2020学年度中考总复习基础知识

1、中考 012020 学年度中考总复习基础知识第一部分：绪言 +第一单元1 1869 年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒 。3人呼出的气体中 二氧化碳 、水蒸气 比空气多， 氧气 比空气少，呼出的气体主要是氮气 。第二部分：空气、氧气1空气成分中，按体积计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。氧气质量分数约占空气的 21% ，对吗？ 不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。2稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出

2、不同颜色的光 ， 所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 稳定 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气） 。 稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。3氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定 。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是 氮气 。4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（ PM10）、 细颗粒物 （ PM2.5）和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括 N2 否 。5工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分

3、离。此过程属 物理 变化（填 “物理 ”或“化学 ”）。6. 因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应， 故可用向 向上 排空气法收集氧气； 如何验满 将 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。7. 因为氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口 有大气泡冒出， 说明气体已集满；8实验室用 KMnO 4 制取 O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂 ；铁夹应夹在离试管口 1/3 处（中上部） ；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。9实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂 。10实验室用

4、 KMnO 4制取 O2 的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。第三部分：氢气、水1纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾 。混有一定量 空气 （或氧气）的氢气遇明火可能会发生 爆炸 。因此点燃氢气前要 验纯 。2氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰 ，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出 尖锐 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯 净，对吗？ 不对 。3. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质 ，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味； 投药消毒是

5、化学变化（填物理或化学） 。4. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多， 泡沫少；软水浮渣少，泡沫多 ，生活上软化水方法是煮沸。 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳1在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60 的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学 性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。2活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。3木炭具有可燃性，

6、通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。4CuO 被还原成为 Cu 的实验现象是黑色固体逐渐变红。5实验室制 CO2 的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3 与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集 CO2 CO2 能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水。吸收二氧化碳用 NaOH 溶液6空气的平均相对分子质量为 29 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。7产生温室效应的主要气体是 CO2。产生 CO2 的主要途径：化石

7、燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用； 绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2，放出 O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。第五部分：燃料及其利用 1燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一 即可灭火）：清除或隔绝可燃物 隔绝氧气降低温度到可燃物的着火点以下。 （着火点不能降低）2化石燃料包括 煤 、石油 、天然气，其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是 化合物吗？ 不是，是混合物 。3煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。4天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4 ，乙醇化学式 C2H5OH ，俗称 酒精 。5煤等化石燃烧燃烧主

8、要带来的污染物是SO2,NO 2,CO,炭粒 ,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、 NO 2 。6氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。7. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能） 。第六部分：金属和金属材料1产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是 Al ，铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。2合金可以是金属和非金属熔合吗？ 可以 ，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁合金。合金是不是高分子材料？不是 。3高炉

9、炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：提供热量 生成还原剂 CO， 石灰石的作用是将铁矿石中的 SiO2 转化为炉渣除去；主要成分：赤铁矿Fe2O3 ，磁铁矿 Fe3O4。Fe2O3 被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。4炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。5. 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的化学式是： Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物） 。5铜绿主要成分是碱式碳酸铜 Cu2（OH） 2CO3，它是铜与空气中的O2 、 H2O 、

10、 CO2 反应得到。6金属活动性顺序表 :钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌 Zn铁Fe锡Sn铅 Pb（H）铜 Cu汞 Hg银Ag铂Pt金 Au7铁为何可做食品的 “双吸剂 ”易吸水和氧气生成铁锈 。 8在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜 Cu ；钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁 Fe ；常用于航空工业制造飞机的金属是钛 Ti 铝 Al ；用于人造骨头的是钛 Ti ；粉末状是黑色的金属是 铁 Fe第七部分：溶液1均一透明的液体就是溶液吗不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液2食盐、 KCl 、蔗糖溶于水后溶液温度

11、 不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH 固体、 CaO、浓 H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。（其中 CaO 是与水反应放热） 3洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。 4对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为增加溶质 ； 降低温度 ；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 升高温度 。5饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。 6氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO 投入到 Ca（OH） 2 的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。

12、7打开汽水瓶盖，有大量 CO2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8使物质结晶析出的方法有：降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如： KNO 3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥； 蒸发结晶 ：适宜用于溶解度 受温度变化影响不大的固体，如NaCl 。此方法表述为： 蒸发结晶 ，洗涤，干燥9混合物分离：一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离； 分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种， 如：KNO 3中混有少量

13、 NaCl ，提纯 KNO 3，用降温结晶NaCl 中混有少量 KNO 3,提纯 NaCl， 用蒸发结晶10饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变第八部分：酸、 碱、盐1. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl 气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。 暴露在空气 中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制 CO2 会带来杂质 HCl 气体。2. 浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。 同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO， CO2 等，不可干燥 NH3。3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上

14、，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%5%的 NaHCO 3 溶液。4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。5. 正常雨水的 pH 约为 5.6，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是 pH<5.6 的雨水。SO2 形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H 2SO3+O2=2H2SO4 。6. 紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。7. 测定 pH 最简便的方法是使用用 PH 试纸， pH 的范围通常为 014；（广泛 PH 试纸精确到 整数 ）；PH 试纸不能直接放入溶液中；不能湿润

15、PH 试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用 PH 试纸测不到浓硫酸的PH。第5 页共13 页8. 厨房可用食醋除水垢( CaCO3 Mg(OH) 2)9 NaOH 俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2 而变质，方程式CO2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O。 NaOH 易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH 放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2， SO2、HCl 等酸性气体。食品干燥剂是生石灰( CaO)10氢氧化钙化学式为 Ca(O

16、H) 2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中 易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O。11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没 有气泡产生12配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu古代发明的 “曾青( CuSO4)得铁化为铜 ”的湿法炼铜原理： CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 13酸碱中和的实质：酸中的 H 和碱中的 OH 作用生成 H2O 的过程。14改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性

17、污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一 般服用的碱是 Al(OH) 3 ， 一般服用的盐是 NaHCO 3 ，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错， 碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂，15盐类物质是指含有 金属 离子(或 NH 4+ )和 酸根 离子的化合物， 盐中不一定含有金属元素是对的。 写盐的化学式： 碳酸铵 (NH 4)2CO3 硝酸铵 NH 4NO 3 硫酸钾 K2SO4 氯化铝 AlCl 3 16食盐主要成分 NaCl ，可以消除积雪的原因 :降低水的凝固点；生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，工业用 盐是亚硝酸钠 NaNO2 有毒。17大理

18、石、石灰石的主要成分是CaCO3 ，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，水溶液呈碱性，可用于玻璃 ,造纸 ,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的 化学式为 NaHCO 3，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成 分有碳酸钠和碳酸氢钠。18草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。 19植物生长需要量较大的元素是N 、P 、 K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是 尿素 CO(NH 2)2 ，一

19、般难溶于水的肥是 磷 肥。20氨水 NH 3·H2O ，属于碱类。是 NH 3 溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和 OH21碳酸氢铵化学式 NH 4HCO 3 ，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于 盐类物质。分解的方程式是 NH 4HCO 3=NH 3 +H2O+CO 2第九部分：化学与生活10人类所需营养素有蛋白质、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能 量的是蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由 CHO 元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。 Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。 大米主要提供的营养

20、素是：糖类；水果蔬菜主要是提供： 维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。11维生素不能提供能量；缺少维生素A 会引起 夜盲症 ；缺少维生素 C 会引起 坏血病 。12人体的元素含量超过 0.01 %的， 称为 常量元素，有： K， Ca，Na，Mg ，Cl，C，H，O，N，P，S， 其中最多的是 O ;含量在 0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn,钼 Mo ，氟 F，碘 I ，硒 Se；有害元素 汞 Hg 铅 Pb 镉 Cd。13幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。14（ 1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素

21、Ca 。（2）Fe 元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血 （ 3）缺乏氟元素易产生 龋齿 。（ 4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn 。（ 5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病） 。15甲烷 CH4甲醇 CH3OH 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 属于有机小分子；淀粉,蛋白质 ,塑料,聚乙烯 等属于有机高分子。判断：有机物都易燃烧。错。 面粉是有机物面粉是混合物，但主要成分是糖类，属于有机物。16区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧 ，如果 无特殊气 味的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶）

22、，塑料，橡胶等。17链状结构的高分子材料具有热塑 性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固 性。聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不可以18用作浸制动物标本的是甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。19复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混 凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。 金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢 三大合成材料（有机高分子合成材料） ：塑料、合成纤维、合成橡胶判断：合

23、金属于合成材料纤维素属于合成材料第十部分：小实验题错，属于糖类，是自然界中存在的物质。错，属于金属材料 ；羊毛属于合成材料 错，属于天然材料1用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。导致结果偏小的原因是红磷不足； 装置漏气 ；未冷却就打开止水夹 。 实验结论是 氧气约占空气总体积的 1/5 。碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷：氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；该实验同时说明氮气具体的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。2. 如右

24、图，图 1 装置检查装置气密性的方法是：先将导管 放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。图 2 装置检查装置气密性的方法是： 夹紧弹簧夹，向 长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好 。3观察右图回答下列问题：（ 1）在电解水的实验中，负极放出氢气 ，正极放出 氧气，体积比为 2:1，此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成4看以下实验图回答问题：（2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。第9 页共13 页1）如图：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化 碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气

25、压将瓶压扁了。2）如图：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具 有的性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2 可用于 灭火。3）如图：用 CO 还原 CuO 为何要先通气体排尽空气？防止发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 CO 有毒，污染空气。除去水分（ 4）图中足量 NaOH 溶液的作用是除去 CO2，浓硫酸的作用是 5右图，蜡烛的作用是引燃面粉， （煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够的接触面积。6. 如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的

26、着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照（对比）法。7看以下实验图回答问题：1）图 1：铜片上的白磷是否燃烧是，水中的白磷是否燃烧否 ，说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白磷是否燃烧 是 ，铜片上的红磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 温度达到着火点2）图 2：由对比可知铁生锈与氧气 有关，由对比可知铁生锈与 水 有关。8由 NaCl 配制一定浓度的溶液：步骤一般是：计算称量溶解 贴标签；注意：取药品时瓶塞应 倒 放，托盘各放 一张等质量的纸 ，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解9粗盐提纯：步骤是：溶解过滤蒸发计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快

27、溶解、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅 ；蒸发到 蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等10（1）写出仪器名称 1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管 6 U 形管（2） 装置 C的优点是方便添加液体药品 ；装置 D 和 E的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定 的气流；装置 F、G、H、I 的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；（3）装置 C 要注意长颈漏斗要伸到液面之下 ,否则气体会逸出；装置 D 如何减慢滴加速度： 关小活塞 11实验室制 O2时，装 KMnO 4 的试管口要略

28、向下倾斜 ，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹 应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止 KMnO 4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集， 导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时 开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。MnO 2 MnO 2方程式： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO 3 = 2KCl+3O 2 2H 2O2= 2H 2O+O2 12实验室制 CO2 的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2为何不用稀硫酸与大理石

29、生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用 Na2CO3 与 稀 HCl 反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量 HCl；13实验室制 H2的药品是锌粒和稀硫酸 （或稀盐酸 ）。Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢14除去粗盐中可溶性杂质的一般方法： NaCl（Na 2SO4,MgCl 2,CaCl2） （其中步骤 3必须要在 1后面）（1） 先加过量的 BaCl 2除去 SO42- （ 2）再加过量的 NaOH 除去 Mg2+ （3）加过量的 Na2CO

30、3除去 Ca2+ ,和步 骤 1 过量的 Ba2+ （4）这时滤液中含有 NaCl 和 NaOH,Na 2CO3，再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na 2CO315基础实验题气体的检验或除去 1）、证明 CO2：Ca（OH） 2 溶液 出现白色浑浊2）、除去 CO2,HCl,SO 2: NaOH 溶液 无明显现象3）、证明 H2O：无水 CuSO4, 由白色变蓝色（第一步先证明水的存在）4）、除去 H2O：浓 H2SO4 无明显现象（最后除去水蒸气） 5）、证明 CO：先将原 CO2除去，通过灼热的 CuO，再通过 Ca（OH）2 溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ） 6）、除去 CO2中的

31、 HCl ：通过饱和 NaHCO 3溶液，再通过浓硫酸干燥7）、除去 H2中的 HCl ：可用 NaOH 溶液除去第十一部分 说法正误易错点集锦1. 关于说法是否正确：（1）红磷燃烧产生大量烟雾。 （ ×）（白烟）（ 2）氧气具有可燃性，用作燃料。 （ ×）（助燃性，用作助燃剂）（ 3）氧气约占空气质量的 21%。（ ×）（体积分数）（ 4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。 （ ×）（比较难反应）（5）空气污染物 CO2 是引起温室效应加剧的主要原因。（×）（CO2没有列入空气污染物）（ 6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三

32、铁。（ ×）（现象不能直接描述物质的名称！ ）（ 7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。 （×）（着火点是物质固有的，不能降低）（8）除去 CO 2中少量的 CO，可能燃烧法除去。 （ ×）（不能！难以操作，难以分离）（ 9）室内着火，要打开门窗通风。 （ ×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺） （10）家用电器着火，喷水浇灭。 （ ×）（不能，可能会触电）（ 11）分子可分，原子不可分。 （×） （要说明在化学变化中）（ 12）质子数相同的一类粒子是同种元素。 （ ×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O 与 Ne

33、的质子数都是 10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）（13）带电的粒子一定是离子。 （ ×） （带电的微粒有离子，电子，质子）（ 14）水结成冰，则水分子停止运动。（ × ）（分子在不断的做不规则运动）（15）Fe3表示铁离子。 （× ） （表示正 3 价的铁元素）（16）同种元素组成的物质一定是单质。 （×）（可能是单质也可能是混合物，如O2 和 O3 组成的是混合物）（ 17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）（ 18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）

34、（还有可能就没参与反应的物质） 。（19）制取 CO2的药品是 CaCO3和 HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是 大理石和稀盐酸）（ 20）金刚石、石墨、 C60 都是由碳原子构成的（ ×）（因为 C60是由 C60 分子构成的）（ 21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（ ×）（把热量带走，温度低于着火点）（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（ ×）（H 2,CO,CH 4 等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明

35、火，达到爆炸极限，才会爆炸）（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（ ×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）（ 25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。 （ ×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）（ 26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子）（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。（ ×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）（ 28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（×）（表面积不一

36、样）（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。（×）（可能是 N2）30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。 （ ×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成 盐和水但不属于中和反应。 ）31）盐和碱中一定含有金属元素。 （ × ） （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH 4Cl 、 NH 3.H2O）32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。（ ×）（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）33）使石蕊变红的溶液一定 是酸溶液。 （×）（显酸性，但不一定是酸 ）34）CO2 中 CO 用点燃的方法除去（

37、 ×）（应通过灼热的氧化铜）35）H2O2 由氢分子和氧分子构成（ ×）（由过氧化氢分子构成）36）人体中含量最高的元素是钙。 （ ×） （人体中含量最高的元素是 O ，最多的金属元素是 Ca）37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。（ ×）（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。（ × ）（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。（ × ）（应将燃着的木条放在集气瓶口）40）原子不显电

38、性， 故原子内一定不存在带电的粒子。 （ ×）（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）41）人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。 （ ）43）白色物质造成的污染称为白色污染。（ × ）（白色污染是指废弃塑料引起的污染）44）催化剂一定会加快化学反应速率。（ × ） （催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）45）油锅着火，立即用水浇灭。 （ × ）（应该用锅盖盖灭）46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。（ × ） （沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）47）生铁中含碳量为 2% 4.3%。（ ）（生

39、铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%2% ）48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。（ ×） （仰视实际体积偏大）49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。（ ）50）反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。（ × ）（不一定）51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。（ × ）（无影响）52）维生素对人体有益，可大量摄入。（ × ）53）纯碱属于盐，火碱属于碱。 （ （）纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。 （ ）55）氧气、铁粉都是由分子构成的。（ × ）（铁

40、粉是由原子构成）56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。（ × ） （塑料是合成材料）57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。（ ）（会反应生成氨气，降低肥效）58）地壳中含量最多的元素是硅。 （ × ） （地壳中元素含量前五位： O Si Al Fe Ca）59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。（ × ）（钙是人体必需常量元素）60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。（ ）（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。（ ×）（描述现象不能出现生成物的名称）62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。（ 

41、15; ）（增加了参与反应氧气的质量）63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（ ×）（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如 KClO 3 含有氧元素，但不是氧化物呢） （64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。（ ×）（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质）（ 65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。 （ ）（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不 明显）（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。（ ×） （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一

42、定是混合物）（ 67）空气质量指数越大，空气质量越好。（ × ）（空气质量指数越大，空气质量越差）（ 68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。（ ×）（无法比较）（ 69）水果富含维生素， 牛奶富含蛋白质。 （ ）（蔬菜水果主要含维生素， 牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质） （ 70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。（ ）（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。（ × ）（木炭、活性炭是混合物）（72）等质量等质量分数的 NaOH 溶液和 HCl 溶液混合， PH=7。 （ ×）（盐酸有剩余，溶液显酸性）第十二部分：推断题突破口1.不溶于酸的沉淀是B

43、aSO4 AgCl ；2.红褐色沉淀是 Fe（OH） 3 ，蓝色沉淀是 Cu（OH） 2 ；3. 蓝色溶液是含有 CuSO4 CuCl2 Cu（NO 3）2 ；黄色溶液含有 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO 3）3 ； 浅绿色溶液是含有FeSO4 FeCl2 Fe（NO3）2；紫红色的溶液： KMnO 4溶液4. 黑色固体可能是C Fe粉末CuO MnO 2 Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是C+CuO5. 红色固体可能是 Cu Fe2O3 （或红棕色 ） ；红色单质是 Cu ；暗紫色 （紫黑色 ）固体是 KMnO 46. 年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材

44、料是： Cu7绿色固体是碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3,可分解 Cu2（OH） 2CO3=2CuO+H 2O+CO 28. 如果条件是通电，应该是电解水 ；高温的分解反应，可能是煅烧 CaCO3；9. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 ；常见的有毒气体 CO10. 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 常见的无色液体H2O；11. 三大还原剂是： C CO H2 ；最简单的有机物 （相对分子质量最小 ）是 CH4 ；12. 制作馒头的发酵粉是 NaHCO 3 ；用于制造玻璃的是 Na2CO3；侯氏制碱法制得的 “碱”是： Na 2CO3 13相对分子质量是 100 的不溶物是 CaCO3 ；

45、 14.改良酸性土壤一般用的碱是 ：熟石灰15. 三种可燃性气体是（火焰蓝色）H2 CO CH4 ；实验室常用的燃料是 C2H5OH 。16. 加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐 ；17. 大理石的主要成分CaCO3， 常用的建筑材料CaCO3 Ca（OH） 2 CaO ；18. 相对分子质量为 100 的白色沉淀是CaCO3 ；配制生理盐水的盐是： NaCl19. 常温下为气体 ,组成元素相同 ,我想到是 CO CO2 ；常温下为液体 ,组成元素相同 ,我想到是H2OH2O2；其中有消毒杀菌作用的是 H2O2 。20. 有刺激性气味的气体一般是NH 3 SO2 ；能使红色的石

46、蕊试液变蓝色的气体是：NH321. 汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl ）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3第 15 页 共 13 页第十三部分：初三方程式汇总一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢与二氧化锰混合2H2O2 MnO2 2H2OO2 （二氧化锰起催化作用）2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 （加热一段时间才产生 O2）3. 加热高锰酸钾2KMnO 4 ? K2MnO4MnO2O2（加热一段时间才产生 O2，在试管口塞一团棉花）4. 实验室用 大理

47、石或石灰石 和 稀盐酸 制取 CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（现象：产生大量 气泡，固体逐渐 溶解。所制得的 CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）5. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2 （现象：产生大量 气泡，固体逐渐溶解）6. 工业高温煅烧大理石制取 CO2CaCO3 高温 CaO+CO2（石灰吟所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7. 红磷在空气中燃烧4P5O2 点燃 2P2O5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟）8. 硫燃烧 SO2 点燃 SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生

48、成剌激性气味的气体）9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑色固体）10. 镁条燃烧 2MgO2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光，生成白色固体）11. 铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和 O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜）12. 铜在空气中加热2Cu+O2 ? 2CuO （紫红色的固体变 黑色）13. 木炭不充分燃烧2CO2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为 3:4 时，则生成 CO）14. 木炭氧气中充分燃烧 CO2 点燃 CO2 （现象：发出白光。当碳和氧气质量比为 3:8 时，则生成 CO2

49、）15. CO的燃烧 2COO2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰， CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16. 氢气燃烧（爆炸） 2H2O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17. 甲烷的燃烧（天然气）CH42O2 点燃 CO22H2O （现象：产生蓝色火焰）18. 乙醇的燃烧C2H5OH3O2 点燃 2CO23H2O （乙醇俗称酒精） 三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们在反应中发生氧化反应）19. 木炭还原氧化铜C2CuO 高温 2CuCO2 （现象：黑色的固体变成红色，澄清石灰水变 浑浊）20. 木炭还原氧化铁3C2Fe2O3 高温 4Fe3CO221. CO还原氧化铜 COCuO ? CuCO2 （先通一会 CO，才加热，防止加热 CO 与空气混合气，可能爆炸 ）22. CO还原氧化铁 Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）23. CO还原四氧化三铁 Fe3O44CO 高温 3Fe4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于）24. 氢气还原氧化铜H2+CuO ? CuH2O （现象：黑色的固体变成 红色，试管内壁有 水雾）25. 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3 ? 2Fe +3H2O26. 木炭还原 CO2 C+CO2 高温 2CO （此反应吸收热量，记