2019届高三化学二轮复习选择题专题练(三)Word版含答案

1、选择题专项练（三）二，时间：15分钟Q分值:42分1 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋，可起到抗氧化、防受潮的作用B.通过煤的干储可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成，该材料是一种新型无机复合材料D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是因为Ca（OH）2有毒，可毒死虫卵2 .设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 L 0.2 mol - L -1 NaSO溶液中含硫元素的粒子总数为0.2NaB.在碱性锌镒电池中，消耗6. 5 g 纯锌转移电子数为 0.1NaC.足量

2、铁粉与500 mL 18 mol L -1浓硫酸加热反应产生气体（不含水蒸气）分子数为4.5NaD.含钠元素4.6 g的Na2O和N&Q的混合物中含阴离子总数为0.3Na3.某有机物的结构简式如图所示，这种有机物不可能.具有的性质是（）CHz-CHfOH可以与氢气发生加成反应能使酸性KMnOB液褪色能跟NaOH§液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应A. B.只有 C.只有D.4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图卜列说法错误的是（）除字数H 16 n 14 0.2 0J oa 。防0 t>3 0A.a、e两种元素的气态氢化物的沸

3、点相比,前者较高B.c、e两种元素的离子半径相比，前者较小C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液5.下列有关物质的分离或提Z的说法中正确的是（）A.图：由FeCl2溶液制取FeCl2晶体B.图：从制取Fe（OH）3胶体的混合物中提纯胶体C.图：用CC14萃取滨水中的澳得到纯澳D.图：分离苯和甲苯6.下列装置示意图均与电化学相关，有关叙述正确的是（）A.装置中,a极的电极反应式为 CHOH-6e+HaO- CQ+6H+B.装置中，铁棒上析出红色固体则电镀时电路中的C.装置中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成

4、后二者质量相差2.56 g,待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移的电子为0.04 molD.装置中，离子交换膜应为阴离子交换膜7 .下列说法正确的是（）A.常温下，pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH:醋酸 >盐酸8 .常温下，pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)>c(N"； )>c(OH-)>c(H+)C.等体积、等物质的量浓度的 NHHSO和NaOH容液?!合：c(Na +尸c(S)>c(N“ ；)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1 mol L-1的醋酸和 CHCO

5、ONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系:c(CH 3COOH)+2c(H)=c(CH 3COt)+2c(OH-)答案精解精析1 .D 硅胶可以彳干燥剂，铁粉可以吸收水和氧气，A正确；煤干储得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等， 出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故B正确；由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料，C正确；虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性,D错误。2 .A n(H2SO)+n(HS。3 )+n(S 02 3 )=0.2 mol,A 正确。Zn-2e-T Zn 2+,消耗 6.5 g 纯锌时 n(e-)=0.2 f Amol,B 错误。Fe+2HSO(浓

6、)FeSO,+SO T +2H2O,Fe+HSQ(稀)一:FeSO4+H T ,4.5 mol<n(SO 2、I 2 _H2)<9 mol,C 错误。1 mol Na 2O 中含有 2 mol Na +和 1 mol " 2 ,1 mol Na 2O 中含有 2 mol Na +和1 mol O-,含钠元素4.6 g(0.2 mol)的Ns2O和NaO的混合物中心 和O2-的总物质的量为0.1 mol,D 错误。2 .B 该有机物中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故正确；该有机物中含有一 OH和碳碳双键，能被酸性KMnO溶液氧化，而使酸性KMnO溶液木1色，故正

7、确；该有机物中含有竣基， 可以和氢氧化钠反应，故正确；该有机物中含有竣基，可以和醇发生酯化反应，故正确；该有机 物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该有机物中没有可以水解的官能团，不能发生水解反应，故错误。4 .C 根据原子半径与原子序数的关系可知,a为O,b为Na,c为Al,d为Si,e为Cl。沸点:H2O>HCl,A项正确；离子半径：Cl ->Al3+,B项正确；SiO2能与HF反应,C项错误；Al 2Q是两性氧化物，既可以和 NaOH反应，又能与盐酸反应,D项正确。5 .D A项,FeCl 2是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HCl,加热HCl会挥发，引起水解平衡

8、不断右移， 且Fe(OH)2容易被空气中的 Q氧化生成Fe(OH)3,所以要在HCl气氛中加热蒸发 FeCl2溶液才能制 得FeCl 2晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，提纯胶体应使用渗析的方法 ，不能使用过滤的方法;C 项，用CCl4萃取、分液后，再经蒸储才能得到纯澳;D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点相差较大 ， 可用蒸储的方法分离，故正确。6 .C 装置中，电解质为NaOH,a电极上CHOH失电子应生成 C)，故A错误；装置中，铁棒连 接的是电源的正极，铁棒作阳极，应发生氧化反应被消耗，因此铁棒上不会析出红色固体，B错误；装置中，电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后两极质量

9、差A m=2.56 g,则Amm(铜消耗尸m(铜生成尸=1.28 g,故生成(消耗)的铜的物质的量为 0.02 mol,转移的电子为0.04mol,C正确；装置中,阳极生成硫酸,电极反应式为 SO+2HaO-2e-S"7 +4H+,阴极的电极反应式为2HS' + +2H+2e- S207 +2HO,则离子交换膜应为阳离子交换膜,故D错误。7 .D pH=2的醋酸加水稀释至原体积的100倍时,pH变化小于2,则稀释后pH<4,pH=2的盐酸力口水稀释至原体积的100倍后,pH=4,故A错误；常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,NH3 H2O有剩余，溶液呈碱性，所以c(N”；)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+),故B错误；等体积、等物质 的量浓度的NHHSO和 脂0肺§液混合后，溶液呈酸性，故C错误；等浓度的醋酸