2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题五-物质结构和元素周期律

1、T1 A【专题五物质结构和元素周期律考纲要求考情分析钳 把川航间考伽西静的放天考纲原文5年考题考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年1.了解元 素、核素、同 位素的含义。T3同位素T5兀素T2同位素T2同位素T2同位素从近五年广 东学业水平 考试考题分 布可知，考 点分布较为 均匀，知识 覆盖面较 广，每年必 考。单项选 择题I、单 项选择题 n、多项选 择题均有涉 及，重点考 查的知识点 有：原子核 外电子排 布、同主族 或同周期元 素的金属 性、非金属 性的递变规 律，以及化 学键的简单 判断、周期 表中简单的 位一构-性 之间的关系 等。2.了解原子 构成。

2、了解原 子序数、核电 荷数、质子 数、中子数、 核外电子数以 及它们之间的 相互关系。T25原子结构T10原子结构T3、 T21（1）原子结 构T16原子结构T2原子序 数、中子数 和核外电子 数T16离子结 构3.了解常见 兀素（120号）原子核外电子排化T8原子结构 示意图T4原子结构 示意图T57原子核 外电子排布4. 了解兀素周期律的实 质。了解兀素 周期表（长 式）的结构（周期、 族）。T33位一构一，性之间的 关系T65位一构 一性之间的 关系T9 （1）位一 构-性之间 的关系T59位一构 一性之间的 关系5.以第三周期 为例，了解同 一周期内兀素 性质的递变规 律与T16同一周

3、期内元素性 质的递变规律T3、 T59 同 一周期内元 素性质的递 变规律原子结构的 关系。6.以第I A和 第四A族为 例，了解同 一主族内元 素性质的递 变规律与原 子结构的关 系。T17第四A 族元素性质 的递变规律T18第四A 族元素单质 的氧化性强 弱7. 了解金 属、非金属 在元素周期 表中的位置 及其性质递 变的规律。T26 （1） S、CI非金属性 比较T8Mg、Al 金 属性比较T5非金属 性的比较T63F、CI 非金属性比 较8. 了解化学 键的定义。 了解离子 键、共价键 的形成。T43化学键 类型T12化学键类型T12、T34 （1）化 学键类型T12化学键类型T24化

4、学键类型注：（1）表示1月学业水平考题。考题导练核心归纳边学曲陈暮础归陶盍脚*考点1元素、核素、同位素的含义0癣题试忒1. （2016广东学业水平测试T2）碳有三种同位素：I26C、136c和146C,它们之间不同的是（）A 电子数B.中子数C.质子数D 原子序数2. （2015 广东学业水平测试T2）氢有三种同位素：小、 7,和（H,它们之间存在差异的是（）A 中子数B.电子数C.原子序数D 质子数3. （2013 东学业水平测试T3） 3H在月球上储量丰富,4H主要来源于宇宙射线的初级 粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是（）A .两者互为同位素B 两者互为同素异形体C.两者为同一种核素

5、D.两者具有相同的中子数1 .元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。2 .核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有%、2H、3H 3种核素。3 .同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如 2 玄 八 元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同， 只是某些物理性质略有差异。 在天然存在的某种元素 中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4 .元素、核素、同位素之间的关系温馨提示（1）同位素的概念针

6、对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种关系;（2）要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。£黑闵分折与互为同位素，下列说法不正确的是（）A. bC与（?C具有相同的中子数BJWC与具有相同的质子数cc与具有相同的最外层电子数 D.*C与16c具有不同的质量数解析同位素的特点是具有相同的质子数，不同的中子数。对于原子而言 ，核外电子数和质子数相同。答案A特别提醒主要考查同位素概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，同位素一定是原子。忖产：下列各组物质中，互为同位素的是（）B.金刚石与石墨D .正丁烷与异丁烷A .氧气与臭氧C.H 与 2H解析本题主要考查同位素

7、、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，哨与2H互为同位素。答案C特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点2原子结构£癣题试忒（2017广东学业水平测试2He。有关3He的说法B 中子数为3D.核外电子数为3（2015 东学业水）B. O2D. Ne（2015广东1月学业水平测试T21）基 常用32P作标记物。下列关于35P1.T2）月球上有颇为丰富的核聚变燃料正确的是（）A原子序数为3C.与“He互为同位素2.平测试T3）具有9个质子和10个电子的微粒是（A. NaC. F-

8、3.因测试研究中，的说法正确的是（）A.质子数为32B.质量数为15C.32P与35P互为同位素D.中子数为154. （2014广东学业水平测试T10）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）B. AID. SiA. CC. O1 .原子的构成质子（Z个）中原子核一,卜 7人、原子（AX）子（A Z个）核外电子（Z个）2 .构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系（1）原子的核外电子数二核内质子数二核电荷数二原子序数；（2）质子数+中子数二质量数”相对原子质量；（3）阳离子核外电子数二核内质子数一离

9、子的电荷数；（4）阴离子核外电子数二核内质子数+离子的电荷数。3 .核外电子的分层排布（1）核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。（2）原子结构示意图以Na原子结构示意图为例：电子尺r >原茯一芒少乃一:雪温馨提示（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。（2）原子最外层电子数为8 （氮为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断 原子：质子数二核外电子数；阴离子：质子数核外电子数；阳离子：质子数 >核外电子数。W）典例分圻（2016广东学业水平测试）具有11个质子和10个电子的粒子是（）A. Na+B. 02rC. Mg"D.

10、 Fr解析。2一有8个质子，Mg2+有12个质子，F-有9个质子。答案A例（多选）右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法正确的是（）A. y= 2B .若 x= 18,则 z= 8C若x=11,它的氧化物化学式为W2OD.若x= 15,它属于金属元素的原子解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。A项根据原子核外电子排布规律，K层最多可容纳2个电子，y一定等于2; B、C、D项质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中D项若x=15,该元素是磷元素，属于非金属元素。答案ABC考点3元素周期表（长式）及元素周期律£癣§§琪赢

11、1. （2016广东学业水平测试T59）（多选）短周期非金属元素甲s戊在元素周期表中相对位置如下 表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙T戊A.原子半径：甲乙B 原子核外电子层数：乙丁C.原子最外层电子数：丙丁 戊D 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙戊2. （2014 广东学业水平测试T65）（多选）甲一辛等元素在周期表中的位置如下表所示。F列说法 正确的是（）乙T;夬A甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2s04溶液3. （2013广东学业水平测试T33）已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，

12、则该元素在周期表中位于（）A .第二周期W A族B.第二周期V A族C.第三周期W A族D.第三周期V A族0考点笑陂1 .元素周期表的编排原则（1） 按原子序数（核内质子数）递增的顺序从左到右排列。（2） 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数二原子的电子层数）（3） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数二原子的最外层电子数）2 .元素周期表与原子结构的关系（1） 原子序数二核电荷数二核内质子数二核外电子数。（2）周期序数二电子层数。主族序数二最外层电子数二元素的最高正价数。（4）|最高正价数|+ |最低负价数|= &妙招巧记横行叫

13、周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；忸族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；锢钢各十五，均属第川B族；构位性一体，相 互可推断。©龚闵才折订二据国外资料报道，在一种共生矿一一独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的（）A.第六周期第W A族B 第七周期第忸族C.第七周期第W A族D 第八周期第W A族解析第七周期稀有气体原子序数为118,由118- 116=2,所以该元素应位于第七周期第WA族。答案C元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是（）A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B

14、 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析AI元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H + , H +最外层没有电子，得到1个电子变为H, H-为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外 层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第I A族的H和Na,它们的化学性质完全不同，故D项错 误。答案B特别提醒元素在周期表中的位置（位卜元素原子结构（构）、元素的性质（性）之间的关系是元素 周期表命题的重点。另外，在做这方面题目时，可以记住一些

15、特例，用举例法排除一些选项，达到快速、准 确答题的目的。考点4同周期、同主族内元素性质的递变规律1. （2017广东学业水平测试T5）下列兀素中，非金属性最强的是（）A.CB.NC.SD.O2. （2016广东学业水平测试T3）下列兀素中，非金属性最强的是（）A.SB.MgC.PD.Cl3. （2015广东学业水平测试T18）下列单质氧化性最强的是（）A.F2B.CI2C.Br2D.|24. （2013广东学业水平测试 T16）兀素在周期表中的位置反映了兀素的性质。第三周-LXr-i兀素得电子能力最强的是（）B. SiA. Nac. sD. Cl£癣原突披一、元素的金属性与非金属性强

16、弱判断依据1 .金属性(1)与水(或酸)反应的难易或剧烈程度。(2)金属与盐溶液之间的置换反应。(3)金属阳离子的氧化性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。2 .非金属性(1)非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。(2)非金属之间的置换反应。(3)非金属阴离子的还原性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)。二、微粒半径大小比较的规律1 同主族：最外层电子数相同时，先比较电子层数，电子层数多的半径大。2同周期：电子层数相同时，先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3相同电子层结构：先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、碱金属元素与卤族元素第I A族元素依次

17、是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr),除了 H之外，都称为碱金属元素。第四A族元素 依次是F、Cl、Br、l(At),也称为卤族元素。温馨提示(1)周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。(2)周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。(3)短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H；最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F2,最强的碱是NaOH ,最强的含氧酸是HCICX最稳定的氢化物是HF。£恭讯分折闵：，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()A 元素相对原子质量的递增而引起的变化B 元素的化合价呈周期性的变化C.元素原子核外电子排布

18、呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，同一主族元素的化学性质是相似的，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素化学性质的周期性变化。答案C特别提醒物质的结构决定了物质的性质。范律选)下列各微粒半径依次增大的是()A. Ca KSMg2SAI3 +B. F、F、C、BrC. AAl、Mg、KD. Ca* KSC F. S （2017 东学业水平测试 T24）下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）A. CI2B. NaNOaC. NaCID. NaaO （2016 东学业水平测试 T12）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存 的状

19、态不同，但两者（）A 均含离子键B 都含离子键和共价键C.均含共价键D 均可与H2形成离子化合物r解析微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1） 对原子来说：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。（2）对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是同种元素的原子和离子 相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；电子层结构相同的粒子（如一、F-、 Na+、Mg2+、Al+），随着核电荷数的增大，离子半径减小。答案BCD汕：；：侈选）同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>

20、H2YO4>H3ZO4o则下列叙述正确的是 （）A 非金属性：X<Y<ZB. X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C.原子半径：X<Y<ZD. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强解析由酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金属性强弱顺序为X>Y>Z ,则三种元素在 周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X,结合元素周期律的有关知识，可知B、C的叙述正确，其对应气态 氢化物稳定性应是X>Y>Z , D错误。答案BC(2015 东学考点5化学键业水平测试T12）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A 碳酸钠B

21、.乙醇C.氯化钾D . 一氧化碳4. （2015 东1月学业水平测试T34）含有离子键的物质是（）A. Fe B. SiO2C. HCI D. NaCI5. （2014 东学业水平测试T12）NaCI晶体中存在的化学键为（）A.离子键B.极性键C.共价键D.非极性键6. （2013广东学业水平测试 T43）只含有共价键的物质是（）A. NeB.K2OC. Na2s04D.CH41 .化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键化学键极性共价键共价键八非极性共价键2 .离子键（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（2）成键元素：活泼金属（第I A和

22、第nA族元素）和活泼非金属（第WA和第四A族元素）相 互结合时形成离子键。（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离 子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过 静电作用形成离子键；离 子键构成离子化合物。存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。3 .共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。（2）成键元素：通常为非金属元素。成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定； 两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； 原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。（4）分

23、类：极性键和非极性键同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。温馨提示（1）判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铁根离子（NH才）与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。（2）离子化合物：含有离子键的化合物。例如：NaCI、CaCl2> NaOH等。共价化合物：只含有共价键的化合物。例如： H20、CO2、H2s04等。,£慕闵分折厂77,下列说法错误的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D 双原子单质分子中的

24、共价键一定是非极性键解析本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，离子化合物中必含离子键，可能含有共价键，如氯化筱和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。答案A下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A CO2 和 NaOHB SO2 和 H20C. H2 和 HCID. CCI4 和 NaF解析根据化学键的类型判断该化合物中存在什么化学键，A项前者为共价键，后者为离子键和共价 键；C项前者为非极性共价键,后者为极性共价键；D项前者为共价键，后 者为离子键。答案B“学业达标实战演练t薄拆演篆r即时反轴茅实墓V1,、单项选择题I），的元素是（1.（2013 东学业水平

25、测试）原子结构示意图为、A. LiC. AlD. K2.（2013广东学业水平测试）在考古中常通过测定'C来鉴定文物年代。下列有关14c的说法正确的是（）A.质子数为7C.核外电子数为73.下列兀素中金属性取强的是（A. MgC. Na4,下列化合物中存在离子键的是A. CO2C. H2O5.K层电子数的3倍，那么此元素是（A. FC. OD.B.中子数为8D.原子序数为14B. AID. SiB. CH4D.某元素原子L层电子数是 )B. C6.下列过程中共价键被破坏的是（）B.澳蒸气被木炭吸附C .酒精溶于水D.HCI气体溶于水7. （2017 东学业水平测试）具有12个质子和10

26、个电子的微粒是（A. OB Na2+2 一C MgD. S8 .在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A.半导体B .合金C .催化剂D.农药9 .下列判断正确的是（B.金属性：Na>AID.原子半径：CI>NaA.核电荷数：AI<NaC.原子序数：Na>CI10 .某元素的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是（）B.最外层电子数为2D.核外有3个电子层B. N2D. CI2A质子数为7C核外电子数为 711 下列单质最容易跟氢气发生反应的是（）A 02C p212 .下列同组微粒间互称同位素的一组是（）A.iH 和 2HB. H2

27、O 和 D2OC白磷和红磷 D.19K和,oca13与N2分子含有相同电子数的分子是（）A O2B COC NO2D CO2彳4下列离子中，其核外电子排布与为原子核外电子排布.不同的是-A Mg2B 02C K+D Al 3+15. F、Cl和Br都是第四A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A .原子半径：F>CI>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数相同D .最外层电子数都不相同二、单项选择题n16.对Na、Mg有关性质的叙述不正确的是（）A.碱性：NaOH>Mg（OH） 2B.原子半径：Na<MgC.原子半径：Na>MgD.单质的还原性：Na&

28、gt;Mg17.下列分子中有3个原子核的是（）A. HFB. NH3C. H2OD. CH418. （2015广东1月学业水平测试）已知S和CI两种元素均位于第三周期，则（ A .原子半径：S<CIB .元素的非金属性：S>CIC.氢化物的稳定性：H2S>HCID 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2so4VHeIO419对于第四A族兀素，下列说法不正确的是 （）A可形成一1价离子B从上到下原子半径逐渐减小,从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱20下列说法正确的是（）A NaCI固体中含有共价键B CO 2分子中含有离子键C12（3、13c、14c是碳的三种核素D

29、 32s、35s含有相同的中子数21下列有关钛原子（28Ti）的说法正确的是（）A质子数为48B.中子数为48C质量数为22D .原子序数为2222 M和N都是短周期元素，M的阳离子和 N的阴离子具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是（）A 原子的最外层电子数： M>NB.兀素的最高正化合价：M>NC.离子的微粒半径：M>ND.兀素所在周期数：M>N23 .以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A 第I A族元素铀的两种同位素 137cs比133cs多4个质子B 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第四A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐

30、渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24.某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为 （A . NaaROaB. NasRO4C . NaROaD . NaaRO 425 .下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.。与S为同主族元素，且。比S的非金属性强三、多项选择题26 . （2015广东学业水平测试）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A. HB. NaC. AlD .

31、Si27. 下列关于卤化氢的说法中正确的是（）A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定B .卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCI>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定28. 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原1i-3112ID11121HY原子的最29. X、丫、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比丫的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的弱D. X的氢化物的水溶液显酸性30

32、. 能用于比较两种元素非金属性强弱的是（）A.非金属单质间的置换反应B.单质的熔、沸点高低C.元素气态氢化物的稳定性D.元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱31. （2017广东学业水平测试）短周期元素甲s戊在元素周期表中的相对位置如下表所 示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲 >乙B.原子核外电子层数：乙V丁C.原子最外层电子数：丙>丁>戊D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙V戊专题五物质结构和元素周期律考题导练核心归纳考点11. B2.A【解析】3H3.选A。同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子之间的相互关系。和4H符合这种情况。考点21. c2

33、 .【解析】选C。Na*、02、Ne中分别含有11、8、10个质子。3 .【解析】选Co 35P的质子数为15,质量数为32,中子数为32- 15二17。4 .【解析】选D。周期表中的第三周期第W A族的元素为Si。考点31. ABD2【解析】 选BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为H、C、0、Na、Mg、Al、Si、So甲(H)的单质(H2)是非金属，A错误。3.解析选D。第三电子层上有5个电子，即位于第三周期V A族。考点41. D2.D 3.A4【解析】选D。第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以CI的得电子能力是最强的。考点51. B2.C 3.A 4.D5【解析】选A。活泼金属和活泼非金属之间形成的键绝大部分为离子键。6. D学业达标实战演练一、单项选择题I1 .【解析】选B。Na为11号元素，原子核外有11个电子，最外层1个电子。2 .【解析】选B。C为6号元素，所以质子数为6,中子数为14-6- 8o1.