溶液的配制(溶液配置的实验)

1、0.2mol/l的的nacl溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？ 1l溶液中溶有溶液中溶有0.2mol nacl1l水中溶有水中溶有0.2mol nacl实验实验1 如何配制如何配制250ml 0.2mol/l的的nacl溶液溶液?容量瓶简介容量瓶简介:1.容量容量瓶瓶2.使用容量瓶的注意事项使用容量瓶的注意事项（1）不溶解固体或稀释浓溶液）不溶解固体或稀释浓溶液 （2）不能作化学反应的容器）不能作化学反应的容器（3）不能受热）不能受热 （4）不能储存溶液）不能储存溶液（5）使用之）使用之前要检查是否漏水前要检查是否漏水.:规格（规格（容积），容积），温度，刻度线温度，刻度线 50ml ， 1

2、00ml，250ml，500ml，1000ml；一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、步骤：、步骤：2.仪器仪器：计算、称量、溶解、转移计算、称量、溶解、转移、 洗涤、洗涤、定容、摇匀定容、摇匀托盘托盘天平、天平、药匙药匙、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、容容量瓶、胶头滴管量瓶、胶头滴管实验实验2 ：用：用18mol/l的浓的浓h2so4配制配制50ml 2mol/l的稀的稀h2so4，需要浓硫酸的体积是多需要浓硫酸的体积是多少？少？ 步骤步骤：仪仪器器: : 原理：原理： 引起误差的操作引起误差的操作 n v c 转移时有少量液体流出转移时有少量液体流出 误差判断误差判断 根据根

3、据 c = n / v 分析分析未洗涤烧杯或玻璃棒未洗涤烧杯或玻璃棒未冷却就转移定容未冷却就转移定容偏小偏小 不变不变偏小偏小 偏小偏小 不变不变偏小偏小 不变不变偏小偏小 偏大偏大 定容时加水过量定容时加水过量偏小偏小 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线不变不变偏大偏大偏小偏小不变不变偏大偏大向容量瓶转移液体前容量向容量瓶转移液体前容量瓶中有少量水瓶中有少量水不变不变不变不变不变不变v平视平视 凹液面最低处凹液面最低处讨论讨论v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，度线，v v 偏小所偏小所以以c c 偏大；偏大； 仰视刻度线，实仰视刻度线，实际

4、加水量超过刻际加水量超过刻度线，度线，v v 偏大所偏大所以以c c 偏小；偏小；随堂检测随堂检测 欲配制欲配制1 mol/l的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液480ml，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 ml的容量瓶中。的容量瓶中。20烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒500用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，