影响化学反应速率的因素步步高

1、会计学1影响化学反应速率的因素步步高影响化学反应速率的因素步步高学习目标定位1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响 规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。一有效碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响达标检测提升技能二温度、催化剂对化学反应速率的影响内容索引一有效碰撞理论浓度、压强一有效碰撞理论浓度、压强对对 化学反应速率化学反应速率的影响的影响影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有 的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。1.有效碰撞理论(1)有效碰撞新知导学反应物本身不同能量取向

2、越快(2)活化能和活化分子活化分子：能够发生 的分子。活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。有效碰撞相关视频(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系E1E2反应热反应过程能量NO2+O2NO+O2E1： 正反应的活化能E2： 逆反应的活化能E1E2：正反应反应热E2E1：逆反应反应热解释化学反应的过程特别提醒特别提醒反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) = 活化分子百分数(活%)2.浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=

3、K2SO42MnSO410CO28H2O实验步骤相关视频实验现象 _褪色时间_ 较0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色时间短结论_微观解释 反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内 有效碰撞 反应速率 ；反之，反应速率_KMnO4酸性溶液褪色增多增加KMnO4酸性溶液褪色H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢褪色时间长加快减慢相关视频3.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：结论：增大压强，气体体积 ，浓度 ，化学反应速率 。微观解释：增大压强气体体

4、积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ；反之，反应速率 。缩小增大加快增多增加加快减慢(1)由于固体、液体粒子间的 很小，增大压强几乎不能改变它们的_ ，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(2)对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强 ，c(N2) ，化学反应速率 。b.充入He(He与反应无关)，压强 ，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。空隙浓度增大增大加快增大不变不变恒温恒压密闭容器中充入He，体积 ，c(N2)、c(H2)、c(N

5、H3)都 ，化学反应速率 。增大减小减小_浓度、压强对反应速率的影响(1)浓度规律归纳总结归纳总结当其他条件不变时，反应物浓度增大减小增大减小vv解释反应物浓度增大增多增加加快_(2)压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)规律压强增大减小增大减小vv解释压强增大减小增大增多增加加快注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 1.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并

6、加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1活学活用 答案 解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。 2.下列有关反应速率的说法正确的是A.相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B.用铁片与稀硫酸反应

7、制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C.100 mL 1 molL1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速 率减小D.在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应 速率增大 答案 解析技法指导Mg比Al活泼，与同浓度的盐酸反应速率快，A项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不会产生H2，B项错误；加入NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，C项正确；向体积固定的容器中充入稀有气体，反应体系中各溶液的浓度不变，反应速率不变，D项错误。技法指导向溶液中加物质对反应速率的影响：一看反应体系中相关离子的浓度如何变化，二看化学反应是否发生了改变；向

8、容器中充入气体物质对反应速率的影响：一看容器的特点，体积是否可变；二看充入气体后，反应体系中各气态物质的浓度是否改变，浓度改变，反应速率改变；浓度不变，反应速率不变。不要被气体总压强的变化所迷惑！二温度、催化剂对化学反应速率的影响二温度、催化剂对化学反应速率的影响1.根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：新知导学实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O实验操作相关视频实验现象_实验结论_微观解释_混合后均出现浑浊，但70 热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快相关视频2.根据实验探究要求，完成下列两组实验，观察实验

9、现象，填写下表。(1)实验原理2H2O2 2H2OO2实验操作相关视频实现现象未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化加入MnO2后，锥形瓶内立即产生，并且带余烬的木条_结论_大量气泡复燃MnO2能加快H2O2的分解(2)实验原理2H2O2 2H2OO2实验操作相关视频产生气泡快慢_结论对比与可知：_Cu2、Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用较强快慢相关视频正催化剂 降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速

10、率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快1.温度对反应速率的影响(1)规律归纳总结归纳总结当其他条件不变时， 温度_升高降低增大减小vv(2)解释提高加剧增多增大(3)注意：所有化学反应的反应速率都与温度有关。2.催化剂对化学反应速率的影响(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，反应速率增大。(2)解释反应的路径反应所需的活化能活化分子(3)注意：对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)。实验时应选用合适的催化剂。 活学活用3.硫代硫酸钠溶

11、液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 答案 解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。 4.下列反应中产生气泡速率最快的是选项温度浓度催化

12、剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL1 FeCl32滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL1 CuCl22滴 答案 解析反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。学习小结学习小结1.影响反应速率的因素口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升温度； 催化增大表面积，反应也可加速度。2.外界条件对反应速率影响的原因条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目有效碰撞浓

13、度增大增加不变增加不变增加增加加快压强增大不变不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增加增加增加加快催化剂使用不变增加增加不变增加增加加快达标检测提升技能达标检测提升技能1.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效 碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大 活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活 化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大 反应速率 答案 解析12345浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，

14、活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。123452.过量锌粉跟100 mL 6 molL1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠固体 B.氯化钡固体C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液 答案 解析A项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，H2量减少；B项，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，c(H)不变，速率不变；D项，形成铜锌原电池，速率加快。123453.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的

15、因素是扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A. B. C. D. 答案 解析对于有气体参加的反应，使用催化剂、升温、缩小体积，化学反应速率一定加快；而增加反应物的物质的量，该反应物若是固体，速率不加快；增大容器内的压强，反应物浓度不一定增大，反应速率不一定加快。123454.工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的 逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时

16、刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g) 生成的平均速率为v 答案 解析1234512345催化剂在反应中同等程度地改变正、逆反应速率，A错；B项，通入氩气压强增大，但是各物质的浓度不变，所以速率不变；C项，降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项，由反应速率的表达式可知正确。5.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中c(Mn2)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，c(Mn2)与时间的关系如图所示，做完实验后，得到的结果为图所示。已知H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O22KMnO43

17、H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。请回答下列问题：12345(1)Oa段的意义。(2)ab段的意义及ab段很陡的原因。(3)bc段的意义。12345 答案 解析ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为c(Mn2)增大并充当该反应的催化剂的结果。(1)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2)随时间变化很小。(2)ab段说明反应非常快，c(Mn2)迅速增大，表明Mn2达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2)为定值。本课结束恒温恒压密闭容器中充入He，体积 ，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，化学反应速率 。增大减小减小解释反应物浓度增大增多增加加快解释反应物浓度增大增多增加加快此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。向溶液中加物质对反应速率的影响：一看反