化学实验综合复习

1、 化学实验综合复习第一步从熟悉实验“元件”开始(零件)(一)加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。(二)可加热仪器1直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等液体不超过容积的1/3；加热固体时试管口应 浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌， 时停止加热灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取2间接加热的仪器(隔石棉网加

2、热的仪器)仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项固液或液液反应器给液体加热时，要放入一些 ，防止暴沸常用于中和滴定，也可作反应器酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗配制溶液、作反应器、给试管水浴加热配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要玻璃棒(三)计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项称量药品(及仪器)的质量(精度 g)(1)称前先调零点(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品（氢氧化钠）应盛于玻璃容器（小烧杯或表面皿）内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g以下用游码量取液体的体积(精度 mL)(1)不可加热；(2)不可用于配液或作反应容器；(3)应根据量取液体的体积选用合

3、适的规格，规则为“大而近”；(4)无0刻度线用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线12 cm时，改用 逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL)(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴

4、温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位：蒸馏蒸馏烧瓶 处测反应液温度反应液面以下，但不能接触瓶底测水浴温度水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底(四)分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗加滤纸后，可过滤液体长颈漏斗用于装配气体发生装置可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入 ，防止气体逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从漏斗 端管口放出，上层液体由 倒出用于干燥或吸收某些气体气体一般“粗进细出”干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等蒸馏时，用于冷凝蒸气 出水， 进水，使用时应

5、有夹持仪器 横着放时用直形冷凝管，竖着放时用球形冷凝管(五)其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管用于吸取和滴加液体滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品（浓硝酸，硝酸银、氯水）不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞盛放氧化性药品（浓硝酸、液溴）时一定要用玻璃塞作烧杯、蒸发皿等容器的盖子pH试纸等试纸的变色实验不能加热(一)“广口瓶”的多种应用主要用途如下：1安全瓶

6、：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。2集气瓶：(1)空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。3储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。4若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行

7、后续实验(如图戊所示)。5洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。6量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。(二)多变的角色球形干燥管干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：1干燥管可作干燥、吸收及检验装置(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。(3)可用于测定气体的质量。

8、定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。2球形干燥管的创新用途(1)A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗，可以防止倒吸。(2)B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置即可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、C

9、O2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(三)“普通漏斗”的多用化1.常规用途：(1)向小口容器中转移液体。 (2)过滤(如图A)。2创新应用：(1)用于易溶于水气体的防倒吸装置(如图B)。(2)可燃性气体的验纯装置。如检验H2纯度的爆鸣实验装置(如图C)。这样操作既安全可靠，又现象明显。(四)百变的“启普发生器”1.启普发生器(如图a所示)(1)构造：它由球形漏斗、容器和带旋塞的导气管三部分组成。(2)主要用途：制取气体。(3)用启普发生器制取气体的三个条件：块状固体与液体反应；不需加热；生成的气体难溶于水。(4)使用方法：使用时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流

10、速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体和固体脱离，反应停止。(5)优点：反应可随时发生，随时停止。2启普发生器创新应用图bf均为启普发生器的变形。原理与图a相同，以图b为例，在试管内隔板上放块状固体，通过长颈漏斗向试管内加入液体，打开旋塞，反应发生；若关闭旋塞，容器内反应仍在进行，产生的气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体脱离，反应停止。第二步由“元件”组合成“套装”(拼装)(一)物质分离提纯装置方法装置条件注意事项过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂 玻璃

11、棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物 温度计的水银球在支管口处； 加碎瓷片防暴沸；冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应(二)气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热

12、时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要加石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速创新装置系列(一)过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。(二)蒸馏装置的创新图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图1图2，由于Br2的

13、沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。图2(三)洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。(四)“固(液)液气体”装置的创新图1的改进优点是能控制反应液的温度。图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。 (五)防倒吸的安全吸收装置的创新对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以

14、上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。常考的实验题题型命题点1 性质探究、验证型实验【典题示例】1根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生

15、的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。命题点2 涉及气体的物质制备【思维流程】1.物质制备流程2.实验操作流程3.操作先后流程(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。【例题2】、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料。FeCl3与K

16、ClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315 。请根据要求回答下列问题：(1)检查装置的气密性后，应先点燃_(填“A”或“D”)处的酒精灯；(2)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_；(3)C装置中竖直玻璃管的作用是_；(4)从D装置通过导管进入E装置的物质是_；(5)E中可能发生多个反应，其中一个为Cl22OH=ClClOH2O；制备K2FeO4的离子方程式为_；命题点3 有机物的制备思维流程典题示例(2014·全国卷)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、

17、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水

18、洗的主要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填标号)。a30%b40% c60% d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。【练习】

19、1下列实验所选装置不合适的是()A分离水和泥沙选 B从盐水中获得食盐选C分离酒精和水选 D由自来水制取纯净水选2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A称取5 g左右的干海带托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬坩埚C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘长颈漏斗3下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是()A蒸馏B萃取 C重结晶 D蒸发4用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是()A装置甲：气体从b口进入，收集Cl2 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性5下列实验现

20、象预测正确的是()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应6下列装置或操作能达到实验目的的是()A图1用于蒸馏石油 B图2用于收集NOC图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D图4用于实验室制取NH37以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()8(2015·安徽六校联考)下列有关实验装置的说法，不正确的是()A用图甲装置吸收NH3 B用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图

21、丙装置可以完成“喷泉”实验 D用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积9下列制备和收集气体的实验装置合理的是()10某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是保证装置不漏气C丙装置：用图示的方法检查此装置的气密性 D丁装置：探究温度对化学平衡的影响11为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液氯气(氯化氢)饱和氯化钠溶液洗气A B C只有 D12下列实验装置图

22、完全正确的是()13下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中红色逐渐褪去SO2具有漂白性14如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A B C D15.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体16下列实验不能获得成功的是()选项实验目的实验步

23、骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中加少量MnO2固体B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴水溶液中D探究蔗糖水解产物中是否有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热17某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()A B C D18现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是()铜与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3(稀

24、)=3Cu(NO3)22NO4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OA制取等量硝酸铜，需硝酸的量最少 B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，第方案最经济环保 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行19.用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是()选项实验现象或结论A稀盐酸Na2SO3溴水SO2有漂白性B浓氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解C双氧水MnO2KI溶液氧化性：MnO2>I2D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸>碳酸>硅酸20黄铜矿的主要成