2020届高三化学二轮复习专题训练：化学实验基础

1、2020版3年高考2年模拟（二轮）专有资源化学实验基础一、选择题1 .（2019湖南岳阳教学质量检测）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙 述正确的是（）5 / 12A.若A为浓盐酸,B为KMnOS体,C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl 3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又 溶解D.若A为浓H2SO,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊答案 B若A为浓盐酸,B为KMnOS体，二者反应生成氯气,把氯气通入紫色石蕊溶液中, 氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石

2、蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C 中溶液最终呈无色，A错误；球形干燥管D的中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体 靠自身重力回落，因此可以防止液体倒吸 出正确；若A为浓氨水,B为生石灰，滴入后产生氨 气，氨气溶于AlCl 3溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，所以C中产生的 白色沉淀不溶解,C错误；若A为浓HSO,B为Cu,反应需要加热才能发生，如果不加热，则没 有二氧化硫气体产生,C中溶液无变化，D错误。2 .（2019河南郑州一模）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）IH中收集的气体I中试齐1J a、bII中试剂cIV中试剂dASO稀硫酸

3、与铜片浓硫酸NaOHS 液C12（忽略浓盐酸与饱和氯化B水蒸气）二氧化镒钠溶液NaOHS 液浓硫酸与CHBr澳化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO容液答案 B Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；在加热条件下，浓盐酸与二氧 化钮反应可生成氯气，氯气的密度比空气的大，氯气能与NaOH§液反应，图中装置可制备、 收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HCl,用NaOHg液可吸收尾气,故B正确；浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成B%不能制备HBr,故C错误；甲酸在浓硫 酸的作用下反应生成CO H2O,CO不能与酸性高钮酸钾溶液反应，且CO不能选用向上

4、排空气 法收集，故D错误。3 .（2019广东3月模拟）MnSO-H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置 制备硫酸钮:下列说法错误的是（）A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置II中用“多孔球泡”可增大 SO的吸收速率C.装置出用于吸收未反应的SOD.用装置R反应后的溶液制备 MnSO-H2。需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程答案 A Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A项错误；装置II中用“多孔球泡”，增 大反应物的接触面积，可增大SO的吸收速率,B项正确；装置田中NaOHS液可吸收尾气。项 正确；用装置II反应后的溶液制备 MnSO- H2。,需要经过蒸发

5、结晶、过滤、洗涤及干燥的过 程,D项正确。4 .（2019辽宁六校协作体联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 （）选项实验方案及现象A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰B 向NaHC骼液中加入过量盐酸振荡、静置,有气泡产生向酸化的KMn流液中通入SO,向反应后的溶液中加入 CBaCb溶液，产生白色沉淀将 10 mL 2 mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1 mol/L FeCl 3溶 D液混合充分反应后滴加 KSCN§液,溶液颜色变红结论该样品含钠元素证明非金属性：Cl>C证明SO被氧化为SfKI与FeCl3反应有可逆性答案 D玻璃中含有钠元素，会

6、干扰样品中钠元素的检验，应用铝丝，故A错误；向NaHCO 溶液中加入过量盐酸，有气泡产生，酸性:HCl>H2CO,但HCl为无氧酸，则不能比较Cl、C的非 金属性，故B错误；向酸化的KMnO§液中通入SO,向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白 色沉淀，若使用硫酸酸化KMnO§液，则不能确定S广是后来生成的还是原溶液中的，故C错 误;10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl 3溶液混合，其中KI过量，充分反应后滴 加KSCN§液，溶液颜色变红，证明溶液中还存在Fe3+,因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻 底，有可逆性，故

7、D正确。A.熔化NaCOB.验证SO氧化性万一橡皮宴匕二-4水后另一液滨C.实验室制取NHD.保存液澳5 .（2019安徽江南十校3月综合素质检测）下列装置能达到实验目的的是（）答案 B瓷地竭中含SiO2,高温下可与NaCO发生反应,A错误；收集氨气的试管口要放适量 的棉花，以防止氨气与空气形成对流，C错误;Br 2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液 澳的试剂瓶要用玻璃塞，D错误。6 .（2019重庆九校联盟联考）下列有关实验操作的叙述错误的是（A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.配制5%NaC溶液时，必须用到的玻璃仪器是容

8、量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 答案 C过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”，漏斗的尖端要紧靠在烧杯内壁上，故A正 确；将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，故B正确；配制一定溶质质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头 滴管、玻璃棒,故C错误；为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液,应将氯化铁晶体溶解 在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。7 .（2019河南开封一模）下列有关实验操作，说法正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度

9、偏低8 .用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用酚吹作指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的培竭应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 答案 D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，故A错 误；用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点显酸性，利用酚吹作指示剂误差大，应选 甲基橙作指示剂，故B错误；加热后的培竭须在干燥器中冷却，再称量，故C错误；测定中和热 实验的关键是保温工作，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌 ，记录最 高温度，故D正确。8.（201

10、9河南平顶山一模）文献报道,H2能还原FeCl20某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列各步实验装置错误的是（）答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还 原氯化亚铁。A装置用于制备氢气；B装置用于还原氯化亚铁；C装置用于检验氯化氢，因为氯 化氢极易溶于水，必须采用防倒吸装置；D装置用于干燥气体。9 .（2019河北衡水中学模拟）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）4*旅崎他聊革的海育物下列说法不正确的是（）A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合

11、物 加入苯中C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品答案 D水浴加热的优点是使反应物受热均匀、 容易控制温度，故A正确；浓硫酸的密度大 于浓硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后， 再将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片，不能继续 进行实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸储操作要用蒸储烧瓶和直形 冷凝管，故D不正确。二、非选择题10.（2019江苏单科,21B,12分）丙快酸甲酯（CH-C-COOCH,）是一种重要的有机化工原料, 沸点为10310

12、5 C。实验室制备少量丙快酸甲酯的反应为I CCCO0H + CH-,0HC1LC-CG0C% +HO池2京，实验步骤如下：步骤1:在反应瓶中，加入14 g内快酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇（装置如图）。步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% NaCO溶液、水洗涤，分离出有机相2020版3年高考2年模拟(二轮)专有资源步骤4:有机相经无水NaSO干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯步骤1中，加入过量甲醇的目的是 O 步骤2中，如图所示的装置中仪器 A的名称是;蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目 的是。步骤3中，用5% NaCO溶液洗涤,主要除去

13、的物质是 ;分离出有机相的操作名称 为。步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是 。答案(1)作为溶剂、提高丙快酸的转化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)内快酸分液(4)内快酸甲酯的沸点比水的高解析(1)步骤1中，加入过量甲醇可以增大与之反应的内快酸的转化率，并作为溶剂使反应物充分接触，加快反应速率。(2)据题给装置示意图可知仪器 A为(直形)冷凝管；为了防止暴沸，通常在发生酯化反应的蒸 储烧瓶中加入碎瓷片。类比乙酸乙酯制备实验中饱和 NaCO溶液的作用，可知步骤3中5% NaCO溶液的作用是 除去丙快酸；丙快酸甲酯与NaCO溶液互不相溶，可用分液法分离出丙快酸甲酯。(4)由于内快酸甲酯的沸点

14、大于100 C,故步骤4中蒸储时不能用水浴加热。11.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁(C6H1O)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水，几乎 不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO并利用FeCO与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答 下列问题：(1)a的名称为打开Ki、K3,关闭K2, 一段时间后,关闭K,打开K2o在(填仪器标号)中制得碳酸 亚铁。实验过程中产生H2的作用有、(写2条)。将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因：。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的 (5)用NaHCOS液彳t替NaCO溶

15、液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为，此法产品纯度更高，原因是。 答案(1)恒压滴液漏斗(2)c 排出装置内空气，防止生成的FeCO氧化 将b中溶液压入c中 (3)4FeCC3+6HO+。 4Fe(OH'+4CO(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度(5)Fe 2+2HO；FeCOj +COT +HO 降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁解析(1)根据题给图示可知，a为恒压滴液漏斗。(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用 反应生成的氢气排尽装置中的空气，故先打开Ki、K3,关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段 时间后，关闭K,打开K2,利用生成的氢气使b中压强增大，将硫酸亚铁溶

16、液压入三颈烧瓶 c 中，发生的反应为FeSO+NaCO FeCOj +NaSQ因此碳酸亚铁在 c中生成。(3)FeCQ在空 气中容易被氧化生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4FeC(3+6H2O+G) 4Fe(OH)+4CO。 (4)葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解 度，从而提高产率。(5)FeSO4溶液与NaHC的液反应生成FeCQ CO和HO,该反应的离子方 程式为Fe2+2HC； T FeCO； +COT +HO,该反应生成二氧化碳，使溶液的pH减小，从而避 免生成氢氧化亚铁。12.(2019江西萍乡一模)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性

17、学习小组的同学为探究 其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为0(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HCIO溶液的方法之一。7 / 122020版3年高考2年模拟(二轮)专有资源例和 区/筑水 3破酸钙实验一：定性研究A.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生， 溶液浅黄绿色褪去；B.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；C.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，

18、看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO。已知：Ki（H2CG）=4.45 X 10-7, Ka2（HO：）=5.61 乂 10-11, Ka（HClO）=2.95 X 10-8,写出将少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：0试推测步骤B的滤液中的溶质除了 CaCb、HC1O外，还有。实验二：定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙（过量）和150 mL新制饱和氯水，按如图所示的 装置进行实验（实验前仪器B中充满了饱和NaHCOg液，部分夹持装置已省略），待不再产生 气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热A中的液体，直

19、到仪器B中的气体 不再增加（不考虑HClO的分解）。仪器A的名称为 准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是 a.b.c.平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL,则150 ml>制的饱。(反应前后,和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HC1O的物质的量浓度为 溶液体积变化忽略不计) 答案 （1）2NaCl+2H2。 2NaOH+bd T +CI2 T Cl2+23；+HO I-I 2H6+C+Cl°Ca(HC02圆底烧瓶a.待烧瓶冷却至室温 b.移动仪器B至仪器B中液面与水槽中液面相平 0.1 mol L-1 解析

20、(1)工业上电解饱和食盐水得到 NaOH CI2、H2,其化学方程式为2NaCl+2HO - 2NaOH+H +CI2 3(2)根据所给电离平衡常数，可推出电离出H强弱顺序是H2CO>HCIO>HC ,氯水中存在 CI2+HO - HCI+HCIO,过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯气 ，Na2CO+HCI NaCI+NaHCO HCIO+N2CO NaHCONaCIO,总离子方程式为 CI2+2Cf+H2O 2HC： +CI-+CIO;根据 的分析，过量的碳酸钙与氯水反应，产物是Ca(HC。2、CaCI2,根据B操作,滤液滴在有色布条 上，发现其比氯水的漂白性更强，该滤液中含有HCI

21、O,第一份滤液与石灰水混合，立即产生大 量白色沉淀，则说明滤液中含有Ca(HC3)2；仪器A为圆底烧瓶；准确读出仪器B中气体体 积的实验操作步骤依次是a.待烧瓶冷却至室温,b.上下移动仪器B至仪器B中液面与水槽中 的液面相平,c.平视与刻度线相切的液面读数；涉及的反应:CI 2+HO，HCI+HCIO、2HCI+2CaCO Ca(HCO)2+CaCb、Ca(HC02 CaCO+COT +HO,则n(HCIO)=n(HCI)=2 n(CQ)=2X 168X10 L/22.4 L moI-1=0.015 moI, c(HCIO)=0.015moI/-1 0.15 0 L=0.1 moI L o 1

22、3.保险粉(Na2s2O)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性 ，在空 气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。保险粉可以通 过NaHSOW NaBH反应制取。请按要求回答下列问题：I .NaHSO溶液的制备ABCD(1)上图仪器a的名称为;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式 为。n.保险粉的制备打开下图(部分装置已省略)中活塞Ki通入氮气，一段时间后，关闭Ki,打开恒压滴液漏斗活塞 向装置E中滴入碱性NaBH溶液，在3040 C下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经 冷却结晶、过滤得到Na&Q 2HO晶体，再用

23、乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。K/工恒FK滴液4S4(2)反应产物中有NaBO无气体。写出E中发生反应的化学方程式：O通入氮气的作用是。使用乙醇洗涤Na&Q 2H20晶体的优点：。(5)对装置E的加热方式最好采用 。 m.保险粉的纯度测定(6)称取2.0 g Na 2S2。样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用 0.10 mol/L 碱性 RFe(CN)6标准溶液滴定，原理为:4Fe(CN) e 3-+2SO：+8OH 4Fe(CN)64-+4SD；+4HO,用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液 24.00 mL,则 样品中NaS

24、2Q的质量分数为 (杂质不参与反应，计算结果精确至0.1%)。答案(1)三颈烧瓶 2SG+NaCO+HO 3 2NaHS0+CO *040 H(2)NaBH+8NaHSONaBQ+4NaS2Q+6 Ho 将装置E中的空气排出，防止NaHSO或NaS2Q)被氧化(4)减少保险粉的溶解损失(并有利于干燥)(5)水浴加热(6)83.5%解析(1)仪器a的名称是三颈烧瓶；A装置产生的SO气体在C中与容器内的NaCO溶液发 生反应,反应后溶液pH=4.1,溶液显酸性,说明得到的产物有NaHSO则发生反应的化学方程 式为 2SO+NaCO+HO 2NaHSGCQ 在装置E中,NaHSOW NaBH发生反应

25、生成NaBQ Na&Q和水，根据得失电子守恒、原子守恒,可得E中发生反应的化学方程式为 NaBH+8NaHS愣一NaBO+4NaS2O4+6HQ(3)装置内的空气中含有氧气，具有氧化性，容易将反应物NaHSOR化,也容易将反应产生的 NaSO氧化，因此通入氮气的作用是将装置 E中的空气排出，防止NaHSO或NaSQ)被氧化。(4)从溶液中析出的Na&O 2H2O晶体表面有杂质离子，为将杂质洗去，同时降低物质由于洗 涤溶解造成的损失，也便于晶体的干燥，要使用乙醇洗涤Na&O 2HO(5)在装置E中发生反应NaBH+8NaHSONaBO+4Na&Q+6HO,反应在3040 C下进 行，温度低于水的沸点(100 C),为便于控制温度及水浴加热具有受热均匀的特点，可采用水 浴加热的方式。(6)根据 4Fe(CN)63-+2SQf +80H4Fe(CN) 6广+4宓；+4H2O可知，n(Na2S2Q)=5K3Fe(CN)6= ；X0.10 mol/L x0.024 L x.*' =9