl 四种物质 ,按下列要求回答:1. 晶体熔化时需要破坏共价键的是_; 熔点最低的是 _;2. 晶体中只存在一种微粒作用力的是_; 属于离子晶体的是_3. 请写出 nh4cl 的电子式 :_4. 试判断

18、金刚石、干冰、na2so4晶体的熔点由高到低排列的顺序:_12.已知 a、b、c 三种元素的原子中,质子数 :abb. c.d. 8.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:,下列2c(s)+h o(g)2co(g)+h (g)不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )a.混合气体压强不再发生变化b.混合气体质量不再发生变化c.反应中 co 与的物质的量之比为1:1d. 生成 n mol co 的同时生成n mol (g)2h2h o9.在一定温度下，容器内某一反应中m、n 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )a化学方程式：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到

19、平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时， n 的浓度是m 浓度的 2倍10.可逆反应2no2(g)2no(g)+o2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol o2的同时生成no22 moln单位时间内生成n mol o2的同时生成no2 moln用 no2、no、o2表示的反应速率之比为2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a.b.c.d.全部二、填空题11.完成下列各题:1.下列装置属于原电池的是_。2.在选出的原电池中,_是负极 ,发生 _

20、反应 ,_是正极 ,该极的现象是 _。3.此原电池反应的化学方程式为_12.某温度时 ,在一个 10l 的恒容容器中 ,x、 y、z 均为气体 ,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下所示。根据图中数据填空。(1)反应开始至2min,以气体 x 表示的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时_(填“ 大”“小” 或“ 相等 ”,下同 ),混合气体的平均相对分子质量比平衡时_。(4)a mol x 与 b mol y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足n(x)=n(y)=n(z), 则原混合气体中a:b=_。13.铅蓄电池是常用的

21、化学电源,其电极材料分别是pb 和 pbo2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_,放电时发生 _(填“ 氧化 ” 或“ 还原 ”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或“ 不变 ” ), 电解质溶液中阴离子移向 _(填“ 正” 或 “ 负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应 _(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为ko

22、h 溶液 ,则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时,外电路每流过1 103mole-,消耗标况下氧气_m3。14.一定温度下 ,在 2l 的密闭容器中 ,m、n 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min,该时间内的平均反应速率v(n)=_ 。(3)反应达到平衡状态时,放出 80kj 的热量 ,当容器中充入1mol n 时,反应放出的热量为( )(填序号 )a.等于 q kjb.小于 q kjc.大于 q kjd.等于 2q kj(4)判断该反应达到平衡状态的依据是( )(填序号 )a.该条件下 ,正、逆反应速率都为零b

23、.该条件下 ,混合气体的密度不再发生变化c.该条件下 ,混合气体的压强不再发生变化d.条件下 ,单位时间内消耗2mol n 的同时 ,生成 1mol m(5)能加快反应速率的措施是( )(填序号 )a.升高温度b.容器容积不变 ,充入惰性气体arc.容器压强不变,充入惰性气体ard.使用催化剂高一化学暑假作业四1、选择题1 合成氨反应n2+3h22nh3,某段时间内的平均反应速率分别用表示 (单位均为moll-1s-1)时,下列关系式中正确的是：()223nhnhvvv、a.b.c.d.23hnhvv23n2nhvv32nhhvv22h3nvv2.s16o2与18o2在高温条件下发生反应2so

24、2+o22so3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18o 的微粒 ( )a. 只有 so3b.只有 so2、so3c.有 so2、so3、o2d.只有 o2、so33.将编号为 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池, 相连时 ,外电路电流从 流向 ;相连时 , 为正极 ;相连时 , 上有气泡逸出 ; 相连时 , 的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )a. b.c.d. 4.根据反应 :2ag+cu=cu2+2ag, 设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )a.x 可以是银或石墨b.y 是硫酸铜溶液c.电子从铜电极经外电路流向x 电极d.x 极上的电极反应式为:ag+

25、e-=ag5.下列说法正确的是( )a.任何化学反应都伴随着能量的变化b.h2o(g)=h2o(l) 该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化c.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化d.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程6.mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )a.mg 电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph 增大d. 溶液中 cl-向正极移动7.向绝热恒容密闭容器中通入so2和 no2,一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g), 正反应速率

26、随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )a.反应在 c 点达到平衡状态b.反应物浓度 :a 点小于 b 点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d. t1= t2时,so2的转化率 :ab 段小于 bc 段8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为 n2(g)和 o2(g)反应生成no(g) 过程中的能量变化:下列说法正确的是( )a.1mol n2(g)和个 o2(g)反应放出的能量为180kjanb.1mol n2(g)和 1mol o2(g)具有总能量小于2mol no(g) 具有的总能量c.通常情况下 , n2

27、(g)和 o2(g)混合能直接生成nod.no 是一种酸性氧化物,能与 naoh 溶液反应生成盐和水9.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、3+fe2+cu22h o图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是( )a. 图 1 所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b.若图 1 实验中反应速率为 ，则一定说明比对分解催化效果好3+fe2+cu22h oc.用图 2 所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d.为检查图2 所示装置的气密性，可关闭分液漏斗活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10.可逆反应 :

28、2no2(g)2no(g)+o2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时 ,生成 2n mol no 用 no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a.b.c.d.二、非选择题11.某可逆反应在某体积为5l 的密闭容器中进行,在从 03 分钟各物质的量的变化情况如图所示 (a,b,c 均为气体 )(1)该反应的化学方程式为_。(2)在一定温度下 ,体积不

29、变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是( )(填字母 )a.气体总质量保持不变b.a 、b、c 的浓度都相等c.a、b、c 的浓度不再发生变化d.a 、b、c 的分子数之比为2:1:2e.正反应和逆反应都已停止f.容器内气体密度不再发生变化12.目前常用的镍(ni) 镉(cd)电池 ,其电池总反应可表示为:2cd+2niooh +2h o,已知和均难溶于水但能溶于酸。222nioh+cd oh2ni oh2cd oh1.正极的反应式是_,负极的反应式是_。2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时 ,外电路上电流的方向应从电极_(“ 填 a 或 b”) 流向用电器。内电路中,向电极

30、 _(“ 填 a 或 b”) 移动 ,电极 a 上 co 参与的2-3co电极反应为 _。3. 将两铂片插入koh 溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的_极,该极的电极反应式是_,电池工作时的总反应的离子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为_(用 na表示 ),需要消耗标准状况下氧气的体积为_l 。13.工业合成氨反应:n2+3h2 2nh3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1mol h_h 键、 1mol n_h 键、 1mol nn键放出的能量分别为 436k

31、j、 391kj、 946kj。则 :(1)若 1mol n2完全反应生成nh3可 _(填“ 吸收 ” 或“ 放出 ”)热量 _kj。(2)如果将 1mol n2和 3mol h2混合 ,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_ 。(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为 2l 的密闭容器内,反应经过10min 后,生成 10mol nh3,则用 n2表示的化学反应速率为_mol . l-1 . min-1。(4)一定条件下 ,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是( )a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大,逆反应速率为0c.n2的转化率达到最大值 d.n2和 h2的

32、浓度相等e.n2、h2和 nh3的体积分数相等f.反应达到最大限度28.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据 :实验序号锌的质量/g锌的状态c(h2so4)/mol l-1v(h2so4)/ml反应前溶液的温度 / 添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202 滴 cuso4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352 滴 cuso4溶液1.在此 5 组实验中 ,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定_进行判断 ,其速率最快的实验是_(填实验序号 )2.对锌和稀

33、硫酸反应,实验 1 和 2 表明 _对反应速率有影响;实验 1 和 3 表明_对反应速率有影响3.进行实验2 时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积v 与时间 t 的图像如下图所示 在 oa、ab、bc 三段中反应速率最快的是_,原因是 _。 24 min 内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_4.利用如图装置验证非金属性:csi,b 中加 na2co3,c 中加 na2sio3溶液 ,a 中应该加入_,c 中反应的化学方程式:_,d 装置的作用是 _高一化学暑假作业五一、单选题1.下列物质中不属于烷烃的是( )a.ch4b.c3h8c.c4h8d.c5h122

34、.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是()a.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素b.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的是一种磁性物质34fe oc.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料d.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖3.可以证明乙酸是弱酸的事实是( )a. 乙酸和水能以任意比例混溶b.1mol l-1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色c.乙酸能与 na2co3 溶液反应放出co2 气体d. 在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子4.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能

35、具有的性质是( )a.能使酸性kmno4溶液褪色b.能发生酯化反应c.能跟 naoh 溶液反应d.能发生水解反应5.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( )a.甲烷与氯气的物质的量之比为1:1,混合发生取代反应只生成3ch clb.甲烷与氯气的取代反应,生成的产物中最多3ch clc.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物d.1 mol 甲烷生成最多消耗 2 mol 氯气4ccl6.已知丙烷的二氯代物有4 种同分异构体 ,则其六氯代物的同分异构体的数目为( )a.2 种b.3 种c.4 种d.5 种7.淀粉水解后 ,用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物,进行的主要操作是加热 ;滴入稀硫酸 ;

36、加入新制的氢氧化铜悬浊液;加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )a.b.c.d.8. 下列反应不属于取代反应的是( )a.淀粉水解制葡萄糖b.石油裂解制丙烯c.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d.油脂与浓反应制高级脂肪酸钠naoh9.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）a.和金属钠反应时键 断裂b.在铜催化共热下与反应时断裂 和2oc.在铜催化共热下与反应时断裂 和2od.在空气中完全燃烧时断裂10.如右上图为实验室取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（）a.向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋

37、酸b.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象c.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率d.试管 b 中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇23na co11.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如图苹果酸可能发生的反应是 ( ) 与 naoh 溶液反应 使石蕊溶液变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸发生酯化反应 一定条件下与乙醇发生酯化反应a.b.c.d.12.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( ) 乙酸的电离 ,是 a键断裂 乙酸与乙醇发生酯化反应,是 b 键断裂 在红磷存在时,br2与 ch3cooh

38、的反应 :ch3cooh+br2ch2br cooh+hbr, 是 c键断裂 乙酸变成乙酸酐的反应:2ch3cooh +h2o,是 a、 b 键断裂a.仅b.c.仅d.仅 13.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是()a. 分子中含有3 种官能团b.定条件下 ,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应c. 分子中最多有10 个碳原子在同一平面上d.1mol 该物质最多可以与5mol发生加成反应2h14.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( )a.分子中含有2 种官能团b.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同c.1mol 分枝酸最多可与3mol naoh

39、 发生中和反应d.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同二、填空题15. 下列列出了几组物质, 请将物质的合适组号填写在空格上。金刚石与 “足球烯 c6016o和18o ch2=ch2和 ch2=ch ch=ch2ch4和 ch3ch2ch3和和 ch2=ch2和(ch3 )2ch=ch2（1）. 互为同位素的是_。（2）. 互为同分异构体的是_。（3）. 同为同系物的是_。（4）. 互为同素异形体的是_。（5）. 属于同一种物质的是_。16. 甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种。 甲、乙能使溴水褪色, 乙与等物质的量的h2反应生成甲 , 甲与等物质的量的h2反应

40、生成丙。 丙既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色。 丁既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色 ,但在一定条件下可与溴发生取代反应; 一定条件下 ,1 mol 丁可以和 3 mol h2完全加成。请根据以上叙述完成下列填空:（1）. 甲的结构简式:_, 乙的结构式 :_.（2）. 写出丁与浓硝酸在催化剂( 浓硫酸 ) 作用下发生取代反应的化学方程式:_。17. 按分子结构决定性质的观点可以推断苯乙烯() 有如下性质 :加成取代氧化（1）. 苯基部分可发生_反应。（2）. chch2部分可发生 _反应和 _反应 ( 按序号由小到大填写) 。18

41、.将 0.1mol 有机化合物a 与标准状况下5.6l 氧气混合 ,一定条件下二者完全反应,只得到co、和三种产物 ,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重2co2h o5.4g,碱石灰增重4.4g,剩余气体在标准状况下的体积为2.24l,回答下列问题:（1）.写出有机化合物a 的分子式 (要求写出推理过程)。（2）.若有机化合物a 能与钠反应放出氢气,请写出 a 的结构简式 :_ 。19. 苹果酸是一种常见的有机酸, 其结构为.（ 1）. 苹果酸分子中所含的官能团的名称是_、_.（2）. 1mol 苹果酸最多可与_mol na反应放出h2, 最多可与 _mol naoh 反应

42、; 与钠反应后的有机产物的结构简式为_, 与足量 na2co3溶液反应后的有机产物的结构简式为_. （ 3）. 苹果酸分子可发生分子内脱水反应, 其产物的结构中含有一个四元环, 则该反应类型属于 ()a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.中和反应20. 含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇, 工业酒精中往往含有一种称为甲醇(ch3oh)的有机化合物。饮用含有甲醇的酒有害人体健康, 可造成失明 , 甚至中毒死亡。（ 1）. 俗话说 酒香不怕巷子深. 这句话体现了乙醇_的物理性质 .（2）. 甲醇和乙醇分子中均含有-oh, 其官能团名称为_.1mol 乙醇分子中含有_mol c-h 键.（ 3）.

43、甲醇和乙醇互为_( 填序号 ); 而甲醚 (ch3och3) 和乙醇互为 _.a.同位素 b.同素异形体c.同分异构体d.同系物（4）. 已知甲醇和乙醇的化学性质相似, 请写出下列反应的化学方程式.甲醇与金属钠反应:_.甲醇在铜等催化剂存在下被氧气氧化:_.21. 已知下列数据:物质熔点( )熔点( )密度 (gcm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸 (98%)-338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:在 30ml的大试管 a中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按图连接好装置(

44、装置气密性良好), 用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510min;待试管b收集到一定量的产物后停止加热, 撤去试管b并用力振荡 , 然后静置待分层;分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.请根据题目要求回答下列问题:（1）. 配制该混合溶液的主要操作步骤为_.（2）. 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是( )a.中和乙酸和乙醇b.中和乙酸并吸收部分乙醇c.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小, 有利于分层析出d.加速酯的生成 , 提高其产率（3）. 步骤中需要小火均匀加热操作, 其主要理由是 _.（4）. 分离出乙酸乙酯后, 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为( )a.p2o5b. 无水 na

45、2so4c.碱石灰 d.naoh固体（5）. 浓硫酸的作用是 : _;_.（6）. 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上, 不能插入溶液中,目的是防止 _.（7）. 若要把制得的乙酸乙酯分离出来, 应采用的实验操作是_.（8）. 某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和nahco3溶液中 , 观察到有少量气泡产生, 可得出的结论是 _, 该过程中发生反应的化学方程式是_.化学参考答案（一） 1-5 bbccb 6-10 abccc11.答案： (1) (2) (3) (4) 12.答案： (1)si; ; 共价(2)(3)2-+3+o na al-2222al o + 2oh= 2alo+ h o13.答案： 1.2.,第 3 周期第 a 族126c3.al3+na+ona2cl3o4.黄色； 5.22mg+co2mgo+c点燃17. 答案： 1.a