2020-2021学年江苏省无锡市宜兴茗岭中学高一化学测试题含解析

1、2020-2021学年江苏省无锡市宜兴茗岭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是a na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量bzn与25%的稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：d略2. 某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（  ）  a原溶液中一定

2、含有so42离子b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子d原溶液中一定含有fe3+离子参考答案：b3. 将1.92gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况，忽略n2o4），则反应中消耗hno3的物质的量为a. 1molb. 0.05molc. 1.05mold. 0.11mol参考答案：d【分析】cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是no、no2；n（cu）=0.03mol，与硝酸反应生成cu（no3）2、no和no2，根据n元素守恒计

3、算消耗硝酸的物质的量。【详解】n（cu）=0.03mol，与硝酸反应生成cu（no3）2、no和no2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（hno3）=2ncu（no3）2=2n（cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（no）+n（no2）=0.05mol，根据n元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选d。【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。 4. 是否是同种原子决定于原子中所含的（  

4、    ）a、电子数      b、中子数       c、质子数      d、质子数和中子数参考答案：d略5. 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：hh、clcl和hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1molhcl时的热效应a放热183kj 

5、60;     b放热91.5kj     c吸热183kj     d吸热91.5kj参考答案：b略6. 下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是c  n2  s  f2中的      a和    b只有    c    d参考答案：c7. 下列有关石油

6、和煤的利用叙述不正确的是                      （    ）    a煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭煤焦油等物质的过程    b煤的液化就是将煤转化成甲醇乙醇等其液态物质的过程    c煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物

7、理变化过程    d通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油  参考答案：c略8. 下列各溶液中,na+ 物质的量浓度最大的是    a.4l0.5mol/lnacl溶液               b.1l0.3mol/lna2so4溶液c.5l0.4mol/lnaoh         &

8、#160;         d.2l0.15mol/lna3po4参考答案：b略9. 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。sio2(s)（石英砂）+2c(s)si(s)（粗硅）+2co(g) h=+682.44kj?mol-1si(s)（粗硅）+2cl2(g)sicl4(l)     h2=-657.01kj?mol-1sicl4(l) +2mg(s)2mgcl2(s)+si(s)（纯硅）h3=-625.63kj?mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为a2

9、4372.86 kj    b21.44 kj    c600.20 kj    d21435.71 kj参考答案：d10. 右图为短周期的一部分，推断关于y、z、m说法正确的是(   )a非金属性：yzm     bm2是由非极性共价键构成的分子c原子半径： mzy    dm单质常温下为无色气体参考答案：b略11. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产

10、生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有so42c加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有ag+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+参考答案：c【考点】常见离子的检验方法【分析】a、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；b、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；c、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；d、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等【解答】解：a、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，

11、原溶液不一定有碳酸根存在，故a错误；b、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故b错误；c、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在ag+，故c正确；d、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故d错误；故选c12. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）0.2mol/l的h2o2溶液，25；0.2mol/l的h2o2溶液，mno2，25；0.2mol/l的h2o2溶液，35；0.2mol/l的h2o2溶液，mno2，35abcd参考答案：d【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，对于h2o2生成氧气的反应，浓度越大、

12、温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：与相比较，加入催化剂，反应速率角度，与相比较，温度较高，则反应速率最大，次之；与相比较，温度较高，反应速率角度，则反应速率最小故反应速率大小顺序为，故选d13.  著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。     一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（   ）    a.电子        &

13、#160;   b.中子           c.质子           d.原子核参考答案：c略14. .下列说法正确的是(    )a离子化合物中只能含有离子键b共价化合物中可能含有离子键c原子最外层2个电子的元素一定在a族d化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：d略15. 2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用

14、燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是(    )a丙烷的分子式是c3h6b丙烷在光照条件下能够发生取代反应c丙烷分子中的碳原子在一条直线上d丙烷的熔点比乙烷低参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：     （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现

15、象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：             （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、      由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列

16、举两项事实说明氟的非金属性比氯强：    、    参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；溴紫；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）cl2+2br2cl+br2；br2+2i2br+i2；f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定 【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色

17、；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密

18、度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为cl2+2br2cl+br2、br2+2i2br+i2，故答案为：cl2+2br2cl+

19、br2；br2+2i2br+i2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定，故答案为：f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应

20、选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                  

21、;           括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化学方程式               &#

22、160;                              （4）将ag由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，    将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的    质量为   

23、;  ag （ ； ；）   参考答案：(1)na2so3  溴水         溴水褪色  na2so3 + br2 + h2o = na2so4 + 2hbr      na2so3 + br2 + h2o =h2so4 + 2nabr(2) mno2 + 4hci(浓） = mnci2 + ci2 + 2h2o    饱和食盐水(3) sio2 + 2c = si + 2co &

24、#160;      (4) =18. （10分）下列框图中，已知a、e、f、h是单质，其中只有a是固体，其它都是气体，且h是呈黄绿色；b是最常见液体，g的焰色反应呈黄色，l是白色沉淀，m是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出h的化学式： 、c的电子式：                       

25、0;  。（2）写出d与i溶液发生反应的离子方程式：                                             

26、;                     。（3）写出lm的化学方程式：                            

27、                             。（4）检验j中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。          afe粉        bn

28、aoh溶液        ckscn溶液参考答案：   （1）cl2           （2）fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+ + 4h2o（3）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3     （4）a19. 已知a、b、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为：            ；c为：